2025~2026學(xué)年天津市河北區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.中華上下五千年的歷史長河中，有先人們對器具材料的制造同時也有現(xiàn)代的科技對傳統(tǒng)材料的改進和重塑，下列相關(guān)說法錯誤的是

A．青花瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B．制作三星堆中的青銅巨人的青銅屬于合金C．華為WatchGT5Pro使用的鈦金屬表帶具有抗腐蝕、強度大等特點D．華為Mate70RS系列手機在機身背面上采用的新型功能陶瓷的主要成分是硅酸鹽

A．AB．BC．CD．D2.下列化學(xué)用語表述正確的是

A．核素的電子數(shù)為10B．的電子式為C．的空間填充模型：D．的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列說法正確的是

A．用做制冷劑制冰發(fā)生化學(xué)變化B．常溫下鋁、鐵與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C．新制氯水光照后，溶液酸性會增強D．向酸性溶液中通入氣體，溶液褪色，證明具有漂白性4.下列模擬工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化合理的是

A．飽和NaCl溶液晶體B．海水()沉淀溶液C．D．5.下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實的是

A．呼吸面具中用吸收并供氧：B．自然界的高能固氮：C．向NaClO溶液中通入過量氣體：D．白醋可除去水壺中的水垢：6.已知a、b、c、d、e、f為短周期主族元素，它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如圖所示，其中的原子序數(shù)最小。下列說法正確的是

A．金屬性：a>bB．簡單氫化物穩(wěn)定性：e>fC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>dD．a(chǎn)和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物，不可能含有共價鍵7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．中心原子的價層電子對數(shù)為B．含有原子數(shù)為C．中含有氧原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中，溶液中氯離子數(shù)為8.下列對相關(guān)實驗說法正確的是

A．證明氨氣易溶于水B．制備膠體C．制取晶體D．制備干燥的氨氣

A．AB．BC．CD．D9.2024年北京大學(xué)研制的高溫超導(dǎo)材料HgBa2Ca2Cu3O8-δ(材料存在氧空位，可控制在一定范圍，影響超導(dǎo)性能)自發(fā)現(xiàn)以來，在合成技術(shù)、性能優(yōu)化和應(yīng)用探索等方面取得了顯著技術(shù)進步?？偤铣煞磻?yīng)如下：下列有關(guān)說法正確的是

A．高溫超導(dǎo)材料屬于金屬材料B．BaO和CuO均屬于堿性氧化物C．總反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．反應(yīng)過程只有氧元素化合價發(fā)生改變10.配制溶液，部分過程示意圖如下。下列說法正確的是

A．步驟1中稱取的固體為10.6gB．步驟1中溶解后，應(yīng)趁熱進行步驟2C．若步驟2燒杯中的液體灑到容量瓶外，則所配溶液D．步驟4搖勻后，若容量瓶中液面低于刻度線，應(yīng)再滴加少量蒸餾水至刻度線11.大氣細(xì)顆粒物是導(dǎo)致城市霧霾的主要驅(qū)動因素?？蒲腥藛T提出霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的可能轉(zhuǎn)化機理如圖。下列說法正確的是

A．該過程中NO2是催化劑B．該過程中不存氧氫鍵斷裂C．該過程中存在反應(yīng)：D．NaHSO4在水中主要以Na+和的形式存在12.25℃時，在濃NaOH溶液中通入過量，充分反應(yīng)后，可通過調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲得NaCl和NaClO固體。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)隨溫度變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A．通入后開始發(fā)生反應(yīng)：B．25℃時，隨反應(yīng)進行NaCl先析出C．將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出NaClO固體D．冷卻結(jié)晶過程中，大量NaClO會與NaOH一起析出二、解答題13.下表列出了元素周期表中前四周期的若干元素，請用必要文字和化學(xué)用語回答下列問題(1)門捷列夫科學(xué)地預(yù)言了“類鋁”元素Ga，Ga在元素周期表位于第___________族，其價電子排布的軌道表示式為___________。(2)元素①、②可形成最簡單的有機化合物，其空間構(gòu)型為___________。(3)元素③的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于同族相鄰元素簡單氣態(tài)氫化物沸點的原因是___________。(4)元素④、⑤、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為___________。(5)元素①、④形成的化合物水溶液刻蝕玻璃的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(6)元素⑥、⑦、⑨中，第一電離能最大的是___________。(7)元素⑩的硫酸鹽可與足量氨水反應(yīng)得到一種___________色的配離子，該配離子化學(xué)式為___________，該配離子中三種元素的電負(fù)性由小到大的是順序為___________。14.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)(純凈物或水溶液)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未標(biāo)出；反應(yīng)條件未標(biāo)出)?；卮鹣铝袉栴}(1)若D為氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為；A為強堿溶液，灼燒時其焰色為黃色，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。(2)若B為白色膠狀沉淀，D為強堿溶液，則反應(yīng)③的離子方程式為___________。(3)若A為黃綠色的氣體，D為目前使用量最大的金屬單質(zhì)，則檢驗B物質(zhì)中的陽離子的化學(xué)試劑為___________溶液(填化學(xué)式)。(4)若A為一種金屬單質(zhì)，常溫下D的濃溶液不能溶解A，D的稀溶液能溶解A，但不產(chǎn)生。若D為稀溶液，則反應(yīng)②的離子方程式為___________。(5)若D為，要實現(xiàn)上面的轉(zhuǎn)化，A、C可以分別是___________、___________(各寫出一種化學(xué)式即可)。15.Ⅰ．元素周期表氧族元素及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮饐栴}(1)關(guān)于ⅥA族原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)知和描述，下面的說法正確的是___________。

A．Te的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于Se的B．Se的基態(tài)電子排布式為C．ⅥA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小D．Se的氧化性比S更強，因為Se在周期表中比S更靠下Ⅱ．硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(2)與Se距離最近且等距離的Zn的個數(shù)為___________。(3)晶胞中距離最近的兩個Se的距離為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體密度為___________(寫出計算式即可)。Ⅲ．二氯化二硫在工業(yè)上可以用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑，可由硫和氯氣在100~110℃直接化合而成。實驗室用如下圖所示裝置制備并對尾氣進行回收利用(部分加熱和控溫裝置省略)。已知：的熔點為-77℃，沸點為137℃，遇水會緩慢分解。(4)反應(yīng)前必須進行的操作是___________。(5)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(6)裝置C中所裝試劑的名稱為___________。(7)遇水會生成淡黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物和酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(8)由于該裝置存在缺陷，使制得的可能不純，簡述改進方法：___________。16.零價鐵還原性強、活性高，對很多重金屬離子及含磷、砷離子都有較好的去除和富集作用?；卮饐栴}Ⅰ．零價鐵的制備。(1)富鐵礦石經(jīng)破碎、篩分到微米級后，在氫氣氛圍下600℃高溫還原一小時可以制備微米級零價鐵。寫出磁鐵礦的主要成分與氫氣反應(yīng)制備零價鐵的化學(xué)方程式___________。(2)采用還原鐵鹽，可以制備出納米級的零價鐵。已知：元素電負(fù)性數(shù)值越大，對成鍵電子的吸引能力越強。電負(fù)性數(shù)值、。①寫出的電子式___________。②補充完整下列離子方程式：___________。。每生成1mol零價鐵Fe，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。Ⅱ．零價鐵的結(jié)構(gòu)和作用機理。催化劑協(xié)同納米零價鐵能將水體中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化為，其催化還原反應(yīng)的過程如圖1所示。(3)根據(jù)圖1判斷Fe為___________劑(填“氧化”或“還原”，下同)，發(fā)生___________反應(yīng)。(4)為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)時，隨pH減小，生成率逐漸降低，結(jié)合圖1和圖2分析原因：pH減小，離子濃度增大，____