2025~2026學年天津市南開中學高二上學期第一次月考化學試卷一、單選題1.關(guān)于化學反應(yīng)進行的方向，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的B．液態(tài)水凝結(jié)成冰的過程中，，C．自由能變化的化學反應(yīng)一定能迅速進行D．常溫常壓下和混合無明顯現(xiàn)象，則在該條件下不自發(fā)2.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．常溫下，測得醋酸溶液的B．常溫下，用計分別測定和的醋酸溶液，值相差小于1個單位C．相同的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生的起始速率相等D．在相同條件下，的醋酸溶液的導(dǎo)電性比的鹽酸的導(dǎo)電性弱3.某反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(g)+M(s)ΔH=-akJ/mol(a>0)，在與外界隔熱且容積不變的密閉容器中進行時，下列關(guān)于平衡的相關(guān)說法不正確的是

A．達到平衡時，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJB．當容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量分數(shù)n(X)%:n(Y)%不變時，則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)C．當容器內(nèi)氣體的密度不再變化時，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．當容器內(nèi)壓強不再變化時，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)4.工業(yè)合成甲醇的原理為H<0，其工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是

A．“干燥凈化”的目的是防止催化劑失活B．合成甲醇時壓強越大越好C．“冷卻裝置”能提高原料平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率D．采用“高溫”有利于提高甲醇的平衡產(chǎn)率5.下列說法正確的是

A．向盛有與的恒壓密閉容器中通入一定體積的；最終氣體顏色變淺是由于發(fā)生了化學平衡的移動B．將氣體通入溶液中，觀察是否反應(yīng)可以探究、的酸性強弱C．加熱稀溶液，觀察溶液顏色變化可以探究溫度對化學平衡的影響D．向1.mL乙酸乙酯中加入溶液，水浴加熱，上層液體逐漸減少，說明合適的催化劑促進了化學平衡正向移動6.水的電離平衡圖像如圖所示，已知。下列說法正確的是

A．B．各點對應(yīng)的水的離子積：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d)C．向b點溶液通入少量HCl，其組成由b點沿直線向c點移動D．溫度下pH=4的鹽酸中由水電離出的7.可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學方程式：。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是

A．Y為反應(yīng)物，W為生成物B．反應(yīng)制得，須投入C．升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)8.在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．澄清透明的溶液：、、、B．能使試紙呈紅色的溶液：、、、C．水電離出的的溶液：、、、D．能使甲基橙變黃的溶液中、、、、9.恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3個密閉容器中，按下列方式投入反應(yīng)物：Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC則在保持恒溫恒容反應(yīng)達到平衡時，下列選項正確的是（）

A．容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2cⅠ<cⅡ，平衡常數(shù)KⅠ=KⅡ，轉(zhuǎn)化率aⅠ>aⅡB．容器Ⅰ與容器Ⅲ中，B的體積分數(shù)vⅠ%>vⅢ%，反應(yīng)的能量變化2QⅠ=QⅢ，平衡常數(shù)KⅠ2=C．容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡，B的體積分數(shù)VⅡ%=VⅢ%，轉(zhuǎn)化率aⅢ+aⅡ=1，反應(yīng)的能量變化QⅡ+QⅢ=2QD．容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關(guān)系為：KⅠ2=KⅡ=10.常溫下，四種溶液：①的氨水；②的氫氧化鈉溶液；③的醋酸；④的鹽酸，下列說法錯誤的是

A．將溶液②、③等體積混合，所得溶液顯酸性B．分別取加水稀釋至，四種溶液的：①②③④C．向溶液③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩種溶液的均增大D．將溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，則11.電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中行為的重要工具?，F(xiàn)有、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如表所示。

酸電離常數(shù)HX下列說法正確的是

A．相同物質(zhì)的量濃度的、、溶液，的關(guān)系：B．溶液中離子濃度的關(guān)系：C．溶液與過量反應(yīng)的離子方程式：D．用溶液中和相同、相同體積的、溶液，酸性強，消耗的多12.二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測得時（反應(yīng)均未平衡）的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

溫度（℃）400500600乙烷轉(zhuǎn)化率（%）2.29.017.8乙烯選擇性（%）92.680.061.8注：乙烯選擇性

A．反應(yīng)活化能：Ⅰ>ⅡB．500℃時，反應(yīng)Ⅰ的平均速率為：C．時，400℃條件下的乙烯產(chǎn)率最高D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率13.下列圖像與對應(yīng)的敘述相符的是

A．常溫下，pH均為2、體積均為的三種酸溶液，分別加水稀釋至體積為，相應(yīng)的變化關(guān)系如圖1所示，則B．恒容下一定量和足量發(fā)生反應(yīng)：。容器中、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖2所示，第引起變化的條件可能是升溫或壓縮容器體積加壓C．向體積均為的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，相應(yīng)的變化關(guān)系如圖3所示，則氣體的總物質(zhì)的量：D．一定溫度下，向不同體積的密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)，在相同時間內(nèi)測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖4所示，圖中點14.常溫下和的兩種有機酸溶液中，分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示。已知：氯原子可導(dǎo)致有機酸酸性增強，下列敘述正確的是

A．曲線表示的變化關(guān)系B．若酸的初始濃度為，則點a(1.0,0.65)的溶液中只有、、有機酸根離子C．的電離常數(shù)D．時，二、解答題15.滴定法是化學常用的定量分析法，常見的有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)用酸性溶液滴定未知濃度的無色溶液，按要求完成下列問題：(1)該滴定實驗應(yīng)選用_____（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。(2)滴定前是否要滴加指示劑？_____（填“是”或“否”）。滴定過程中眼睛應(yīng)注視_____，滴定終點的現(xiàn)象為_____。(3)甲同學在滴定開始和結(jié)束時，觀察到裝標準液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標準液的體積為_____。(4)乙學生按照滴定步驟進行了3次實驗，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)待測溶液的體積的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L（保留4位有效數(shù)字）。(5)下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是_____（填字母）。A．滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液B．在錐形瓶裝液前，有少量蒸餾水C．搖動錐形瓶時，瓶中有少量液體濺出D．滴定前，滴定管尖嘴部分沒有氣泡，滴定后有氣泡E．讀取標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)F．滴定快達終點時，用少量蒸餾水洗滌錐形瓶內(nèi)壁，然后繼續(xù)滴定至終點三、填空題16.化學反應(yīng)原理主要研究化學反應(yīng)的基本規(guī)律。(1)800℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molNO和0.10molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H<0，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)012345n(NO)/mol0.200.120.060.020.020.02①下列既能使加快反應(yīng)速率，又能增大NO平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。A．及時分離出NO2氣體B．適當升高溫度C．增大O2的濃度D．選擇高效的催化劑②0-2s內(nèi)，計算用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=___________。③800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(mol/L)-1(填計算結(jié)果)。相同溫度下的另一容器中也發(fā)生著該反應(yīng)，某時刻測出NO、O2、NO2三者的濃度分別是0.1mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，此時v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)④若平衡后容器內(nèi)的壓強為P0kPa，寫出分壓平衡常數(shù)Kp的計算表達式Kp=___________(kPa)-1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))(2)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量X(g)，發(fā)生反應(yīng)2X(g)Y(g)?H<0，已知該反應(yīng)的速率方程分別是v正(X)=K正c2(X)和v逆(Y)=K逆C(Y)，其中K正、K逆為該反應(yīng)的速率常數(shù)，通常只與溫度、催化劑的活性有關(guān)。①升高溫度，速率常數(shù)K正和K逆會___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。②根據(jù)題意，推斷反應(yīng)的平衡常數(shù)K與速率常數(shù)K正、K逆的關(guān)系式為K=___________。四、解答題17.氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1,4-二氯甲基苯等可通過氯化反應(yīng)制備。(1)硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：。①若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能_____（用含正的代數(shù)式表示）。②恒容密閉容器中按不同進料比充入和，測定不同溫度下體系達平衡時的（，為體系初始壓強，，為體系平衡壓強），結(jié)果如圖。圖中溫度由高到低的順序為_____。判斷依據(jù)為_____。點的轉(zhuǎn)化率為_____。③如圖圖曲線中能準確表示溫度下隨進料比變化的是_____（填序號）。(2)1,4-二氯甲基苯（物質(zhì)D）是有機合成中的重要中間體，可由對二甲苯（物質(zhì)X）的氯化反應(yīng)合成