沅澧共同體高二年級(jí)2024年期末考試（試題卷）化學(xué)時(shí)量：75分鐘滿分：100分命題單位：常德市第二中學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64Mg-2414小題，每小題342分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．下列關(guān)于我國(guó)最新科技成果的化學(xué)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)科技成果化學(xué)解讀A利用催化劑NiAl3實(shí)現(xiàn)原生生物質(zhì)大分子高選擇性轉(zhuǎn)化成CH4活化分子百分?jǐn)?shù)增大B鋰電池或二次電池的研究引領(lǐng)全球清潔能源鋰電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)利用小蘇打和乙酸發(fā)生反應(yīng)乙酸和小蘇打均為弱電解質(zhì)D用X射線激光技術(shù)觀察到CO和O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程形成化學(xué)鍵釋放能量A．AB．BC．CD．D2．化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是A．水垢中的CaSO，可先用濃NaCO3溶液處理，而后用鹽酸除去B．鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會(huì)加速腐蝕C．打印機(jī)黑色的墨粉中含有鐵的氧化物，這種氧化物是氧化鐵D．暖貼中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和3．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(石墨，s)C(金剛石，s)?H＜0B．同溫同壓下，H(g)+Cl(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的?H相同C．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為H++OHHO?H＝－57.3kJ·mol1D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol1，熱化學(xué)方程式為CH(g)+2O(g)CO(g)+2HO(g)?H＝－890.3kJ·mol14．下列化學(xué)變化過(guò)程的?H＞0且?S＞0的是A．NHCl(s)NH(g)+HCl(g)B．NH(l)NH(g)C．NaO(s)+CO(g)NaCO(s)D．Ba2+(aq)+(aq)BaSO(s)5．工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：CHCHCH(g)CHCH=CH2(g)＋H(g)。某條件下無(wú)催化劑存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Av-t關(guān)系Bvv2都增大高二化學(xué)試題第1頁(yè)共6頁(yè)C．反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Q＜K（Q為濃度商）D．t2時(shí)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于t1時(shí)的6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無(wú)色溶液：Al3+、K、Cl、B．pH=1的溶液：Na、Mg2+、、Cl－C．中性溶液：Fe3+、Na、、Cl－D．由水電離出的c(OH)＝1×1010mol·L1的溶液：K、Na、、7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1L1mol·L1的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為NAB．1L1mol·L1氨水中含NA個(gè)OH－C．石墨電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子D1molN2和足量H2N(g)+3H(g)2NH(g)6NA個(gè)電子8．某科研小組研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生H2的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說(shuō)法正確的是A．HCOOH吸附在催化劑表面是一個(gè)吸熱過(guò)程B．是該歷程的較快步驟C．該反應(yīng)過(guò)程中存在C—H鍵的斷裂和C＝O鍵的生成D．Pd和Rh作催化劑時(shí)改變了HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)熱9．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲：比較AgCl和AgI的Ksp大小B．圖乙：測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱C．圖丙：粗銅精煉D．圖?。河^察鐵的析氫腐蝕10．絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T＞T)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K的關(guān)系為：K(m)＝K(n)＜K(p)＜K(q)B．圖中a和b分別為T(mén)、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度Cm點(diǎn)的溶液中加入少量NaSm沿mpn線向p方向移動(dòng)高二化學(xué)試題第2頁(yè)共6頁(yè)D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)11．習(xí)近平總書(shū)記提出我國(guó)要在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。某科研小組用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為CO實(shí)現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示（該交換膜只允許H通過(guò)）。下列說(shuō)法不正確的是A．N極為正極B．H通過(guò)交換膜從M極移向N極C．M上的電極反應(yīng)方程式為2HO－O↑+4H+D．當(dāng)轉(zhuǎn)化2molCO2時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12．下列說(shuō)法正確的是A．d區(qū)、ds區(qū)、s區(qū)元素全部是金屬元素B．氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子更難C．第四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的主族元素位于鉀元素后面第五位D．周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則號(hào)元素正下方將是147號(hào)元素13．W、X、Y、Z、R是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素原子的一種離子與Li+具有相同的核外電子排布且半徑比Li+大，X的基態(tài)原子核外L層的電子數(shù)與Y的基態(tài)原子核外M層的電子數(shù)之比為32，X與Z同主族，Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3s23p4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YB．原子半徑：W<LiC．第一電離能：X>YD．電負(fù)性：R<Z14．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定一定濃度的HA溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積V(NaOH)、的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用酚酞作該滴定的指示劑B．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為105C．水的電離程度：M<N<PD．pH=7時(shí)，c(Na+)>c(HA)二、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共58分）15(16分)KMnO4溶液廣泛應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)滴定中，因具有強(qiáng)氧化性易變質(zhì)，需用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。實(shí)驗(yàn)室可用標(biāo)準(zhǔn)HCO4溶液標(biāo)定KMnO4溶液濃度。反應(yīng)原理：2MnO+5HCO4+6H+2Mn2++10CO↑+8HO（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇（填“酸”或“堿”）式滴定管來(lái)盛裝KMnO4溶液。（2）準(zhǔn)確稱(chēng)取6.300g草酸晶體（HCO·2HO）溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，高二化學(xué)試題第3頁(yè)共6頁(yè)用酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為。（3）平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.01mL、19.99mL、22.01mL，則c(KMnO4)=mol·L1。（4）盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用草酸溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)得高錳酸鉀溶液濃度（填“偏高”、“偏低”“不變”）。（5）滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)，剛開(kāi)始時(shí)褪色較慢，一段時(shí)間后突然變快。某小組對(duì)此原因進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖：①分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，反應(yīng)速率突然加快的原因可能是（填離子符號(hào)）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用。②褪色時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ，實(shí)驗(yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)Ⅳ(填“＞”、“=”或“＜”)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ混合前所用0.1mol·L1KMnO4的體積為1mL，混合后溶液的體積為15mL，褪色時(shí)間為6.0min，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ的v(MnO)=mol·L1·min1。16．(14分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、SiO、AlO、MgO、CaO以及少量的FeO。為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表?；卮鹣铝袉?wèn)題：金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+開(kāi)始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.713.8(1)寫(xiě)出基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式。(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至，最后沉淀的金屬高二化學(xué)試題第4頁(yè)共6頁(yè)陽(yáng)離子是（填離子符號(hào)）。(3NaOH的原因是下Ksp[Fe(OH)]=。(4)“酸溶”后，2溶于酸生成的陽(yáng)離子是2+，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出·xHO沉淀，稀釋并加熱的目的是。該反應(yīng)的離子方程式為。(5)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得（填化學(xué)式），循環(huán)利用。17．(16分)原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某研究性學(xué)習(xí)小組分別進(jìn)行如下實(shí)踐：（1）第一組同學(xué)對(duì)Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池進(jìn)行了探究，其中甲同學(xué)利用如圖1所示裝置進(jìn)行探究，乙同學(xué)經(jīng)過(guò)查閱資料后設(shè)計(jì)了如圖2裝置進(jìn)行探究。①實(shí)驗(yàn)表明，圖1中鋅電極為極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）。②圖2中實(shí)驗(yàn)過(guò)程中只有Cu電極上產(chǎn)生氣泡，則X是溶液。（2KClK+Cl的移動(dòng)方向描述正確的是___________。A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl向右側(cè)燒杯移動(dòng)B．鹽橋中的K+、Cl都向右側(cè)燒杯移動(dòng)C．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl向左側(cè)燒杯移動(dòng)D．鹽橋中的K+、Cl幾乎都不移動(dòng)（3Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），該電池的負(fù)極材料是，電解質(zhì)溶液是。（4）第三組同學(xué)則查閱資料，了解了一些新型化學(xué)電源：①高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池放電的總反應(yīng)式為：3Zn+2KFeO4+8H2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為。（已知高鐵酸鉀為紫色固體，易溶于水）②NO—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示，寫(xiě)出放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：2molHNO，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為。高二化學(xué)試題第5頁(yè)共6頁(yè)18．(12分)很多含氮化合物都在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。（1）以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH)]，反應(yīng)歷程中的能量變化如圖所示。①第一步反應(yīng)在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。第（填“一”或“二”）步反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能較大。②總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能同時(shí)提高NH3轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的是（填標(biāo)號(hào)）。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積（2）氨的催化氧化過(guò)程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過(guò)程易受催化劑選擇性影響。Ⅰ：4NH(g)+5O(g)4