12分）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()22分）合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了()32分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)是()A．B．2K1﹣K242分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()D．實(shí)驗(yàn)③中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)52分）下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2的燃燒熱為akJ?mol﹣1H2+Cl22HCl△H=﹣akJ?mol﹣1△H=﹣98.3kJ?mol﹣1C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1主要成分的說(shuō)法正確的是()72分）關(guān)于有效碰撞理論，下列說(shuō)法正確的是()B．對(duì)于可逆反應(yīng)，減小生成物濃度，會(huì)使其活化分子的百分?jǐn)?shù)降低，化學(xué)反C．升高溫度和使用催化劑，均降低反應(yīng)的活化能D．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目可能不變，化學(xué)反應(yīng)速率是()92分）下列說(shuō)法正確的是：()③HCl在水溶液中完全電離，所以鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)3A．431kJ?mol﹣1B．649kJ?mol﹣1C．946kJ?mol﹣1D．1130kJ?mol﹣1124分）下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是()144分）我國(guó)化學(xué)家研究的一種新型光催化劑（碳納米點(diǎn)/氮化碳）可以利用太陽(yáng)光高效實(shí)現(xiàn)分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()C．若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ可能是吸熱反項(xiàng)中始終保持減小趨勢(shì)的是()溫度(℃)平衡氣體總濃度(×10﹣3mol/L）NH4HSO3H3PO4種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是酸D.這四種酸在冰醋酸中都沒(méi)有完全電離，但仍（2）在水的電離平衡中，c（H+）和（OH﹣)的關(guān)系如圖所示：++=。（2）該反應(yīng)在0～4min的化學(xué)反應(yīng)速率v（3）某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過(guò)程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減123驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：2=﹣90.0kJ?mol﹣1（4）催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群虯納米棒B納米片C納米棒D納米片D.升溫E.降溫2014分）鐵及鐵的氧化物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)＝﹣4＝﹣②下列條件能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d.v正（CH42v逆（H2O）平均反應(yīng)速率為g?min﹣1；T℃下該反應(yīng)的Kp＝2）2022-2023學(xué)年廣東省廣州市育才中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷12分）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()有關(guān)，以此解答該題.D．食品增稠劑能改善食品的物理性質(zhì)、增加食品粘度，賦予食品以粘滑舌感，故其使用關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.22分）合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了()32分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)是()A．B．2K1﹣K232+Cl2（g）K==××=,42分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()D．實(shí)驗(yàn)③中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)【解答】解：A．金屬與酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但氫氧化鋇晶體與氯化銨的反B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，D．金屬是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，則將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，52分）下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2的燃燒熱為akJ?mol﹣1H2+Cl22HCl△H=﹣akJ?mol﹣1△H=﹣98.3kJ?mol﹣1C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1生成的鹽應(yīng)為可溶性鹽，而H2SO4（主要成分的說(shuō)法正確的是()72分）關(guān)于有效碰撞理論，下列說(shuō)法正確的是()B．對(duì)于可逆反應(yīng)，減小生成物濃度，會(huì)使其活化分子的百分?jǐn)?shù)降低，化學(xué)反C．升高溫度和使用催化劑，均降低反應(yīng)的活化能D．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目可能不變，化學(xué)反應(yīng)速率D．如果有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，如果C．升高溫度不能降低活化能，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，二者都增大活化分子百D．如果有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，如果沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)不變，所以增大壓強(qiáng)，是()【解答】解：A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，故任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)92分）下列說(shuō)法正確的是：()③HCl在水溶液中完全電離，所以鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)⑤室溫下，0.1mol.L﹣1NaOH溶液中的c（OH﹣)=0.1mol/L，0.1mol.L﹣1Ba（OH）2溶液的c（OH﹣)=0.2mol/L，故pH不同，故⑤正確；方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=﹣92kJ?mol﹣1，推求N≡N鍵的鍵能A．431kJ?mol﹣1B．649kJ?mol﹣1C．946kJ?mol﹣1D．1130kJ?mol﹣1【分析】反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算。對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=﹣92kJ?mol﹣1，反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的總鍵能-生B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡逆增大的多，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)該是升高溫度使平衡逆向B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡D．加水稀釋c（OH﹣)減小?！窘獯稹拷猓篈．溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，水溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度+﹣)=1.0×10﹣7mol/L，故KW＝1.0×10﹣7mol/L×1.0×10﹣7mol/L＝1.0）＞144分）我國(guó)化學(xué)家研究的一種新型光催化劑（碳納米點(diǎn)/氮化碳）可以利用太陽(yáng)光高效實(shí)現(xiàn)分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()C．若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ可能是吸熱反D．由反應(yīng)歷程圖可知反應(yīng)Ⅰ為水分解生成氫氣和過(guò)氧化氫，反應(yīng)Ⅱ?yàn)檫^(guò)氧化氫分解為氧D．由反應(yīng)歷程圖可知反應(yīng)Ⅰ為水分解生成氫氣和過(guò)氧化氫，反應(yīng)Ⅱ?yàn)檫^(guò)氧化氫分解為氧【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)機(jī)理，關(guān)鍵是明確圖像中有關(guān)過(guò)程，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息能力、項(xiàng)中始終保持減小趨勢(shì)的是()【分析】A．氨水中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣,加水稀釋平衡正向移動(dòng)，氫氧C溫度不變，Kb、Kw不【解答】解：A．氨水中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣,加水稀釋平衡正向移動(dòng)，B．加水稀釋水解平衡正向移動(dòng)，銨根離子物質(zhì)的量增加，一水合氨物質(zhì)的量減少，所以C溫度不變，Kb、Kw不164分）將一定量純凈的氨基甲酸銨（N3溫度(℃)度(×10﹣ 【分析】A．由表格中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡氣體總濃度增大，則升高溫度、平衡正B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△G=△H﹣T△S＜0；【解答】解：A．在容積不變的密閉容器中，平衡氣體總濃度隨溫度的升高而增大，該反需△G=△H﹣T?△S＜0，故該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；﹣；43﹣+H+。種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說(shuō)法不正確酸D.這四種酸在冰醋酸中都沒(méi)有完全電離，但仍﹣﹣﹣﹣③0.015mol/LH2SO4溶液c（H+0.0﹣43﹣+H+，﹣43﹣+H+；B．電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，HClO4在冰醋w﹣﹣＝﹣）＝③0.015mol/LH2SO4溶液c（H+0.0mol/L＝0.01mol/L，等體積混合時(shí)（1）KClO3溶液與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+。（2）該反應(yīng)在0～4min的化學(xué)反應(yīng)速率v（Cl﹣)=2.5×10﹣3（3）某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過(guò)程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減123（2）該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率v（Cl﹣)=;由電子、電荷及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式是ClO3﹣+3HSO3﹣=3S故答案為：ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+；（2）該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率v（Cl﹣)===2.5×10﹣3mol/（L②根據(jù)假設(shè)生成的Cl﹣對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)兩只燒杯中除氫離子外原參加反應(yīng)的各離子濃度不變，所以可以將1mL蒸餾水改為（4）隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，體系中的各物質(zhì)的反應(yīng)物濃度減小，所以反應(yīng)速率也會(huì)逐漸232=﹣90.0kJ?mol﹣1“H2（4）催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)。控制相同投料比和ABCDD.升溫E.降溫＝﹣（﹣）＝﹣＝﹣2014分）鐵及鐵的氧化物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)＝﹣4＝﹣d.v正（CH42v逆（H2O）2O32））是氣體計(jì)量數(shù)增大的方向，其他條件不變的情況下，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，CO 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