2025~2026學(xué)年四川省部分學(xué)校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷一、單選題1.下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是

A．碳酸鈣分解B．甲烷燃燒C．鈉與水的反應(yīng)D．合成氨反應(yīng)2.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

A．NH3B．Na2OC．AgClD．HF3.已知：常溫條件下，NH3與HCl可化合生成NH4Cl；加熱時，NH4Cl可分解生成氨氣和氯化氫。下列關(guān)于反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的焓變和熵變判斷正確的是

A．?H＞0，?S＞0B．?H＜0，?S＜0C．?H＞0，?S＜0D．?H＜0，?S＞04.2025年9月22日，全球首艘采用甲醇雙燃料動力系統(tǒng)的大型汽車滾裝船——中國香港籍“港榮”輪在天津正式啟航，開啟首航之旅。已知：25℃、101kPa下，3.2g甲醇(l)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)，放出72.576kJ熱量。下列能表示甲醇(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是

A．B．C．D．5.下列關(guān)于反應(yīng)焓變的說法正確的是

A．，說明SO2的焓大于SO3的焓B．，說明石墨比金剛石更穩(wěn)定C．無水硫酸銅溶于水的過程中，破壞了離子鍵，需要吸收熱量，所以該過程屬于吸熱反應(yīng)D．N2中含有氮氮三鍵，斷裂該化學(xué)鍵需要很多的熱量，所以氮氣參與的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)6.下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗的相關(guān)說法錯誤的是

A．可以用鐵棒代替玻璃攪拌器B．其他操作均正確的情況下，用同一支溫度計可減小實驗誤差C．實驗過程中反應(yīng)物應(yīng)一次性加入，且不能有液體濺出D．稀溶液中，與充分反應(yīng)放出的熱量少于57.3kJ7.下列過程不可以用勒夏特列原理解釋的是

A．黃綠色的新制氯水光照后顏色變淺B．在工業(yè)合成氨過程中選擇10MPa~30MPa的壓強C．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化D．裝有NO2的密封燒瓶，水浴加熱后，瓶內(nèi)顏色比水浴前更深8.12mL由N2與H2組成的混合氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，恢復(fù)到起始溫度和壓強，氣體總體積變?yōu)?mL，則原混合氣體中N2與H2的物質(zhì)的量之比可能為

A．5:19B．3:5C．5:3D．36:959.下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．探究壓強對平衡移動的影響D．測定化學(xué)反應(yīng)速率10.常溫常壓下，向一定體積的冰醋酸中加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．b、c點溶液對應(yīng)pH：B．a(chǎn)、b、c點溶液對應(yīng)醋酸的電離平衡常數(shù)：C．向c點溶液中加入少量CH3COONa晶體，溶液的pH變小D．加水前冰醋酸的導(dǎo)電能力幾乎為零的原因是冰醋酸為共價化合物11.某溫度下，在2L的恒容密閉容器中加入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)，5min后C的濃度增加了，下列說法正確的是

A．5min時，D的物質(zhì)的量為0.15molB．0~5min內(nèi)，C．向容器中充入惰性氣體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．當(dāng)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)12.酸性條件下，乙烯與水的反應(yīng)分三步(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)進行，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．總反應(yīng)的B．反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂C．縮小容器體積，該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．同等條件下，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率：Ⅲ>Ⅰ13.一定條件下反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖(設(shè)、、時刻均只改變一個條件)。下列說法正確的是

A．SO3的體積分?jǐn)?shù)最大的一段時間為B．和時間段SO3的體積分?jǐn)?shù)相等C．時刻改變的條件是降低溫度D．時間段平衡向正反應(yīng)方向移動14.已知：HA、HB、HC均為一元酸。常溫下，將溶液中氫離子濃度均為、體積均為mL的溶液，分別加水稀釋至體積為，溶液隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A．常溫下：B．a(chǎn)、b、c三點溶液的導(dǎo)電性：C．當(dāng)時，三種溶液同時升高溫度，增大D．等體積a、b、c三點對應(yīng)溶液與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：15.在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入一定量的P發(fā)生反應(yīng)①、反應(yīng)②，隨著反應(yīng)進行，P的物質(zhì)的量逐漸減小，Q的物質(zhì)的量先增大后減小，M的物質(zhì)的量逐漸增大；反應(yīng)速率，，、為反應(yīng)的速率常數(shù)且只受溫度的影響，反應(yīng)①和反應(yīng)②的的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．在Q的濃度達到最大值之前，B．在Q的濃度達到最大值之后，C．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)②的速率先增大后減小D．溫度高于時，反應(yīng)的總反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定二、解答題16.探究影響反應(yīng)速率的因素，是化工生產(chǎn)中重要的課題。Ⅰ．某小組通過實驗的方法定性探究溫度和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。該小組選用的試劑為溶液、溶液、蒸餾水。該反應(yīng)方程式為。實驗數(shù)據(jù)如表所示。

實驗Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水體積/mL體積/mL體積/mL溫度/℃Ⅰ0.1100.51030Ⅱ0.1200.51070aⅢ0.1200.5107040回答下列問題：(1)a=_______。(2)=_______，加入水的目的是_______。(3)對比上述實驗數(shù)據(jù)，推測反應(yīng)速率最快的是_______(填實驗編號)。Ⅱ．科研工作者，通過定量的實驗方法，探究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系，即速率方程。例如，在一定條件下，反應(yīng)的速率方程為，為速率常數(shù)，是溫度的函數(shù)。在某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如表：

組別反應(yīng)速率①0.010.010.2②0.010.040.2③0.020.040.2④0.040.010.4⑤0.020.01(4)由上述信息可知，_______，_______，_______。(5)反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，_______(填化學(xué)式)的濃度對反應(yīng)速率的影響最大。三、填空題17.25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式CH3COOHHClOH3PO3(二元酸)H2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)；

；

；

回答下列問題：(1)25℃時，濃度均為的CH3COOH溶液、HClO溶液、H2SO3溶液中，最大的是_______(填化學(xué)式)溶液，其中HClO溶液中_______。(2)Na2SO3在水溶液中的電離方程式為_______；試寫出NaClO溶液和足量H2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)取等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液分別置于兩個小試管中，則兩試管中的大小關(guān)系：鹽酸_______(填“>”“<”或“=”)醋酸溶液；若取等體積、相同的鹽酸和醋酸溶液分別置于兩個小試管中，向小試管中加入等量的鋅粒，充分反應(yīng)后只有一個試管中有鋅剩余，則_______(填“鹽酸”或“醋酸溶液”)中有鋅剩余。(4)請根據(jù)相關(guān)弱酸的酸性強弱關(guān)系，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。將過量SO2通入Na2CO3溶液中：_______；將少量CO2通入NaClO溶液中：_______。四、解答題18.研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有積極的環(huán)保意義。已知可通過以下反應(yīng)來處理煙氣中的氮元素。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．(1)_______(用含、、的代數(shù)式表示)。(2)T℃時，將NH3和NO2按物質(zhì)的量之比為4：3充入容積為10L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，恒溫恒容條件下，反應(yīng)過程中n(NH3)隨時間(t)的變化如圖所示。①圖中曲線a、b分別表示在相同溫度下，不使用催化劑和使用催化劑時，反應(yīng)達到平衡過程中n(NH3)的變化曲線。其他條件不變時，加入催化劑，反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)_______(填“增大”“減小”或“保持不變”)。②在曲線a對應(yīng)的反應(yīng)中，0~15min內(nèi)，_______mol·L-1·min-1。③下列現(xiàn)象能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判據(jù)是_______(填標(biāo)號)。A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變④達到平衡后，若保持溫度和容器容積不變，向容器中再充入0.8molNH3(g)和0.6molNO2(g)，則平衡_______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。(3)已知總反應(yīng)[]的反應(yīng)歷程如下：第一步：(快速平衡)[，]第二步：(慢反應(yīng)，即決速步)[]其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，、、和均為反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響，則_______(用含、、的代數(shù)式表示。已知：由多步基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)，其反應(yīng)速率取決于決速步的反應(yīng)速率)。19.利用CO2和H2制取CH3OH，不僅可以回收利用CO2，減少碳的排放量，還可以生產(chǎn)重要的化工原料。已知在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：①②③(1)已知部分化學(xué)鍵的鍵能(斷開或形成1mol化學(xué)鍵需要吸收或放出的能量，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定)數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C=O(CO2)C-OC-HH-HO-H鍵能/(kJ/mol)803351ab462隨著溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)_____(填“增大”或“減小”)；試判斷a_____(填“<”或“>”)b，則CH3OH(g)中C-H鍵比H2(g)中H-H鍵的穩(wěn)定性_____(填“弱”或“強”)。(2)時，向恒容密閉容器中充入CO2(g)、H2(g)僅發(fā)生反應(yīng)③，反應(yīng)到時刻測得各組分的濃度如表所示：

物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O濃度/(mol/L)0.40.20.80.8若T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100，則t時刻該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率：_______(填“>”“<”或