2025~2026學(xué)年四川省蓉城名校聯(lián)盟高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.下列說(shuō)法正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B．活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．化學(xué)平衡常數(shù)K越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越快D．已平衡的可逆反應(yīng)，改變濃度，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)2.以氯化銅為催化劑，在高溫條件下，用“地康法”制備氯氣的原理：。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)、B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．高溫下反應(yīng)每消耗1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8D．用E表示鍵能，該反應(yīng)3.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C．氨水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)D．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)4.已知：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(NO)、(N2)、(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是

A．2(NH3)=3(NO)B．4(NH3)=5(N2)C．6(NO)=5(N2)D．3(NH3)=2(H2O)5.將濃度為0.50mol·L-1鹽酸與0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL用于中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．使用玻璃攪拌器是為了增大反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．若只使用一支溫度計(jì)，則該溫度計(jì)至少測(cè)量溫度9次C．若分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，測(cè)得中和熱(ΔH)偏小D．若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，測(cè)得中和熱(ΔH)的數(shù)值基本保持不變6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成的速率B．從食鹽水中提取NaCl固體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．對(duì)比、對(duì)分解的催化效率D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

A．AB．BC．CD．D7.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱的描述正確的是

A．若1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ?mol?1B．若將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放熱76.3kJ，則熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-152.6kJ?mol?1C．若H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol-1，則4HI(g)?2H2(g)+2I2(g)ΔH=+29.8kJ·mol-1D．若S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則反應(yīng)熱的關(guān)系為ΔH1<ΔH28.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度是原來(lái)的1.4倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．C．壓縮容器的容積時(shí)，逆增大，正增大D．新平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度增大9.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的過程中使用過量的乙醇以提高乙酸的利用率B．久置的氯水黃綠色變淺C．常用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)氣體D．把食品存放在冰箱中可延長(zhǎng)保質(zhì)期10.有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在工業(yè)合成氨中N2、H2循環(huán)利用的目的是提高N2和H2的利用率B．甲烷POM法制氫氣：ΔH<0，實(shí)際生產(chǎn)中若選用常溫常壓條件可以增大生產(chǎn)效益C．當(dāng)N2和H2投料比(物質(zhì)的量之比)為1：3時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)最大D．合成塔利用熱交換控制體系溫度為400~500℃，該溫度下催化劑鐵觸媒活性最大11.乳酸(用HA表示)是一種含有羥基的羧基化合物，化學(xué)式為C3H6O3。已知常溫下，Ka(HA)=1.4×10-4，Ka1(H2S)=1.1×10-7；Ka2(H2S)=1.3×10-13，下列說(shuō)法正確的是

A．HA酸性比H2S弱B．0.01mol·L-1乳酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-1C．常溫下向Na2S溶液中加入少量乳酸，發(fā)生的反應(yīng)是HA+S2-=HS-+A-D．向乳酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，其電離常數(shù)增大12.在催化劑AuF或催化劑作用下，乙烯和氫氣發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)，反應(yīng)歷程中的相對(duì)能量如圖所示(*表示吸附態(tài))。下列說(shuō)法正確的是

A．總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．CH2=CH2(g)+H2(g)→*CH2CH3+*H的過程中，既有化學(xué)鍵斷裂也有化學(xué)鍵形成C．在過渡態(tài)Ⅱ，催化劑AuF使反應(yīng)活化能降低更多D．使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中*CH2CH3所能達(dá)到的最高濃度更大13.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的解釋不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋A常溫下，反應(yīng)前分別測(cè)量鹽酸、NaHCO3溶液的溫度，得到平均溫度為T1，測(cè)量NaHCO3溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的溫度為T2，T1>T2NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)B用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉，把活塞向外拉一段距離，氣體顏色先變淺后變深體系存在平衡：2NO2N2O4，顏色后變深是平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果C向K2Cr2O7溶液中緩慢滴加6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色減小H+濃度，平衡向生成的方向移動(dòng)D將0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1的FeCl3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色I(xiàn)-與Fe3+的反應(yīng)有一定限度

A．AB．BC．CD．D14.以下圖像對(duì)應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A．圖1：該反應(yīng)體系中，t1時(shí)刻減小了生成物濃度B．圖2：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高C．圖3：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，圖中a曲線一定是加入了催化劑D．圖4：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)，p2>p1、ΔH<015.向容積均為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO(g)、NO(g)，發(fā)生反應(yīng)：，相關(guān)數(shù)據(jù)見表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCO(g)NO(g)(g)Ⅰ220.8Ⅱ220.5

A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ>ⅡB．℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=80C．對(duì)于Ⅰ，平衡后向容器中再充入1molCO和1mol，平衡正向移動(dòng)D．對(duì)于Ⅱ，平衡后向容器中再充入1mol和2mol，再次平衡后NO的百分含量減小二、解答題16.工業(yè)上在催化反應(yīng)器中處理含硫尾氣時(shí)，常用硫化氫和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)脫硫與硫磺回收。在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，其他條件不變，分別改變下列條件，平衡移動(dòng)情況和物理量變化情況如何變化？請(qǐng)分別用“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”分析判斷平衡移動(dòng)情況，用“增大”、“減小”或“不變”分析判斷物理量變化情況：(1)保持容器體積不變，升高溫度，正反應(yīng)速率___________，平衡___________移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K___________。(2)保持容器溫度和壓強(qiáng)不變，加入少量He，平衡___________移動(dòng)，S2的濃度___________。(3)保持容器溫度和體積不變，向容器中充入一定量的H2S，平衡___________移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率___________，平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)___________。(4)一定溫度下，縮小反應(yīng)容器體積，平衡___________移動(dòng)，SO2的化學(xué)反應(yīng)速率___________，容器內(nèi)氣體的密度___________。(5)加入適量的正催化劑，逆反應(yīng)速率___________，反應(yīng)熱ΔH___________。17.碘鐘反應(yīng)是一種化學(xué)振蕩反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組以過硫酸根()—碘離子(I-)—硫代硫酸根()體系的碘鐘反應(yīng)，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：(慢反應(yīng))；第二步：(快反應(yīng))。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表所示(試劑：0.10mol·L-1K2S2O8溶液、0.50mol·L-1KI溶液、0.10mol·L-1Na2S2O3溶液、0.2%淀粉溶液)。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度

/℃試劑體積V/mLK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液①25104042②2584Vx42③35104042回答下列問題：(1)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)離子方程式為___________。(2)該實(shí)驗(yàn)的“時(shí)鐘效應(yīng)”體現(xiàn)在向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的___________耗盡后，溶液顏色將由___________色變?yōu)開__________色。(3)實(shí)驗(yàn)中Vx=___________。實(shí)驗(yàn)①②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①③是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率由___________反應(yīng)決定，第一步反應(yīng)活化能Ea1___________第二步反應(yīng)活化能Ea2(填“>”“<”或“=”)。(5)實(shí)驗(yàn)①②③中，變色時(shí)間最短的為實(shí)驗(yàn)___________，用碰撞理論解釋原因：___________。三、填空題18.生活中常用小蘇打和白醋解決清潔、食品制作等問題，二者發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述反應(yīng)中的物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___________(填化學(xué)式)，根據(jù)該反應(yīng)可知，Ka(CH3COOH)___________Ka1(H2CO3)(填“>”“<”或“=”)。(2)25℃時(shí)，向CH3COONa溶液中逐漸通入少量HCI氣體，下列圖像最接近實(shí)驗(yàn)過程中電流(I)隨所通入HCl的質(zhì)量變化的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．(3)將10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋至1L后，CH3COOH的電離程度___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，CH3COO-的數(shù)目___________，的值___________。(4)在相同溫度下，分別向等體積、等H+濃度的鹽酸和醋酸溶液中加入足量的Mg條，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率(HCl)___________(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”，下同)，反應(yīng)結(jié)束后生成H2的質(zhì)量m(HCl)___________m(CH3COOH)。(5)某溫度下，將amol·L-1的CH3COOH溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a的代數(shù)式表示)。四、解答題19.成都世運(yùn)會(huì)通過氫能火炬、氫能大巴等實(shí)現(xiàn)“零碳賽事”，其背后的氫能制備、儲(chǔ)存與應(yīng)用均依賴核心化學(xué)反應(yīng)原理?；卮鹣铝袉栴}：(1)“甲烷水蒸氣重整制氫”是工業(yè)制氫的一種方法，涉及反應(yīng)：Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1K1Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ?mol?1K2Ⅲ．CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+165.0kJ?mol?1K3反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=___________，化學(xué)平衡常數(shù)K1=___________(用K2、K3表示)，該反應(yīng)在___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)T℃時(shí)(其他條件不變)，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可提高混合氣中H2的物質(zhì)的量，主要原因是___________。(3)在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CH4和H2O，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A