2024~2025學年福建省泉州市高二上學期1月期末教學質(zhì)量監(jiān)測化學試卷一、單選題1.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

A．B．C．NaOHD．2.常溫下，下列溶液的是

A．B．NaClOC．D．3.中華傳統(tǒng)文化蘊含大量化學知識，下列說法錯誤的是

A．“高奴縣有洧水，可燃”，洧水(石油)燃燒過程涉及化學能轉(zhuǎn)化為熱能B．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)C．“冰，水為之，而寒于水”，說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低D．“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及鹽類水解原理4.下列措施是為了增大化學反應(yīng)速率的是

A．谷物釀酒時需要使用酒曲B．保持鋼鐵干燥避免生銹C．將食物放進冰箱避免變質(zhì)D．航海輪船船身鑲嵌鋅塊5.下列關(guān)于電化學的說法正確的是

A．交換膜為陰離子交換膜B．銅片與直流電源負極相連C．防腐原理：外加電流的陰極保護D．電子流向：a→b→電解質(zhì)→a

A．AB．BC．CD．D6.下列事實中，不能應(yīng)用勒夏特列原理來解釋的是

A．在實驗室配制時，常加入幾滴NaOH溶液B．在實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出以提高乙酸轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)達平衡后加入鐵粉，溶液顏色變淺D．對、和組成的平衡體系加壓后顏色變深7.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

選項熱化學方程式結(jié)論A分解2mol液態(tài)水，吸收483.6kJ熱量B當反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量C稀硫酸與溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量D的燃燒熱為

A．AB．BC．CD．D8.科學家設(shè)計出一種可在陰極和陽極同時產(chǎn)生的電解池。該裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A．b電極與電源正極相連B．工作時，向b電極遷移C．a(chǎn)電極反應(yīng)式：D．當電路中有轉(zhuǎn)移時，生成9.三氯硅烷()是制造多晶硅的原料，其反應(yīng)：，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率()與的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)采用高溫條件目的是提高反應(yīng)速率B．使用合適催化劑，提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率C．圖中N點氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)為D．HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨著HCl濃度的增大而增大10.下列實驗中，關(guān)于圖中裝置或操作的敘述錯誤的是

A．滴定管讀數(shù)為19.90mLB．滴定時眼睛觀察錐形瓶中顏色變化C．滴定管使用前應(yīng)檢查是否漏水D．測定中和熱

A．AB．BC．CD．D11.催化還原法是一種常用的氮氧化物消除方法：，反應(yīng)過程如下圖所示，已知的催化活性溫度為350℃。下列說法正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)過程中，降低了反應(yīng)的，加快反應(yīng)速率C．其他條件不變時，增大壓強，NO平衡轉(zhuǎn)化率不變D．降低溫度，該反應(yīng)平衡正向移動，因此宜采用低溫12.常溫下，AgCl、的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，已知：，。下列說法錯誤的是

A．表示AgCl的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系B．向含懸濁液中加水稀釋，不變C．D．當時AgCl和的混合懸濁液中存在13.汽車尾氣凈化反應(yīng)為。向1L密閉容器中充入1.0molNO、3.6molCO，測得NO和CO的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．3s時，上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．x→z段反應(yīng)速率C．該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)D．向上述平衡體系充入0.9molNO和時，14.是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為，還含有、等雜質(zhì))為原料制備的一種工藝流程如下：已知：，濾液2中溶質(zhì)主要為下列說法錯誤的是

A．步驟①通入的目的為氧化B．濾液2中，溶液中C．步驟④加酸使正向移動D．相同條件下，15.已知反應(yīng)：的速率方程為，k為速率常數(shù)。為探究反應(yīng)速率(v)與的關(guān)系，分別取的溶液、的溶液和的醋酸溶液在36℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號V/mLt/s溶液溶液醋酸水14.04.08.033424.04.015038.04.04.083412.04.04.00.038下列說法錯誤的是

A．醋酸為催化劑B．C．D．16.四羰合鎳可用于制備高純鎳，其一種制備反應(yīng)為。已知反應(yīng)達平衡時，物質(zhì)的量分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示（已知：是用物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)），下列說法錯誤的是

A．M點對應(yīng)溫度下的B．C．N點時，CO轉(zhuǎn)化率約為94.1%D．壓強：17.某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：①；②。其中反應(yīng)①的正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，、為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②B．6s時，C．10s時反應(yīng)①②均達到平衡狀態(tài)D．該溫度時：18.25℃時，用溶液滴定溶液，溶液的體積比與pH、微粒分布分數(shù)[如]的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A．25℃時，B．e點對應(yīng)溶液：C．水的電離：D．的第一步水解平衡常數(shù)：二、解答題19.常溫下部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示，回答下列問題。

化學式電離常數(shù)

(1)溶液中水解反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。(3)的NaOH溶液和的溶液等體積混合后，溶液中四種離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___________。(4)的KOH溶液稀釋到1000mL后，其pH為___________。(5)向溶液逐滴滴加溶液。開始無明顯現(xiàn)象，隨后產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后有氣泡產(chǎn)生。①測得溶液的，則___________。②上述實驗產(chǎn)生氣體的原因是___________(從平衡移動角度解釋)。20.催化重整是一種生產(chǎn)高附加值化學產(chǎn)品的技術(shù)，該技術(shù)的主要反應(yīng)：，回答下列問題(1)在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，先發(fā)生甲烷逐級脫氫反應(yīng)，其反應(yīng)歷程如下圖所示(*表示物種吸附在催化劑表面)。①催化效果最佳的為___________合金(填“Sn-Ni”或“Pt-Ni”)。②Sn-Ni合金歷程決速步驟的化學方程式為___________。③催化重整主反應(yīng)在兩種催化劑作用下反應(yīng)相同時間，CO的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。當反應(yīng)達到600℃時，曲線A、B到達W點重合，原因是___________。(2)甲烷燃料電池如圖所示。①正極的電極反應(yīng)式為___________②電池消耗11.2L(標準狀況下)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________(用含的式子表示)21.以含鈷廢料(成分為CoO、，含少量、、、等雜質(zhì))為原料制備的流程如圖所示。已知：①“酸浸”后的濾液中含有、、等②氧化性：③有關(guān)數(shù)據(jù)如表(完全沉淀時金屬離子濃度)

沉淀完全沉淀時的pH5.22.8(1)濾渣Ⅰ的主要成分是___________。(2)提高“酸浸”速率的一種措施為___________；不能使用濃鹽酸代替硫酸的原因是___________。(3)加入的目的是氧化，則“氧化”步驟的離子方程式為___________。(4)“調(diào)pH”除去和，若溶液中，溶液pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為______________________{已知}。(5)“一系列操作”含過濾、___________、干燥(填基本操作名稱)。(6)可制備鋰離子電池的電極材料鈷酸鋰()。某鋰離子電池工作原理為。充電時，陰極的電極反應(yīng)式為___________。22.聚合氯化鋁{}是一種高分子絮凝劑，具有沉淀性較好、用量少、成本低、適用pH范圍廣、對各種水溫水質(zhì)適應(yīng)能力強等優(yōu)點。一種利用二次鋁灰制備聚合氯化鋁的工藝流程如圖所示：已知：①二次鋁灰主要含Al、和少量雜質(zhì)②其中m值越大，有利于聚合氯化鋁的絮凝?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅱ中，濾渣為___________。(2)①步驟Ⅲ中，水解為的化學方程式為___________，逐滴加入飽和碳酸鈉溶液使水解平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。②步驟Ⅲ中，改變溫度、溶液pH對m的影響如圖所示：為了達到最佳聚合條件，應(yīng)控制聚合溫度、溶液pH分別為___________℃、___________。(3)測定聚合氯化鋁{}的m步驟1：稱取一定量樣品溶于濃鹽酸配成100mL溶液，測得。步驟2：另取與步驟1等質(zhì)量的樣品配成100mL溶液，取20.00mL該溶液于錐形瓶中，加入鹽酸標準液，反應(yīng)后再加入足量KF溶液，滴加2滴酚酞，用標準液滴定至終點。重復(fù)滴定3次，平均消耗NaOH標準液19.00mL。已知：，不與反應(yīng)①實驗需用鹽酸標準液，配制過程中需使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和___________。②滴定終點現(xiàn)象為___________。③產(chǎn)品的m為___________。④以下操作會導(dǎo)致m偏小的是___________(選填序號)A．加入KF溶液的量不足B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未潤洗C．裝NaOH標準液的滴定管未潤洗D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管23.采用“對重整制氫”是直接利用酸性天然氣礦的有效方案。重整制氫反應(yīng)：反應(yīng)機理分為如下兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：回答下列問題：(1)___________，反應(yīng)Ⅱ在___________(填“高溫”或“低溫”)能自發(fā)進行。(2)一定溫度下，分別用等量的在不同壓強的剛性密閉容器下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，經(jīng)相同時間，測得的轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示：①在某個剛性密閉容器中，下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(選填序號)A．氣體密度保持不變B．C．氣體壓強保持不變D．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變②下列說法錯誤的是___________(選填序號)A．a(chǎn)點：B．逆反應(yīng)速率：C．b點：D．平衡常數(shù)：(3)保持壓強為0.1MPa，分別通入、、Ar為2mol、2mol、9.5mol，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。經(jīng)相同反應(yīng)時間，、和的物質(zhì)的量分數(shù)(w)隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示，測得平衡狀態(tài)下的產(chǎn)量和的轉(zhuǎn)