2025~2026學(xué)年天津市和平區(qū)第五十五學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、單選題1.下圖是某離子M的水解過程示意圖，M可能是

A．B．Al3?C．D．2.鳥嘌呤()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A．水溶液的B．水溶液加水稀釋，升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：3.在25℃、101kPa時，、、的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則的反應(yīng)熱為

A．B．C．D．4.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，采取下列措施不能加快正反應(yīng)速率的是

A．減小容器容積B．保持容器容積不變，增加輸入量C．充入，保持容器內(nèi)壓強不變D．升高體系溫度5.某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．恒容下，充入一定量的，達(dá)平衡后的濃度比原平衡大6.已知幾種離子反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下①②③④下列有關(guān)判斷正確的是

A．，B．C．D．7.對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃時的平衡常數(shù)Kp=a，則下列說法正確的是（）

A．Kp=B．升高溫度，若Kp增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強，平衡向左移動，Kp不變D．t℃時，反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)Kp=a8.已知常溫下，HCOOH比電離常數(shù)大。向10mLHCOOH中滴加同濃度的氨水。有關(guān)敘述不正確的是

A．反應(yīng)后呈中性時，氨水加入的體積小于10mLB．當(dāng)加入10mL時，C．當(dāng)兩者恰好中和時，溶液D．滴加過程中與之和保持不變9.逆水氣變換反應(yīng)：。一定壓力下，按、物質(zhì)的量之比投料，、溫度時反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，、溫度時反應(yīng)速率常數(shù)k分別為、。下列說法錯誤的是

A．B．、溫度下達(dá)平衡時反應(yīng)速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線發(fā)生變化D．溫度下，改變初始投料比例，不可使平衡時各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時相同10.已知溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡：①②向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中減小B．加入少量固體，則C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，則11.亞砷酸()是三元弱酸，可以用于治療白血病，水溶液中含砷物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是

A．的水解方程式為：B．第一步的電離常數(shù)為，則C．溶液的pH約為9.2D．pH=12時，溶液中12.常溫下，一元酸HA的，在某體系中，與離子不能穿過隔膜，只有未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述不正確的是

A．溶液I中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液I和Ⅱ中的相等D．溶液I和Ⅱ中的之比約為二、解答題13.I.回答下列問題：循環(huán)在捕獲及轉(zhuǎn)化等方面具有重要應(yīng)用?？蒲腥藛T設(shè)計了利用與反應(yīng)生成的路線，主要反應(yīng)如下：①②③(1)計算_______。(2)提高平衡產(chǎn)率的條件是_______。

A．高溫高壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．低溫低壓(3)高溫下分解產(chǎn)生的MgO催化與反應(yīng)生成，部分歷程如下圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，所示步驟中最慢的基元反應(yīng)是_______(填序號)，生成水的基元反應(yīng)方程式為_______。Ⅱ.煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達(dá)100%，具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如下：。按化學(xué)計量比進(jìn)料，固定平衡轉(zhuǎn)化率，探究溫度與壓強的關(guān)系。分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關(guān)系如下圖：(4)代表的曲線為_______(填“”“”或“”)。(5)已知：反應(yīng)，，x為組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。M、N兩點對應(yīng)的體系，_______(填“>”“＜”或“=”)，D點對應(yīng)體系的的值為_______。(6)已知：反應(yīng)，，p為組分的分壓。調(diào)整進(jìn)料比為，系統(tǒng)壓強維持，使，此時_______(不用化簡，用含有m和的代數(shù)式表示)。14.實驗題某興趣小組用如圖1所示裝置(夾持裝置已略去)收集某葡萄酒中的，并對其含量進(jìn)行測定。(1)儀器A的作用是_______，向B中加入300.00mL葡萄酒和適量稀硫酸，加熱使全部逸出，并與C中完全反應(yīng)，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)除去C中剩余的后，然后用0.0900mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在圖2中的②，理由是_______。(3)滴定前，先在錐形瓶中滴入幾滴無色酚酞。臨近滴定終點時，需改為半滴滴加，其具體操作為_______，達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是_______。(4)下列操作會對測量結(jié)果有什么影響？(只可填寫：偏高、偏低或無影響)①滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液_______。②指示劑剛變色時，立即停止滴加并讀數(shù)_______。③配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，取用的NaOH中混有_______。(5)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中的含量為_______g/L。15.水溶液中的離子反應(yīng)與平衡專題I.已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的分布系數(shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示。(1)時，溶液中_______。Ⅱ.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)

(2)①HCOOH、、、HClO的酸性由強到弱的順序為：_______。②次氯酸與溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。③過量硫化氫通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式：_______。Ⅲ.回答下列問題：(3)①常溫下，向溶液中滴加等體積的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，則醋酸的電離常數(shù)_______(用含a和b的代數(shù)式表示)。②已知2