鹽類(lèi)的水解

鹽背后的故事《禮記·內(nèi)則篇》“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”鹽類(lèi)水解高考考點(diǎn)分析：1、理解鹽類(lèi)水解的原理;2、了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素；

3、準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)水解離子方程式；

4、了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用?；瘜W(xué)知識(shí)與生活生產(chǎn)的緊密結(jié)合點(diǎn)是高考的命題熱點(diǎn)。全國(guó)卷近幾年考查水解知識(shí)的題型：1，選擇題；2，填空題常溫下,將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6B.曲線(xiàn)N表示pH與lg的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)離子濃度大小的比較下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中

減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中

增大C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

>1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中

不變改變條件溶液中微粒間比值的如何變化下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2鹽溶液的配制操作方法已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA鹽溶液中某種弱離子的數(shù)目計(jì)算活動(dòng)四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用活動(dòng)一、鹽類(lèi)水解的原理活動(dòng)二、水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)活動(dòng)三、鹽類(lèi)水解的影響因素及其規(guī)律

復(fù)習(xí)主要內(nèi)容鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)為：

鹽電離→

→破壞了_____________→水的電離程度____→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性、酸性或中性活動(dòng)一.全面理解鹽類(lèi)水解的原理弱酸的陰離子→結(jié)合____

弱堿的陽(yáng)離子→結(jié)合____H+OH-水的電離平衡增大鹽類(lèi)水解的定義：

在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子跟水所電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)．弱酸陰離子，弱堿陽(yáng)離子活動(dòng)一.全面理解鹽類(lèi)水解的原理H2OH+

+OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOH離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-總反應(yīng)：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH↓→↑鹽類(lèi)的水解反應(yīng)可以看做是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：①可逆（水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)）②吸熱（水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)）③微弱（水解反應(yīng)程度很微弱，分解產(chǎn)物很少）酸+堿鹽+水中和水解（中和反應(yīng)放熱，鹽類(lèi)水解吸熱）活動(dòng)一.全面理解鹽類(lèi)水解的原理練習(xí)1：判斷以下方程式中鹽類(lèi)的水解離子方程式的正誤，若有誤，寫(xiě)出正確的離子方程式A、HS-＋H2OH3O++S2-B、NH4+＋H2ONH3·H2O+H+C、CO32-＋H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋小組討論練習(xí)2：相互促進(jìn)水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)：Na2S溶液與AlCl3溶液混合Al3+3H2O?Al(OH)3+3H+S2-+H2O?HS-+OH-2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑練習(xí)2：相互促進(jìn)水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)：Na2S溶液與AlCl3溶液混合

活動(dòng)二、鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)（1）一般單水解程度不大，要寫(xiě)可逆符號(hào)，不寫(xiě)等號(hào)；一般不標(biāo)↑↓（相互促進(jìn)的水解除外）。（2）多元弱酸的陰離子分步水解，要分開(kāi)寫(xiě)，不能合并；且以第一步水解為主；一般只寫(xiě)第一步。（3）多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程復(fù)雜，寫(xiě)水解方程式時(shí)從簡(jiǎn)一步寫(xiě)。

陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)的水解：陰陽(yáng)離子都水解，互相促進(jìn)，水解進(jìn)行完全。書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”且標(biāo)“↑”“↓”等。相互促進(jìn)水解的常見(jiàn)離子組合a:Al3+

與HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-b:Fe3+

與SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-c:NH4+

與SiO32-、AlO2-

活動(dòng)二、鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)

內(nèi)因：鹽的本性越弱越水解

活動(dòng)三．鹽類(lèi)水解的影響因素及其規(guī)律強(qiáng)堿弱酸鹽：組成鹽的弱酸陰離子所對(duì)應(yīng)的酸越弱,其水解程度越大，鹽溶液的堿性越強(qiáng)。強(qiáng)酸弱堿鹽：組成鹽的弱堿陽(yáng)離子所對(duì)應(yīng)的堿越弱,其水解程度越大，鹽溶液的酸性越強(qiáng)。Mg(OH)2Al(OH)3

內(nèi)因：鹽的本性越弱越水解①不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽（等濃度）NaClOCH3COONaMgCl2AlCl3

對(duì)應(yīng)的酸HClOCH3COOH＜?jí)A性②不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽（等濃度）對(duì)應(yīng)的堿酸性＜＞＞

活動(dòng)三．鹽類(lèi)水解的影響因素及其規(guī)律

內(nèi)因：鹽的本性外因：溫度、濃度、溶液酸堿性的變化（1）溫度越高，水解程度越大（越熱越水解）（2）濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）其它電解質(zhì)的加入，可抑制或促進(jìn)水解。

活動(dòng)三．鹽類(lèi)水解的影響因素及其規(guī)律

練習(xí)1、下列化合物中其水溶液由于水解而顯酸性的是()

A.NaHCO3

B.NaHSO4

C.HClD.NH4Cl練習(xí)2、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：

①NaClO②CH3COONa③NaHCO3弱酸根對(duì)應(yīng)的酸，其酸性由弱到強(qiáng)的順序是：________

這三種鹽溶液pH由大到小的順序是：________

D①<③<②①>③>②問(wèn)題解決小結(jié)：鹽類(lèi)水解的規(guī)律有弱才水解，無(wú)弱不水解——條件；越弱越水解，都弱都水解——程度；越熱越水解，越稀越水解——程度；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性——結(jié)果．

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?

HCO3-+OH-。下列說(shuō)法正確的是（）A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小

D．加入NaOH固體，溶液PH減小真題再現(xiàn)B1、判斷鹽溶液的酸堿性練習(xí)：用離子反應(yīng)方程式解釋FeCl3顯酸性Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋

活動(dòng)四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用2、比較鹽溶液中離子種類(lèi)的多少練習(xí)：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子種類(lèi)最多的是（）A.KClB.Na3PO4

C.Na2CO3

D.MgSO4B3、某些鹽溶液的配制、保存（1）某些金屬陽(yáng)離子水解程度大，在配制相關(guān)鹽溶液時(shí)，可向鹽溶液中加入對(duì)應(yīng)的酸，如配制硫酸鋁溶液時(shí)可加入________；配制Cu(NO)3溶液時(shí)可加入________。（2）Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在___________塞的試劑瓶中。磨口玻璃

活動(dòng)四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用H2SO4HNO34、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質(zhì)固體

規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)3

活動(dòng)四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用如何通過(guò)FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O

得AlCl3

？在蒸發(fā)溶液過(guò)程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。5、解釋事實(shí)（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作凈水劑（2）泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

（3）某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4＋)氮肥不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。

活動(dòng)四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用混合施肥草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。5、解釋事實(shí)（4）熱的純堿液去油污效果好加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+

＝Mg2++H2↑

活動(dòng)四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，則HX，HY，HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HYHXHZB．HZHYHXC．HXHYHZD．HYHZHX1、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是選修4P59課后習(xí)題A．H2O+H2O

H3O++OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．CO2+H2O