第2節(jié)金屬的性質(zhì)和應(yīng)用第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)一、知識目標(biāo)1.能結(jié)合生活經(jīng)驗列舉金屬具備的一些共同物理性質(zhì)，了解金屬的特性及常見金屬物理性質(zhì)的差異。2.能通過實驗探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物的化學(xué)性質(zhì)，掌握相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.通過設(shè)計制取氫氣的實驗方案，掌握實驗室制取氫氣的方法。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上認(rèn)識金屬的物理和化學(xué)性質(zhì)，從微觀角度理解金屬活動性不同的本質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實驗現(xiàn)象推理金屬的活動性順序，建立金屬化學(xué)性質(zhì)的模型。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過設(shè)計實驗探究金屬的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計和操作能力。4.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：了解金屬在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生合理利用金屬資源的意識。一、教學(xué)重點1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，置換反應(yīng)的概念，金屬活動性順序。二、教學(xué)難點1.通過實驗探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，理解金屬活動性順序并能應(yīng)用其解釋相關(guān)現(xiàn)象。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容源于滬教版（2024年版）九年級化學(xué)上冊第六章第二節(jié)《金屬的性質(zhì)和應(yīng)用》第1課時《金屬的化學(xué)性質(zhì)》。金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，金屬的性質(zhì)和應(yīng)用是初中化學(xué)的重要內(nèi)容之一。本節(jié)內(nèi)容在教材中起到了承上啟下的作用，既對前面所學(xué)的氧氣、酸等知識進(jìn)行了鞏固和應(yīng)用，又為后續(xù)學(xué)習(xí)金屬的冶煉、金屬資源的保護等知識奠定了基礎(chǔ)。按照教材編排，本課時主要介紹了金屬的物理性質(zhì)和常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。教材通過展示生活中常見的金屬制品，引導(dǎo)學(xué)生觀察和總結(jié)金屬的物理性質(zhì)，如金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。在化學(xué)性質(zhì)方面，教材通過實驗探究的方式，讓學(xué)生了解金屬與氧氣、酸、金屬化合物的反應(yīng)，從而認(rèn)識到不同金屬的活動性不同。教材還通過“曾青得鐵則化為銅”的記載，介紹了濕法冶金的原理，體現(xiàn)了化學(xué)知識在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用。教學(xué)對象是九年級的學(xué)生，他們已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識和實驗操作技能，對化學(xué)實驗有著濃厚的興趣。在之前的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)了解了氧氣、酸等物質(zhì)的性質(zhì)和用途，這為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。然而，九年級的學(xué)生正處于從形象思維向抽象思維過渡的階段，他們對抽象的化學(xué)概念和理論理解起來可能存在一定的困難。在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，學(xué)生可能難以理解不同金屬活動性的差異以及金屬與酸、金屬化合物反應(yīng)的本質(zhì)。此外，學(xué)生在實驗探究過程中可能會出現(xiàn)操作不規(guī)范、觀察不仔細(xì)等問題。因此，在教學(xué)過程中，教師應(yīng)注重引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究來獲取知識，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和實驗操作能力。同時，教師還應(yīng)結(jié)合生活實際，讓學(xué)生感受到化學(xué)知識的實用性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。在講解抽象的化學(xué)概念時，教師應(yīng)采用形象生動的教學(xué)方法，幫助學(xué)生更好地理解和掌握知識。教學(xué)環(huán)節(jié)一新課導(dǎo)入【引導(dǎo)學(xué)生分享】同學(xué)們，在開啟今天的化學(xué)學(xué)習(xí)之前，老師想請大家暢所欲言，說一說在日常生活中，你們都見到過哪些金屬制品呀？它們又都用在什么地方呢？（給學(xué)生一些時間思考和發(fā)言，鼓勵學(xué)生積極分享，如學(xué)生可能會提到鐵鍋、銅導(dǎo)線、金項鏈等）【引入科技實例】大家觀察得都很仔細(xì)，生活中金屬制品確實無處不在。不知道大家有沒有關(guān)注過我國的航天事業(yè)，在火箭、衛(wèi)星等航天器的制造中，金屬可是發(fā)揮了至關(guān)重要的作用。比如，鋁合金因為密度小、強度高，被大量用于制造航天器的外殼；而鎢由于熔點高，常被用作火箭發(fā)動機的噴嘴材料。這些金屬的特殊性質(zhì)，讓航天器能夠在極端的環(huán)境下正常運行。那么，金屬究竟具有哪些性質(zhì)，才能夠在科技領(lǐng)域發(fā)揮如此重要的作用呢？帶著這個疑問，讓我們一起走進(jìn)今天的學(xué)習(xí)內(nèi)容——金屬的性質(zhì)和應(yīng)用?！驹O(shè)計意圖】1.激發(fā)學(xué)生興趣：通過讓學(xué)生分享生活中常見的金屬制品，能夠迅速拉近化學(xué)知識與學(xué)生生活的距離，激發(fā)學(xué)生的表達(dá)欲望和學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生積極主動地參與到課堂中來。2.聯(lián)系科技前沿：引入航天事業(yè)中金屬的應(yīng)用實例，將化學(xué)知識與最新的科技進(jìn)步相結(jié)合，讓學(xué)生感受到化學(xué)在現(xiàn)代科技中的重要地位，拓寬學(xué)生的視野，進(jìn)一步提高學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的熱情。3.引發(fā)思考，導(dǎo)入新課：從生活中的金屬制品和科技實例引出關(guān)于金屬性質(zhì)的問題，自然地過渡到本節(jié)課的主題，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)方向，帶著問題去探索新知識，提高學(xué)習(xí)的主動性和積極性。教學(xué)環(huán)節(jié)二金屬的物理性質(zhì)活動一列舉金屬制品及對應(yīng)物理性質(zhì)【引入】同學(xué)們，在我們的日常生活中，金屬制品無處不在。大家看，像金項鏈、銅導(dǎo)線、鐵鍋、易拉罐等，它們都是由金屬制成的。那這些金屬制品主要利用了金屬的哪些物理性質(zhì)呢？下面我們就一起來探討一下?！締栴}】請同學(xué)們列舉生活中常見的金屬制品，并說說它們主要利用了金屬的哪些物理性質(zhì)。【學(xué)生活動】學(xué)生思考并積極發(fā)言，列舉出如金項鏈利用了金屬光澤、延展性、硬度?。汇~導(dǎo)線利用了導(dǎo)電性、延展性；鐵鍋利用了導(dǎo)熱性、延展性、密度大；易拉罐利用了延展性等?！窘處熁顒印繉W(xué)生的回答進(jìn)行點評和補充，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出金屬常見的物理性質(zhì)，如金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等?！驹O(shè)計意圖】通過聯(lián)系生活實際，讓學(xué)生從熟悉的金屬制品入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時培養(yǎng)學(xué)生觀察生活、思考問題的能力，為后續(xù)學(xué)習(xí)金屬的物理性質(zhì)做鋪墊?！緦?yīng)訓(xùn)練1】下列金屬制品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是（）A.鐵鍋B.銅導(dǎo)線C.鋁箔D.金項鏈【答案】B【解析】鐵鍋主要利用了金屬的導(dǎo)熱性；銅導(dǎo)線主要利用了金屬的導(dǎo)電性；鋁箔主要利用了金屬的延展性；金項鏈主要利用了金屬的金屬光澤和延展性。所以答案選B。【對應(yīng)訓(xùn)練2】下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)的描述正確的是（）A.常溫下所有金屬都是固體B.所有金屬都有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C.大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紅色，金呈黃色D.金屬的硬度都很大【答案】C【解析】常溫下汞是液體，A選項錯誤；并不是所有金屬都有良好的延展性，如汞，B選項錯誤；大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紅色，金呈黃色，C選項正確；金屬的硬度不一定都很大，如鉛的硬度較小，D選項錯誤。所以答案選C?；顒佣厥饨饘傥锢硇再|(zhì)及用途舉例【引入】我們已經(jīng)知道了金屬的一些常見物理性質(zhì)，其實有些金屬因其特殊的物理性質(zhì)有其特殊用途。接下來，讓我們一起了解一下。【問題】請同學(xué)們舉例說明有些金屬因其特殊的物理性質(zhì)有哪些特殊用途?！緦W(xué)生活動】學(xué)生思考并回答，如溫度計利用了汞常溫下為液態(tài)的性質(zhì)；飛機利用了鋁的密度小的性質(zhì)；首飾利用了金屬靚麗的光澤；燈絲利用了鎢的熔點高的性質(zhì)；水龍頭鍍鉻利用了鉻的硬度大的性質(zhì)等?！窘處熁顒印繉W(xué)生的回答進(jìn)行肯定和完善，強調(diào)這些特殊物理性質(zhì)與用途之間的關(guān)系?！驹O(shè)計意圖】拓寬學(xué)生的知識面，讓學(xué)生了解到金屬的特殊物理性質(zhì)在實際生活中的重要應(yīng)用，進(jìn)一步加深對金屬物理性質(zhì)的理解。【對應(yīng)訓(xùn)練3】下列金屬的用途與性質(zhì)不對應(yīng)的是（）A.用銅做電線——導(dǎo)電性B.用鎢做燈絲——熔點高C.用鋁做炊具——延展性D.用金做首飾——金屬光澤【答案】C【解析】用銅做電線是利用了銅的導(dǎo)電性，A選項對應(yīng)正確；用鎢做燈絲是因為鎢的熔點高，B選項對應(yīng)正確；用鋁做炊具是利用了鋁的導(dǎo)熱性，而不是延展性，C選項對應(yīng)錯誤；用金做首飾是利用了金的金屬光澤，D選項對應(yīng)正確。所以答案選C。教學(xué)環(huán)節(jié)三常見金屬的化學(xué)性質(zhì)活動一金屬與氧氣的反應(yīng)【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了鎂條在空氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)方程式。那么銅和鋁可以與氧氣反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，其反應(yīng)條件都是“點燃”嗎？所有金屬都可以與氧氣反應(yīng)嗎？下面我們就來探究這些問題?！締栴}】回顧鎂條在空氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，思考銅和鋁與氧氣反應(yīng)的情況?！緦W(xué)生活動】學(xué)生回顧并回答：鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，化學(xué)方程式為2Mg+O2【教師活動】引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗探究，展示銅在空氣中加熱、鋁箔在空氣中灼燒的實驗現(xiàn)象，并講解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O2【設(shè)計意圖】通過回顧已學(xué)知識，引出新的問題，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。通過實驗探究，讓學(xué)生直觀地觀察到金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，加深對金屬化學(xué)性質(zhì)的理解。【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是（）A.所有金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)B.金屬與氧氣反應(yīng)都需要點燃C.鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化D.鐵在空氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵【答案】C【解析】大多數(shù)金屬在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但金等在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，A選項錯誤；有些金屬與氧氣反應(yīng)不需要點燃，如鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，B選項錯誤；鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，C選項正確；鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，D選項錯誤。所以答案選C。【對應(yīng)訓(xùn)練2】下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒：4FeB.銅在空氣中加熱：2CuC.鎂在氧氣中燃燒：MgD.鋁在空氣中形成致密的氧化膜：4Al【答案】B【解析】鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2O2==點燃Fe3O4，A選項錯誤；銅在空氣中加熱生成氧化銅，化學(xué)方程式為2Cu+O活動二金屬與酸的反應(yīng)【引入】我們已經(jīng)探究了金屬與氧氣的反應(yīng)，那么金屬與酸會發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？接下來，我們通過實驗來探究鎂、鋅、鐵和銅與稀鹽酸（稀硫酸）的反應(yīng)?！締栴}】分別把鎂、鋅、鐵和銅放入試管中，再加入稀鹽酸（稀硫酸），觀察現(xiàn)象，并分析反應(yīng)的特點?！緦W(xué)生活動】學(xué)生分組進(jìn)行實驗，仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象：鎂劇烈反應(yīng)，有大量氣泡；鋅反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡；鐵反應(yīng)，有少量氣泡；銅無明顯現(xiàn)象。然后根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl==Zn+2HCl==ZnClFe+【教師活動】巡視指導(dǎo)學(xué)生實驗，提醒學(xué)生注意實驗安全。對學(xué)生的實驗結(jié)果進(jìn)行點評和總結(jié)，強調(diào)鐵發(fā)生置換反應(yīng)均生成+2價的亞鐵化合物。引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計制取氫氣的實驗方案，包括實驗裝置、反應(yīng)原理和實驗步驟?！驹O(shè)計意圖】通過實驗探究，讓學(xué)生親身體驗金屬與酸的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力和觀察分析能力。通過分析反應(yīng)特點，引出置換反應(yīng)的概念，加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)類型的理解。設(shè)計制取氫氣的實驗方案，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維和實踐能力。【對應(yīng)訓(xùn)練3】下列關(guān)于金屬與酸反應(yīng)的說法錯誤的是（）A.鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.銅不能與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)C.鐵與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)生成+3價的鐵化合物D.金屬與酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】C【解析】鎂、鋅、鐵的活動性比氫強，都能與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A選項正確；銅的活動性比氫弱，不能與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)，B選項正確；鐵與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)生成+2價的亞鐵化合物，C選項錯誤；金屬與酸反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，D選項正確。所以答案選C?；顒尤饘倥c金屬化合物的反應(yīng)【引入】早在2000多年前西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這實際上就是金屬與金屬化合物的反應(yīng)。下面我們通過實驗來探究這種反應(yīng)?！締栴}】將鐵放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象，并分析反應(yīng)的原理?！緦W(xué)生活動】學(xué)生進(jìn)行實驗，觀察到鐵的表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+【教師活動】講解該反應(yīng)的原理，強調(diào)金屬與金屬化合物反應(yīng)的條件是活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。介紹濕法煉銅的歷史和意義?！驹O(shè)計意圖】通過實驗探究，讓學(xué)生了解金屬與金屬化合物的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力和化學(xué)思維能力。介紹濕法煉銅的歷史，激發(fā)學(xué)生的民族自豪感和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！緦?yīng)訓(xùn)練4】我國西漢時期，在《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，意思是可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅。此為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。下列有關(guān)說法正確的是（）A.由該反應(yīng)可推測出銅能與稀硫酸反應(yīng)B.該反應(yīng)證明了鐵的金屬活動性比銅強C.若鐵足量，溶液的顏色將逐漸變?yōu)闊o色D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【答案】B【解析】“曾青得鐵則化為銅”的反應(yīng)只能說明鐵能置換出銅，不能推測出銅能與稀硫酸反應(yīng)，A選項錯誤；該反應(yīng)中，鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，證明了鐵的金屬活動性比銅強，B選項正確；若鐵足量，溶液中的硫酸銅完全反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，溶液顏色將逐漸變?yōu)闇\綠色，而不是無色，C選項錯誤；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，D選項錯誤。所以答案選B。第2節(jié)金屬的性質(zhì)和應(yīng)用第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)1.共性有金屬光澤導(dǎo)電性好導(dǎo)熱性好延展性好常溫下大多是固態(tài)2.特性銅呈紫紅色，金呈黃色，汞是液體二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬+氧氣→金屬氧化物鎂、鋁常溫反應(yīng)鐵、銅高溫反應(yīng)金高溫不反應(yīng)2.金屬+酸→金屬化合物+氫氣鎂、鋅、鐵反應(yīng)銅不反應(yīng)置換反應(yīng)3.金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬鐵置換銅濕法煉銅1．下列物質(zhì)的用途由其化學(xué)性質(zhì)決定的是A．鐵能鑄成鐵鍋B．液態(tài)氫可以作推進(jìn)火箭的高能燃料C．銅能作電線電纜D．用冰塊降溫【答案】B【解析】A、鐵能鑄成鐵鍋，利用的是鐵的延展性，屬于物理性質(zhì)，該說法錯誤。B、液態(tài)氫作高能燃料，利用的是氫氣的可燃性，可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)，該說法正確。C、銅能作電線電纜，利用的是銅的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)，該說法錯誤。D、用冰塊降溫，利用的是冰融化吸熱的物理性質(zhì)，該說法錯誤。故選B。2．下列現(xiàn)象或事實不能用金屬活動性順序解釋的是A．實驗室不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B．金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕C．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來D．相同質(zhì)量的鋅粉、鐵粉與等質(zhì)量濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣泡的速率較快【答案】B【解析】A、銅在金屬活動性順序中位于氫之后，無法與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，這直接由金屬活動性順序決定；B、鋁的耐腐蝕性源于其表面易形成致密的氧化鋁保護膜，而非金屬活動性順序（鋁實際比鋅活潑）；C、銅的活動性比銀強，因此能從硝酸銀溶液中置換出銀，符合金屬活動性順序規(guī)律；D、鋅的活動性比鐵強，與酸反應(yīng)速率更快，由金屬活動性順序直接解釋。故選B。3．有甲、乙、丙三種金屬，將乙和丙分別浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶；若將丙浸入甲的硝酸鹽溶液中，則析出甲，這三種金屬的活動性由強到弱的順序是A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲【答案】D【解析】有甲、乙、丙三種金屬，將乙和丙分別浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶，說明乙能與稀硫酸反應(yīng)，而丙不能與稀硫酸反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，乙排在氫前，丙排在氫后，則乙比丙活潑；若將丙浸入甲的硝酸鹽溶液中，則析出甲，說明丙能與甲的硝酸鹽反應(yīng)，則丙比甲活潑，故這三種金屬的活動性由強到弱的順序是：乙＞丙＞甲。故選D。4．小明同學(xué)要探究鋅、鐵、銅的金屬活動性順序，他做了如下實驗，其中不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．將鋅片、銅片分別投入足量的硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象B．將鐵片分別投入足量的硫酸鋅和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象C．將鋅片、鐵片、銅片分別投入足量的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象D．將鋅片、鐵片分別投入足量的硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象【答案】D【解析】A、將Zn、Cu分別投入硫酸亞鐵溶液，Zn置換Fe，說明Zn活動性比Fe強；Cu不反應(yīng)，說明Fe活動性比Cu強，可確定金屬活動性順序Zn＞Fe＞Cu，A選項正確；B、將Fe分別投入硫酸鋅和硫酸銅溶液，F(xiàn)e置換不出Zn，說明活動性Zn＞Fe，F(xiàn)e置換出Cu，說明活動性Fe＞Cu?？纱_定金屬活動性順序Zn＞Fe＞Cu，B選項正確；C、將Zn、Fe、Cu分別投入稀鹽酸，Zn和Fe會與稀鹽酸反應(yīng)（Zn更劇烈），Cu不反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)劇烈程度，可判斷活動性順序Zn＞Fe＞H＞Cu，C選項正確；D、將Zn、Fe分別投入硫酸銅溶液，Zn和Fe均能置換出Cu，說明金屬活動性Zn＞Cu且Fe＞Cu，無法比較Zn和Fe的順序，D選項錯誤。故選：D。5．同學(xué)們到實驗室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實驗，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到