（上）期中化學試卷13分）下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是()AB包C水D標注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法錯誤的是反應歷程()A．物質吸附在催化劑表面時通常比其形成的過渡狀33分）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是()A．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、溫度計、D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應物充分混合43分）關于有效碰撞理論，下列說法正確的是()C．增大壓強使容器容積減小，單位體積內活化分子數(shù)目增多D．升高溫度和使用催化劑，均降低反應的活化能，使得活化分子百分數(shù)增53分）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是()A.①②④⑤⑦B.①②③⑤⑦C.①④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥63分）如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關說法不正確的是()B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加73分）下列物質制取、儲存和用途與鹽的水解有關的是()A.①②③④⑤B.②③④C.①④⑤D.①②③83分）下列方程式書寫正確的是()A．一氧化碳燃燒熱化學方程式為2CO+O2═2CO2△H=﹣2893分）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()103分）已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka＝1.8×10﹣2CO3A．HCOOH+NaCN═HCOONa+B．NaHCO3+NaCN═Na2COD．2HCOOH+CO32﹣═2HCOO﹣+H2A．已知C（石墨，sC（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．H+和OH﹣反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反（L?min下列結論正確的是()133分）以[Cu（H2O）4]2+（藍）+4Cl﹣?[CuCl4]2﹣（黃）+4H2OΔH＞0為例的是()A2BCD143分）以下圖象和敘述正確的是()=0.4mol/（L.s）C．圖丙：對圖中反應升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大D．163分）25℃時，向20.00mL0.分別測得溶液pH和導電能力的變化如圖所示，下列說法不正確的是()B．b點對應的溶液中：c（A﹣)＜c（Na+）＜c（HA）1716分）水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要（1）下列溶液①0.1mol?L﹣1鹽酸②0.1mol?L﹣1H2SO4溶液③0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液④﹣1NaOH3﹣32﹣有帶刺激性氣味氣體溢出，該氣體可使品紅溶液褪色，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出SOCl2和H2O反應的化學方程式：+為，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為[Al2（OH）nCl6﹣n]m?[Fe2（OH）xCl6﹣x]y，是一種新型123﹣﹣ABCDE553333300111111234542016分）丙烯腈（CH2＝CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生3H3A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應增多D．反應活化能增大2022-2023學年廣東省廣州六中高二（上）期中化學試卷13分）下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是()AB包C水D【解答】解：A．油脂在堿性環(huán)境下水解可以生成肥皂的主要成分，此反應為皂化反應，B．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，碳酸鈉不具標注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法錯誤的是反應歷程()A．物質吸附在催化劑表面時通常比其形成的過渡狀【解答】解：A．從圖中可以看出過渡態(tài)的能量均比物質吸附在催化劑表面時的能量高，B．從圖中可以看出，②→③過程的活化能最大，活化能越大，反應速率越慢，故②→③33分）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是()A．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、溫度計、D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應物充分混合【解答】解：A．測定中和熱實驗，需要溫度計測定溫度，量筒量取酸堿溶液，燒杯盛裝C．中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以用D．環(huán)形玻璃攪拌棒起攪拌作用，攪拌可使反應物混合均勻，加快反應速率，減小實驗誤43分）關于有效碰撞理論，下列說法正確的是()C．增大壓強使容器容積減小，單位體積內活化分子數(shù)目增多D．升高溫度和使用催化劑，均降低反應的活化能，使得活化分子百分數(shù)增C.對于有氣體參與的反應，增大壓強，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數(shù)目增多，目，分子運動速度加快，單位時間內活化分子的有效53分）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是()A.①②④⑤⑦B.①②③⑤⑦C.①④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥②該反應為氣體物質的量增大的反應，容器內壓強為變量，當密閉容器中總壓強不變時，③H2NCOONH4（s）為固體，混合氣體的質量為變量，混合氣體的體積不變，則密閉容器中2⑤H2NCOONH4（s）為固體，混合氣體的總物質的量為變量，當密閉容器混合氣體的總物質⑦H2NCOONH4（s）為固體，混合氣體的質量為變量，當混合氣體的質量不變時，反應達到63分）如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關說法不正確的是()B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加D．催化劑不改變化學平衡，不能改變反應物的轉化率，升溫平衡逆向進行，液化分離出B．工業(yè)合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強既能促使平衡正向移動，增大C．氨氣與酸反應得到銨鹽可生產(chǎn)化肥；氨氣易液化得到液氨，液氨變?yōu)闅怏w時吸收周圍D．步驟③催化劑不改變化學平衡，反應物轉化率不變；正反應為放熱反應，升溫平衡逆【點評】本題考查了工業(yè)合成氨的過程分析、反應特征和影響化學平衡的因素分析判斷，73分）下列物質制取、儲存和用途與鹽的水解有關的是()83分）下列方程式書寫正確的是()A．一氧化碳燃燒熱化學方程式為2CO+O2═2CO2△H=﹣28【解答】解：A．反應熱與物質的聚集狀態(tài)有關，書寫熱化學方程式應標明物質的聚集狀3++CO32﹣,故C錯誤；93分）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()103分）已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka＝1.8×10﹣2CO3A．HCOOH+NaCN═HCOONa+B．NaHCO3+NaCN═Na2COD．2HCOOH+CO32﹣═2HCOO﹣+H2B．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣,所以NaHCO3+NaCC．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣,所以NaCN+H2O+CO2═HD．酸性HCOOH＞H2CO3＞HCO3﹣,所以2HCOOH+CO32﹣═A．已知C（石墨，sC（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．H+和OH﹣反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反C．兩反應都為放熱反應，焓變小于0，CO2（g）能量高于CO2（l則C（s）+O2（g）=（L?min下列結論正確的是()3012結合v＝、c＝、轉化率=3012﹣（的是()AB大C色小D色大4]2+呈現(xiàn)藍色，[CuCl4]2-呈現(xiàn)黃色，由光學知識可得黃色光+藍色光＝綠色光，所以溶液為2]2-2O2O）4]2+呈現(xiàn)藍色，[CuCl4]2-呈現(xiàn)黃色，由光學知識可得黃色光+藍色光＝綠色光，所以溶液為143分）以下圖象和敘述正確的是()=0.4mol/（L.s）C．圖丙：對圖中反應升高溫度，該D．D．溫度越高，壓強越大，速率越快，達到平衡需要的時間越短；升溫平衡向著吸熱反應B．t1時刻改變的條件速率加快，平衡不移動，由于反應前后氣體系數(shù)和相等，則改變的C．升高溫度，正、逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正移，平衡D．溫度越高，壓強越大，速率越快，達到平衡需要的時間越短；升溫平衡向著吸熱反應＝，163分）25℃時，向20.00mL0.分別測得溶液pH和導電能力的變化如圖所示，下列說法不正確的是()B．b點對應的溶液中：c（A﹣)＜c（Na+）＜c（HA）HA電離程度大于A﹣水解程度，Na+不水解，所以溶液中存在c（A﹣)>c（Na+c（HA【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，1716分）水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要（1）下列溶液①0.1mol?L﹣1鹽酸②0.1mol?L﹣1H2SO4溶液③0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液④﹣1NaOH﹣﹣有帶刺激性氣味氣體溢出，該氣體可使品紅溶液褪色，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出SOCl2和H2O應后溶液呈中性。則反應后溶液存在的離子濃度由大到小順序為c（NH4+c（Cl-）+（3）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉而使溶液呈堿性，水解中存在的電荷守恒關系判斷溶液性質和判斷離子濃度大小，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb＝（2）CH3COOH溶液的濃度越小，其電離程度越大，溶液濃度：a＞b＞c，則醋酸電離程度（3）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，能發(fā)生兩步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解方程式為：CO32-+H2O＝HCO3-+OH-；KhKh＝2×10-4mol/L，則當溶液中c（HCO3-c（CO32-2：1時，Kh2×10-4mol/L，則c（OH-1×10-4mol/L，因為Kw═1×10-14mol/L，則c（H+1×10-10mol/L，所＝；有帶刺激性氣味氣體溢出，該氣體可使品紅溶液褪色，請根據(jù)實驗現(xiàn)象可知SOCl2和H2O=nmol/L，根據(jù)Kw＝1×10﹣14，可知c水（H+）＝c水（OH﹣)==,氨水中電）＝氨水的濃度大，且c（NH4+c（Cl-則溶液中離子濃度大小為：c（NH4+c（Cl-）>c（H+c（OH-電離常數(shù)只與溫度有關，則此時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===mol?L-1，故答案為c（NH4+c（Cl-c（H+c（OH-mol?L-1。（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為[Al2（OH）nCl6﹣n]m?[Fe2（OH）xCl6﹣x]y，是一種新型﹣﹣22O3B和濾液混合蒸發(fā)離心分離得到聚合氯化鋁鐵和粗鹽溶液，粗鹽精制電解得到2（5）電解氯化鈉溶液，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，陽極電極反應為：﹣﹣﹣﹣123﹣﹣ABCDE55333330011111123454v（S2O82﹣)=mol?L﹣1?s﹣1（C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，則導致滴定管中讀取的數(shù)值應大于實際（2）①對照實驗探究濃度對反應速率的影響，須保證其他條件完全一致，為保證溶液總②當Na2S2O3耗盡后，會出現(xiàn)藍色，根據(jù)I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62快）可得計量關系S2O82﹣~2～2S2O32﹣,化學反應速率之比等于化學計量數(shù)