浙江省科學中考化學復習質(zhì)量守恒與二氧化碳制取匯報人：xxxYOUR01復習導論課程目標01020304理解質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律指參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和?；瘜W反應前后原子種類、數(shù)目不變，一切化學反應都遵循此定律。掌握制取方法實驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，工業(yè)上則通過煅燒石灰石來制取。要掌握反應原理、所需材料及操作步驟等。應用知識解題運用質(zhì)量守恒定律可進行化學方程式配平、計算物質(zhì)質(zhì)量等。對于二氧化碳制取，能根據(jù)原理解決相關實驗和計算問題。熟悉中考題型中考?？假|(zhì)量守恒定律的驗證、應用，二氧化碳制取的原理、裝置、操作等，要熟悉選擇題、填空題、實驗題等題型。復習重點核心概念梳理梳理質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)、微觀解釋、普遍性和適用性等概念，也要明確二氧化碳制取的反應原理、相關物質(zhì)性質(zhì)等。關鍵實驗回顧回顧質(zhì)量守恒定律的驗證實驗，如紅磷燃燒等；以及二氧化碳制取實驗，包括裝置組裝、操作步驟和收集方法等關鍵要點。常見錯誤分析分析質(zhì)量守恒定律中對“質(zhì)量守恒”理解錯誤，二氧化碳制取時藥品選擇、裝置連接等常見錯誤，避免中考犯錯。重點公式記憶牢記質(zhì)量守恒定律相關公式，如化學方程式配平依據(jù)；二氧化碳制取反應的化學方程式，以便準確解題。學習方法制定系統(tǒng)復習計劃，先梳理概念，再通過實驗鞏固，結合練習題強化知識應用，針對錯題深入分析，提高復習效率。系統(tǒng)復習策略在進行質(zhì)量守恒和二氧化碳制取實驗時，要注意規(guī)范操作。如稱量藥品要精準，連接儀器要緊密。做二氧化碳制取實驗，添加藥品順序要正確，收集時留意氣體特性，以保證實驗成功。實驗操作技巧整理錯題時，先分類標注，如質(zhì)量守恒計算、二氧化碳制取裝置等。分析錯誤原因，是概念不清還是操作有誤。再寫出正確解法和思路，定期復習，強化知識掌握。錯題整理方法制定復習計劃，合理安排質(zhì)量守恒和二氧化碳制取的復習時間。比如，每天安排固定時段學習，先集中攻克重點難點，再用少量時間鞏固。同時，預留時間做綜合練習和模擬測試。時間管理建議中考要求考試范圍說明考試范圍涵蓋質(zhì)量守恒定律的概念、驗證、應用，包括化學方程式配平與計算。還有二氧化碳的制取原理、裝置、收集方法，以及其性質(zhì)和用途等相關知識點。評分標準解析對于選擇題和填空題，答案準確才能得分。實驗題注重操作步驟、現(xiàn)象描述和結論推導的完整性。計算題則看解題思路、步驟和最終答案的正確性。高頻考點提示質(zhì)量守恒定律的應用，如根據(jù)反應推斷物質(zhì)組成；二氧化碳制取的原理、裝置選擇與操作；二氧化碳的性質(zhì)實驗及相關化學方程式書寫等是高頻考點。復習進度安排前期系統(tǒng)學習質(zhì)量守恒和二氧化碳制取的基礎知識，中期通過練習鞏固，分析錯題。后期進行綜合復習和模擬測試，熟悉考試題型，提升解題速度和準確率。02質(zhì)量守恒定律基礎定義與歷史質(zhì)量守恒定律指參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。它適用于所有化學反應，從微觀角度看是原子種類和數(shù)目不變?；靖拍罱榻B在化學發(fā)展歷程中，科學家們?yōu)樘骄炕瘜W反應中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，不斷實驗。經(jīng)過眾多研究，最終確立了質(zhì)量守恒定律，推動了化學學科的發(fā)展。發(fā)現(xiàn)背景簡述質(zhì)量守恒定律表述為參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，它適用于一切化學反應，且是質(zhì)量守恒而非體積或分子數(shù)守恒。定律表述要點質(zhì)量守恒定律的科學意義重大，它能解釋化學變化，推斷物質(zhì)元素組成、化學式等，還可判斷化學方程式正誤及進行配平與計算，對化學研究意義深遠?？茖W意義解析基本概念質(zhì)量定義質(zhì)量在質(zhì)量守恒定律中，指的是實際參與化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量，是衡量物質(zhì)多少的物理量，反應前質(zhì)量總和不包含過量反應物質(zhì)量。守恒原理守恒原理基于化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，所以參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，體現(xiàn)了化學變化的本質(zhì)。反應前后對比反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和是實際參與反應的物質(zhì)質(zhì)量，反應后生成新物質(zhì)。反應前后物質(zhì)種類和分子種類一定改變，而元素種類、原子種類等六個方面不變。微觀解釋從微觀角度看，化學反應是原子的重新組合，反應前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不改變，這就決定了宏觀上各物質(zhì)的質(zhì)量總和在反應前后保持不變。實驗驗證01020304經(jīng)典實驗演示經(jīng)典實驗可選用白磷燃燒等，通過在密閉容器中進行反應，能直觀看到反應前后天平保持平衡，有力地驗證了質(zhì)量守恒定律。操作步驟詳解操作時先將反應物放入合適的容器并密封，放在天平上稱量初始質(zhì)量，然后引發(fā)反應，反應結束冷卻后再次稱量，過程要確保裝置氣密性良好。數(shù)據(jù)記錄方法數(shù)據(jù)記錄要準確詳細，記錄反應前各反應物的質(zhì)量、反應裝置的質(zhì)量，反應后生成物和裝置的總質(zhì)量，記錄過程需保證數(shù)據(jù)的精確性和完整性。結果分析要點在分析質(zhì)量守恒定律實驗結果時，要對比反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量，檢查數(shù)據(jù)誤差范圍，判斷是否符合定律，同時分析可能影響結果的因素。常見誤區(qū)誤解原因分析學生對質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生誤解，可能是對概念理解不透徹，忽略了某些物質(zhì)的參與或生成，也可能受表面現(xiàn)象干擾，未從微觀角度思考。典型錯誤案例常見錯誤如認為有氣體生成的反應不遵循質(zhì)量守恒定律，或在計算質(zhì)量時遺漏部分物質(zhì)，這些錯誤會導致對定律的錯誤應用。避免方法建議為避免對質(zhì)量守恒定律的誤解，要深入理解概念，明確反應前后物質(zhì)的變化，多做實驗觀察現(xiàn)象，從微觀層面分析反應過程。練習糾錯題通過針對性的練習糾錯題，能強化對質(zhì)量守恒定律的理解。選擇涵蓋多種情況的題目，分析錯誤原因，總結解題方法。03質(zhì)量守恒定律應用化學方程式書寫化學方程式要遵循客觀事實，正確寫出反應物和生成物的化學式，遵循質(zhì)量守恒定律進行配平，注明反應條件和生成物狀態(tài)。方程式書寫規(guī)則配平化學方程式可采用觀察法、最小公倍數(shù)法等。以具體方程式為例，展示如何通過調(diào)整系數(shù)使方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。配平技巧演示結合具體的化學反應實例，分析化學方程式的書寫和配平過程，講解如何根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決實際問題。實例分析中考中關于化學方程式的常見題型有書寫方程式、配平方程式、根據(jù)方程式計算等，要掌握解題思路和方法應對考試。中考常見題型計算實例質(zhì)量計算步驟首先要準確寫出化學反應方程式，再明確已知物與待求物的相對分子質(zhì)量關系，接著根據(jù)已知物實際質(zhì)量列出比例式，最終求出待求物質(zhì)量。簡單問題解決對于簡單的質(zhì)量守恒問題，要分析反應前后物質(zhì)的變化，依據(jù)定律中質(zhì)量總和相等的原則，結合化學方程式進行快速求解。綜合應用題綜合應用題常涉及多個化學反應和多種物質(zhì)，需理清物質(zhì)間轉化關系，將質(zhì)量守恒與化學方程式結合，全面分析條件來解題。解題策略分享解題時應仔細審題，確定已知信息與所求內(nèi)容，運用守恒思想簡化計算，書寫步驟要規(guī)范，養(yǎng)成檢查驗算的習慣。實際應用在工業(yè)中，利用質(zhì)量守恒和相關反應原理，如金屬冶煉控制原料投入量，通過精確計算提高產(chǎn)品產(chǎn)量和質(zhì)量，降低成本。工業(yè)案例解析日常生活里，燃燒天然氣、發(fā)酵面粉等都遵循質(zhì)量守恒。了解這些能讓我們理解反應本質(zhì)，合理利用資源。生活場景聯(lián)系從環(huán)保角度看，依據(jù)質(zhì)量守恒分析污染物轉化，能尋找有效治理方法，實現(xiàn)減排目標，保護生態(tài)環(huán)境。環(huán)保意義探討創(chuàng)新應用包括利用反應原理開發(fā)新能源、新材料，通過精確計算優(yōu)化生產(chǎn)工藝，提升資源利用率，減少廢棄物排放。創(chuàng)新應用示例練習題基礎題訓練基礎題主要考查對質(zhì)量守恒基礎概念和簡單計算的掌握，通過大量練習可熟悉原理和公式，為解決難題打基礎。提高題挑戰(zhàn)提高題挑戰(zhàn)著重考查對質(zhì)量守恒定律的靈活運用。題目綜合性強，會結合復雜化學反應，需準確分析物質(zhì)變化和質(zhì)量關系，提升解題能力。錯題解析錯題解析將針對質(zhì)量守恒相關題目中的錯誤進行剖析。找出錯誤根源，如概念理解偏差、計算失誤等，總結經(jīng)驗，避免再犯。自我測試自我測試可檢驗對質(zhì)量守恒定律的掌握程度。通過不同題型，全面考查知識運用能力，及時發(fā)現(xiàn)不足，為后續(xù)復習明確方向。04二氧化碳制取原理制取方法概述01020304實驗室常用法實驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。此方法操作簡便，反應速率適中，便于收集氣體，是實驗室制取二氧化碳的首選方法。工業(yè)制取簡介工業(yè)上制取二氧化碳通常采用高溫煅燒石灰石的方法。該方法原料來源廣泛、成本低，能大量生產(chǎn)二氧化碳，滿足工業(yè)生產(chǎn)需求。方法選擇依據(jù)方法選擇需考慮原料成本、反應條件、氣體純度等因素。實驗室注重操作簡便和安全，工業(yè)則追求大規(guī)模生產(chǎn)和經(jīng)濟效益。中考重點提示中考重點考查二氧化碳制取的原理、裝置、收集方法及相關化學方程式。要掌握實驗操作細節(jié)和注意事項，靈活應對考題。反應原理化學反應式實驗室制取二氧化碳的化學反應式為CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。該反應是復分解反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳。反應條件分析此反應在常溫下即可進行，無需加熱。稀鹽酸濃度適中，大理石或石灰石顆粒大小會影響反應速率，需合理控制。能量變化說明實驗室制取二氧化碳的反應，通常為碳酸鈣與稀鹽酸反應，此過程屬于放熱反應。反應中化學能轉化為熱能釋放，使周圍環(huán)境溫度略有升高。原理驗證實驗可通過將生成的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。還能收集氣體，用燃著的木條靠近瓶口，木條熄滅，進一步驗證是二氧化碳。所需材料實驗室制取二氧化碳，常用試劑有大理石或石灰石（主要成分碳酸鈣）、稀鹽酸。大理石或石灰石提供碳酸根離子，稀鹽酸提供氫離子，二者反應生成二氧化碳。試劑清單需要用到錐形瓶或廣口瓶作為反應容器，長頸漏斗或分液漏斗添加液體，集氣瓶收集氣體，玻璃導管用于氣體導出，雙孔橡皮塞密封容器。儀器設備介紹試劑方面，大理石或石灰石要選擇塊狀且純度高的，稀鹽酸濃度適中，避免反應過快或過慢。儀器要選擇規(guī)格合適、無破損的。材料選擇標準若沒有大理石，可用碳酸鈉代替，但反應速率快，需控制反應條件。稀鹽酸可用稀硫酸替代，但生成的硫酸鈣微溶，可能影響反應進行。替代方案討論安全注意事項操作風險提示使用稀鹽酸時，若不慎濺到皮膚或眼睛，會造成腐蝕。反應過程中若裝置氣密性不好，會導致氣體泄漏。操作不當可能使儀器破裂。防護措施操作時佩戴防護眼鏡、手套，防止酸液濺到身上。檢查裝置氣密性，確保連接緊密。使用儀器時輕拿輕放，避免損壞。應急處理若酸液濺到皮膚，立即用大量清水沖洗，再涂上適量的碳酸氫鈉溶液。若儀器破裂，及時清理碎片，避免劃傷。若氣體泄漏，及時通風。環(huán)保要求制取二氧化碳時，要遵循環(huán)保要求。妥善處理實驗中產(chǎn)生的廢棄物，減少試劑的浪費。還要控制反應速率和量，避免二氧化碳過度排放，營造綠色實驗環(huán)境。05實驗室制取二氧化碳裝置介紹實驗室制取二氧化碳的裝置主要由反應容器、加液裝置、收集裝置等部分組成。常見的有錐形瓶、長頸漏斗或分液漏斗、集氣瓶等儀器的組合。裝置組成反應容器用于盛放反應物，使反應在此進行；加液裝置能方便添加液體藥品，可控制其加入量；收集裝置主要收集生成的二氧化碳，保證實驗順利獲得產(chǎn)物。各部分功能首先連接好反應容器與加液裝置，注意密封以防漏氣。再把收集裝置與反應裝置相連接，整體檢查裝置的氣密性，確保能正常進行制取反應。組裝步驟可將長頸漏斗換成分液漏斗，便于精準控制液體加入量和反應速率。也可使用多孔塑料板，方便控制反應的開始和停止，提高實驗效率。優(yōu)化建議操作步驟準備階段準備階段要檢查實驗儀器是否齊全、完好，選擇合適的藥品。檢查裝置氣密性，確保無漏氣現(xiàn)象，還要準備好收集氣體的集氣瓶等物品。反應進行將固體藥品放入反應容器，通過加液裝置緩慢加入液體藥品，反應開始產(chǎn)生二氧化碳。過程中觀察反應現(xiàn)象，控制反應速率，使其平穩(wěn)進行。過程監(jiān)控在反應過程中，密切關注反應速率、容器內(nèi)壓力變化。觀察收集裝置中氣體的收集情況，及時調(diào)整加液速度，保證實驗安全、高效。結束處理反應結束后，先移除收集裝置，再停止加液。對剩余的藥品進行處理，清理實驗儀器，歸位擺放，保持實驗室整潔有序。收集方法01020304排水法詳解排水法是收集二氧化碳的一種方法，將集氣瓶裝滿水倒置于水槽，氣體導管伸到瓶口。二氧化碳不溶或微溶于水時進入瓶內(nèi)排水。操作需注意瓶內(nèi)無氣泡，且導管位置要恰當。向上排空氣法向上排空氣法利用二氧化碳密度比空氣大的性質(zhì)，將導管伸到集氣瓶底部，讓二氧化碳下沉排出空氣。收集時瓶口要蓋上玻璃片，防止氣體逸出，且要驗滿。方法比較排水法收集的二氧化碳較純凈，但操作較復雜，且二氧化碳會有少量溶解；向上排空氣法操作簡單，但純度可能稍低。要根據(jù)實驗要求和條件來選擇合適方法。收集效率收集效率受多種因素影響，排水法收集速度可能稍慢，但純度高；向上排空氣法速度快，但可能混有空氣。合理控制反應速率、裝置密封性等可提高收集效率。實驗演示視頻或圖解通過播放視頻或展示圖解，能直觀呈現(xiàn)二氧化碳制取過程。視頻可展示操作動態(tài)，圖解能清晰標注各部分名稱和操作要點，幫助學生更好理解實驗。關鍵點強調(diào)實驗關鍵點包括裝置氣密性檢查、藥品添加順序、反應條件控制等。要特別注意收集方法的選擇和操作細節(jié)，確保實驗安全、順利進行，提高二氧化碳收集純度。學生實操指導學生實操時，教師要現(xiàn)場指導。提醒學生規(guī)范操作，如儀器連接、藥品用量。關注學生操作步驟是否正確，及時糾正錯誤，確保實驗安全有序開展。常見問題解答常見問題有二氧化碳收集不滿、裝置漏氣等。針對收集不滿，要檢查藥品量和反應情況；裝置漏氣需檢查連接部位。及時解答能幫助學生解決困惑，提高實驗效果。06二氧化碳性質(zhì)與用途物理性質(zhì)在常溫常壓下，二氧化碳呈現(xiàn)為無色的氣體狀態(tài)。這種無色的特性使得它在通常情況下難以被肉眼直接察覺，需借助特定實驗或現(xiàn)象來驗證其存在。狀態(tài)與顏色二氧化碳常溫下為氣體，密度比空氣略大，這使它在空氣中易下沉。它能溶于水，在一定條件下，部分與水反應生成碳酸，這一特性在生活和工業(yè)中均有重要應用。密度與溶解性二氧化碳的沸點為-78.5℃（升華），熔點為-56.6℃。其獨特的熔沸點讓它在固態(tài)時形成干冰，升華時吸收大量熱，有眾多實用價值。沸點與熔點可通過一些實驗展現(xiàn)二氧化碳特性，如將其通入澄清石灰水變渾濁，證明其能與氫氧化鈣反應；用點燃的木條伸入集氣瓶熄滅，體現(xiàn)其不助燃不可燃。特性實驗化學性質(zhì)與水的反應二氧化碳能與水發(fā)生化學反應，生成碳酸，化學方程式為CO?+H?O=H?CO?。該反應使碳酸飲料呈酸性，且碳酸不穩(wěn)定，易分解成二氧化碳和水。與堿的反應二氧化碳能與堿反應，如和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，是檢驗二氧化碳的常用方法；與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，在工業(yè)吸收二氧化碳上有應用。氧化還原性二氧化碳中碳元素為+4價，處于最高價態(tài)，一般表現(xiàn)出較弱的氧化性。在高溫下能與碳反應生成一氧化碳，但通常不易被還原，還原性很不明顯。穩(wěn)定性分析通常情況下，二氧化碳化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易分解，不支持燃燒，也不能供給呼吸。但在特定高溫或有催化劑條件下，也能參與一些化學反應。常見用途在工業(yè)上，二氧化碳可用于生產(chǎn)碳酸飲料，還在純堿、尿素等的制造中扮演重要角色。同時，在焊接領域可作為保護氣，防止金屬氧化。工業(yè)應用生活里二氧化碳用途廣泛，制作的干冰可用于食品保鮮、舞臺造霧等。還能用于植物光合作用，提升農(nóng)作物產(chǎn)量，在滅火器中也有應用來滅火。生活用途在醫(yī)療領域，二氧化碳有著重要應用。它可用于冷凍治療，利用干冰的低溫特性處理皮膚病等；還能參與腹腔鏡手術，制造氣腹，為手術創(chuàng)造空間。醫(yī)療領域二氧化碳的環(huán)保作用不可忽視。它可作為植物光合作用的原料，增強植物生長；還能被收集利用，轉化為有用的化工產(chǎn)品，減少其在大氣中的含量。環(huán)保作用環(huán)境影響溫室效應溫室效應是由二氧化碳等溫室氣體排放過多引起的。它使地球熱量難以散發(fā)，導致全球氣溫上升，引發(fā)冰川融化、海平面升高等一系列環(huán)境問題。減排措施減排二氧化碳可采取多種措施。如推廣清潔能源，減少化石燃料使用；提高能源利用效率，降低能耗；加強植樹造林，增強植物對二氧化碳的吸收能力。中考相關題中考中關于二氧化碳的題目常涉及性質(zhì)、制取和溫室效應等。如考查二氧化碳制取裝置選擇、性質(zhì)實驗現(xiàn)象分析，還有溫室效應的成因及應對措施等。社會責任每個人都有應對二氧化碳問題的社會責任。我們應倡導低碳生活，如綠色出行、節(jié)約能源；同時積極宣傳環(huán)保知識，推動社會形成環(huán)保共識。07綜合復習與測試知識點回顧01020304質(zhì)量守恒總結質(zhì)量守恒定律指化學反應中，反應物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和。微觀上，反應前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，適用于所有化學反應。制取要點歸納實驗室制取二氧化碳，通常用大理石與稀鹽酸反應。裝置要密封良好，用向上排空氣法收集，操作時注意藥品添加順序和實驗安全。性質(zhì)應用二氧化碳的物理性質(zhì)決定其可用于滅火、冷藏；化學性質(zhì)使其在碳酸飲料生產(chǎn)、植物光合作用等方面有諸多應用，推動相關產(chǎn)業(yè)發(fā)展。易錯點復習復習質(zhì)量守恒定律與二氧化碳制取的易錯點，如混淆質(zhì)量守恒適用范圍，誤將物理變化納入；制取二氧化碳時藥品選擇、