黔東南州12月高一檢測注意事項(xiàng)：ABCD生活中的物質(zhì)潔廁劑復(fù)方氫氧化鋁片酸堿鹽作調(diào)味品作抗酸藥，治療胃酸過多A.5.6g金屬鐵變成Fe2+時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.0.1mol·L?1NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為0.1NAC.足量的濃鹽酸與8.7gMnO?反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.1NA【高一化學(xué)第1頁(共6頁】陳述I陳述ⅡA小蘇打可用于治療胃酸過多Na?CO?可與鹽酸反應(yīng)BC向盛有Na?O?的試管中加水使其溶解，再滴幾滴酚Na?O?為堿性氧化物，與水反應(yīng)生成NaOHD明礬常用作凈水劑Al(OH)?膠粒的吸附能力強(qiáng)A.圖A是將FeCl?飽和溶液滴入熱NaOH溶液中制備氫氧化鐵膠體B.圖B通過U形管左邊液面升高證明Na和水反應(yīng)放熱D.圖D可比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性7.物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認(rèn)識視角。鈉及其化合①D.①可以通過一步反應(yīng)生成②8.下列物質(zhì)的制備或轉(zhuǎn)化過程中(部分反應(yīng)條物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法A飽和Na?CO?溶液BCDFeSO?溶液(CuSO?)【高一化學(xué)第4頁(共6頁】A.氧化產(chǎn)物是H?O,還原產(chǎn)物是C1-下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)②中只發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-—Mg(OH)?↓B.由實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象可以推出原溶液中一定含有ClC.原溶液中一定不含F(xiàn)e3+、CO?-,可能含有K+(1)M的儀器名稱為。②下列操作使所配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是(填字母)。A.容量瓶底部有少量的蒸餾水B.轉(zhuǎn)移液體后沒有洗滌燒杯和玻璃棒NNBQRB根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(3)D與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _;H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 苯③④17.(14分)某硫酸廠用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe?O?、SiO?、Al?O?)制備綠礬粗產(chǎn)品(FeSO?·7H?O)的流程如圖所示：①SiO?不溶于水和硫酸?！靖咭换瘜W(xué)第5頁(共6頁】回答下列問題：(填化學(xué)式)。(3)“還原”步驟中加入鐵粉的作用是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,離子方程式為 (4)若pH過高，會導(dǎo)致濾液a有副產(chǎn)物生成，生成副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為 (5)鑒別濾液a中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案如下，按要求填空。(填實(shí)驗(yàn)名稱)象，后變?yōu)榧t色濾液a中含有Fe+,不含F(xiàn)e3+。寫出該過程中18.(15分)I.電子工業(yè)需要用30%的FeCl?溶液制造印刷電路板，欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl?溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)或溶液溶質(zhì)的化學(xué)式：(2)請寫出加入過量④生成濾液⑤反應(yīng)的離子方程式：_;該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)。Ⅱ.亞氯酸鈉(NaCIO?)也是一種重要的殺菌消毒劑，常用來漂白織物，可通過下列流程得到NaCIO?·3H?O。已知：NaCIO?飽和溶液低于38℃時析出晶體NaClO?·3H?O,高于38℃時析出晶體NaClO?。【高一化學(xué)第6頁(共6頁)】黔東南州12月高一檢測題號123456789BBACDCCBABCDAD【詳解】A.潔廁劑有效成分為HCl,HCl屬于酸，能與水垢中的CaCO?、Mg(OH)2等反應(yīng)，可B.食用面堿有效成分為Na?CO?,Na?CO?電離出的陰離子為CO?-,屬于鹽，而非堿，且發(fā)酵粉主要成分為NaHCO?,Na?CO?一般用于中和面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸，物質(zhì)分類錯誤，B錯誤；C.精制食用鹽有效成分為NaCl,NaCl屬于鹽，是常用調(diào)味品，C正確；D.復(fù)方氫氧化鋁片有效成分為Al(OH)?,Al(OH)?既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩可以大量共存；B.Ba2+、NH、Cl?、HCO?在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)HCO?+H+—CO?個+H?O,所以HCO?在酸性條件不能大量共存；【詳解】A.5.6g鐵為0.1mol,變成亞鐵離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故A錯誤；B.n=cV,未告知體積V,無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯誤；【詳解】A.小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，A錯誤；C.過氧化鈉為過氧化物，C錯誤；【詳解】A.飽和氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)將飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，A不符合題意；B.若鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量會使大試管中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U形管中紅C.該裝置閉合開關(guān)以后，燈泡發(fā)光，說明氯化鈉溶液導(dǎo)電，溶液中存在定向移動的離子，證明D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應(yīng)放在間接受熱的小試管中，D不符合題意?！驹斀狻緼.元素處于最低價時只有還原性，從核心元素價態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價為一1,從H元素的價態(tài)分析，NaH常用作還原劑，A正確；B.白色固體②為Na?O,能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；C.淡黃色固體②是過氧化鈉，過氧化鈉用于呼吸面具時，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧化鈉中氧元素化合價由一1升高為0、降低為-2,若有1個②參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1,C錯誤；D.鈉可以與氧氣通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na?O或Na?O?,D正確；故選C?！驹斀狻緼.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，A錯誤；B.鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，銅又將氯化鐵還原為氯化亞鐵，B正確；C.氧化鐵不溶于水也不與水發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；【詳解】A.碳酸鈉溶液也與二氧化碳反應(yīng)，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應(yīng)用飽和碳酸氫鈉B.飽和食鹽水可除去氯氣中混有的氯化氫氣體，B正確；C.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，可用加熱法除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉，C正確；D.過量鐵粉與硫酸銅置換得到硫酸亞鐵和銅，過濾可除去過量的鐵粉和生成的銅，D正確；【詳解】A.離子方程式未配平，應(yīng)為2Fe2++Cl?—2Fe3++2Cl-,A錯誤；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在離子方程式中可拆開寫，B正確；C.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式中應(yīng)還有CIO-,C錯誤；解析：A選項(xiàng)：磁性氧化鐵是四氧化三鐵Fe?O?,Fe?O?是氧化鐵(赤鐵礦主要成分，無磁性)。B選項(xiàng)：摩爾質(zhì)量的單位為g·mol?1。C選項(xiàng)：通過反應(yīng)中鐵從0價升高到2個+3價Fe和1個+2價Fe,氧氣中的氧原子化合價從0價降低到-2價，共有4個氧原子，由此可知轉(zhuǎn)移了8e?。D選項(xiàng)：NaHSO?在水中完全電離為Na+、H+、SO2-,而不是保留HSO?。解析：由三張圖分析可知，圖一氯水的pH隨時間的增大而減小，原因是氯水中次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解成鹽酸和氧氣，所以H+的濃度增大，pH減小。圖二Cl-的濃度隨時間增大而增大，原因是氯水中次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解成鹽酸和氧氣。圖三是O2的體積分?jǐn)?shù)隨時間增大而增大，證明產(chǎn)物中有氧氣。A項(xiàng)，因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，見光易分解成鹽酸和氧氣，所以H+的濃度增大，所以氯水酸性增強(qiáng)。故A項(xiàng)正確。C項(xiàng)，次氯酸見光易分解，所以要用棕色瓶存放并放在陰暗避光處，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，氯水的pH隨時間的增大而增大的原因是氯水中次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解成鹽酸和氧氣，所以H+的濃度增大，pH減小。故D項(xiàng)錯誤。故選D項(xiàng)。B.3CIO-+2Fe3++10OH-—2FeO?-+5H?O,B正確；C.反應(yīng)中ClO-作氧化劑，F(xiàn)eO2-為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，C正確；D.3ClO-+2Fe3++10OH-——2FeO-+5H?O,轉(zhuǎn)移6mol電子時生成5mol水，則轉(zhuǎn)移【詳解】A.溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，有大量H+,則實(shí)驗(yàn)②中還發(fā)生H++OH-—H?O的酸堿中和反應(yīng)，A錯誤；B.實(shí)驗(yàn)④是?、壑袨V液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)③中已加入氯化鋇溶液，引入了氯離子，無法證明是C.原溶液無色，不含三價鐵離子，由實(shí)驗(yàn)②知溶液含鎂離子，碳酸根離子不可與鎂離子大量共存，則原溶液不含碳酸根離子，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③④,溶液中肯定含有氫離子、鎂離子、硫酸根離子，可能含有氯離子，但溶液中各離子濃度相等，若再含K+,則溶液無法保持電中性，D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③④,溶液中肯定含有氫離子、鎂離子、硫酸根離子，可能含有氯離子，但溶給分)(1)Na?O?;Fe(OH)2;Al(各1分)②④(少選給1分)(1)過濾；SiO?(如果寫SiO?、Fe不扣分)(各1分)(5)①焰色反應(yīng)(1分)(4)pH過高NaOH過量時，Al(OH)?會與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)?],化學(xué)方程式為Al(OH)?+NaOH—Na[Al(O(5)檢驗(yàn)Na+:取少量濾液a進(jìn)行焰色反應(yīng)，現(xiàn)象為火焰呈黃色；檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+:先加入原反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl?—2Fe3++2Cl-。(1)FeCl2Fe、Cu(少寫給1分)HCl(