（上）期中化學(xué)試卷12分）當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述不正確的是()B．正在探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能和22分）與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的()A．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，件隨著能量變化，其現(xiàn)形式有吸熱和B．食品放入冰箱中，因為溫度低，變質(zhì)速率低所以食品能夠保C．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地D．可以通過勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大32分）如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是()A．鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故能量變化不符D．反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能的反應(yīng)符合該42分）下列說法正確的是()B．C（石墨，sC（金剛石，s）ΔH＝+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH（aq）+NaOH（aqC＞﹣以下分析正確的是()62分）下列關(guān)于巾和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗的說法不正確的是()A．簡易量熱計的隔熱層是為了減少實驗過程中的熱D．測酸液溫度后的溫度計要用水清洗擦干后再72分）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．v（A0.5mol?L﹣1?s﹣1B．v（B0.3mol?L﹣1?s﹣1C．v（C0.6mol?L﹣1?s﹣1D．v（D1mol?L﹣1?s﹣192分）火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時()A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B．CO2在正極上C．陽離子由正極移向負(fù)極D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能102分）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中下列說法不正確的是()D．?。菏褂靡欢螘r間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，114分）下列說法正確的是()C．催化劑能降低分子活化時所需能量，使活化D．100mL2mol.L﹣1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl固體，反應(yīng)速率增大﹣﹣程示意圖如圖。下列說法錯誤的是()144分）炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過 D．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧該反應(yīng)的說法正確的是()A．K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B．增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動，K＞2.5164分）下列敘述與圖對應(yīng)的是()A．生石灰和水②寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H﹣HN﹣H根據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：＝﹣（7）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在＝﹣﹣1﹣﹣﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O﹣﹣﹣═Cl2↑2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O③除去1molCN﹣,外電路中至少需要轉(zhuǎn)移mol電子。（2）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe②正極的電極反應(yīng)式是1914分）含氮化合物在現(xiàn)代工業(yè)、環(huán)境③H2O（gH2O（l）ΔH=﹣44kJ.mol﹣1g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程（3）氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會發(fā)生以下兩個競爭反應(yīng)Ⅰ、（g）+6H2O（g）的平衡常數(shù)K=③高于840℃時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是。（2）在610K時，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成H2O的平均化學(xué)反應(yīng)速率=。反應(yīng)。能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是C．v正（H2Ov逆（H2O）2022-2023學(xué)年廣東省廣州十六中高二（上）期中化學(xué)試卷12分）當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述不正確的是()B．正在探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能和【分析】A、解決能源問題有兩條出路：一是要把現(xiàn)有的能源利用好，提高利用率；二是D、評價燃料的優(yōu)劣還應(yīng)當(dāng)考慮到是否對環(huán)境有污染.【解答】解：A、解決能源問題的根本出路就是：節(jié)約能源，提高現(xiàn)有能源利用率，積極22分）與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的()A．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，件隨著能量變化，其現(xiàn)形式有吸熱和B．食品放入冰箱中，因為溫度低，變質(zhì)速率低所以食品能夠保C．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地D．可以通過勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大【解答】解：A．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，一定件隨著能量變化，反應(yīng)物總能量大于C．將煤氣化，有利于燃料的充分利用，提高燃燒效率，但不能提供更多的能量，不能減32分）如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是()A．鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故能量變化不符D．反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能的反應(yīng)符合該D．由圖可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)C．設(shè)計成原電池的反應(yīng)為可自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，但是反應(yīng)能量變化符合此圖的反應(yīng)可D．由圖可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總鍵42分）下列說法正確的是()B．C（石墨，sC（金剛石，s）ΔH＝+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH（aq）+NaOH（aqC＞﹣3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱ΔH＞﹣57.3kJ以下分析正確的是()【解答】解：A．該反應(yīng)△H＜0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，但B．該反應(yīng)的正反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則壓強(qiáng)對正反62分）下列關(guān)于巾和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗的說法不正確的是()A．簡易量熱計的隔熱層是為了減少實驗過程中的熱D．測酸液溫度后的溫度計要用水清洗擦干后再【解答】解：A．隔熱層能隔熱、減少熱量散失，則簡易量熱計的隔熱層是為了減少實驗B．環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，且不導(dǎo)熱，加快反應(yīng)速率，溫度計不能用于攪拌溶液，D．測酸液溫度后的溫度計直接測定堿液的溫度，會使堿液的起始溫度偏高，溫差偏小，72分）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()有關(guān)，以此解答該題.D．食品增稠劑能改善食品的物理性質(zhì)、增加食品粘度，賦予食品以粘滑舌感，故其使用關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.A．v（A0.5mol?L﹣1?s﹣1B．v（B0.3mol?L﹣1?s﹣1C．v（C0.6mol?L﹣1?s﹣1D．v（D1mol?L﹣1?s﹣1【解答】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則92分）火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時()A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B．CO2在正極上C．陽離子由正極移向負(fù)極D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能102分）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中下列說法不正確的是()D．丁：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，C．丙為鋅錳干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被114分）下列說法正確的是()C．催化劑能降低分子活化時所需能量，使活化中氫離子濃度小，分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)時，鹽酸反應(yīng)速率快，故﹣﹣【解答】解：A．采用多孔鉑電極可增大電極與電解質(zhì)溶液和氣體的接觸面積，加快反應(yīng)D．單位時間內(nèi)，人呼出的氣體中酒精含量越高，反應(yīng)速率越快，酒精失電子數(shù)越多，所程示意圖如圖。下列說法錯誤的是()144分）炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過 D．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧B．化能反應(yīng)過程中存在多步反應(yīng)的活化能，整個反應(yīng)的活為活化能較大者，根據(jù)能量圖D．活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?，因此炭黑顆?？梢钥醋髟摲磻?yīng)的說法正確的是()A．K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B．增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動，K＞2.5164分）下列敘述與圖對應(yīng)的是()C．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短；升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡逆增大的多，化學(xué)平衡逆向移動，應(yīng)該是升高溫度使平衡逆向C．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短；升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡A．生石灰和水H﹣HN﹣H3 ＝﹣═4HCl（g）+CO2（g）△H＝-290kJ?mol-1。（7）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在＝﹣能-生成物的總鍵能計算焓變；【解答】解1）“即熱飯盒”需要使用安全可控的放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2（g）+O2（g2H2O（l）ΔH＝-572kJ/mol，-1×3+946kJ?mol-1-391kJ?mol-1×6＝-92kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）（g）ΔH＝-92kJ?mol-1，故答案為：<;學(xué)方程式為：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H＝-290kJ?mol-1，故答案為：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（（4）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s2Al2O3（s）+3TiC（s）ΔH=﹣﹣﹣﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O﹣﹣﹣═Cl2↑2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O③除去1molCN﹣,外電路中至少需要轉(zhuǎn)移5mol電子。（2）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO﹣2e﹣+O2﹣=NO2。④反應(yīng)過程中氯離子和氫氧根離子被消耗，為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充NaOH故答案為：NO﹣2e﹣+O2﹣=NO2。③H2O（gH2O（l）ΔH=﹣44kJ.mol﹣12（3）氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會發(fā)生以下兩個競爭反應(yīng)Ⅰ、222③高于840℃時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是CD。氨的去除率，在實際工藝過程中溫度控制在15℃~30℃時，其可能的原因是溫度過低2（2）根據(jù)反應(yīng)歷程，決定總反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)最慢的步驟，活化能越大，反應(yīng)速率y＝0.9mol、z＝1.45mol，由于容器體積為1L，可將各物質(zhì)的物質(zhì)的量代替濃度代入K=2﹣1（2）根據(jù)反應(yīng)歷程，第二步的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，則決定總反應(yīng)速率的步驟是y＝0.9mol、z＝1.45mol，由于容器體積為1L，c（NH30.4mol/L，可將各物質(zhì)的物質(zhì)的量代替濃度代入K==,（4）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)率越快，所以溫度較低時，去除（2）在610K時，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成H2O的平均化學(xué)反應(yīng)速率=C．v正（H2Ov逆（H2O）2O（g）平衡量（mol）0.1﹣x0.3﹣xxx=0.125，x＝0.05mol，（1）H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=×100%，平衡常數(shù)K=;（2）10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成H2O的平均化學(xué)反應(yīng)速率v=;2O（g）平衡量（mol）0.1﹣x0.3﹣xxx=0.125，x＝0.05mol，氣體物質(zhì)的量代替平