2024年秋季學(xué)期高二年級期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：B.基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3C.基態(tài)氧原子的2p,電子云輪廓圖如圖所示A.HS+H?OC.HS?+H?OH?S+OHC.HR溶液與NaOH溶液反應(yīng)的過程中放出大量的熱D.等濃度、等體積的氫氟酸和HR溶液分別與足量等濃度的NaHCO?溶液反應(yīng)，消耗NaHCO?溶液的體積相同4,分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)A氨水乙醇B水金剛石C生鐵碳酸鈉溶液D【高二化學(xué)第1頁(共6頁)】閉容器中，CO和H?S發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H?S(g)—COS(g)+H?(g)正確的是A.該反應(yīng)的能量變化如圖所示B.該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能6.磷肥[Ca?(PO?)?]可以促進(jìn)作物生長，還可以增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。下列說法錯誤的是A.基態(tài)O原子有4個自旋平行的未成對電子B.基態(tài)Ca和P原子的L能層含有的電子數(shù)均為2s22p?D.p能級容納的最多電子數(shù)是s能級容納的最多電子數(shù)的3倍學(xué)工作者設(shè)計(jì)了耦合HCHO高效制H?的方法(裝置如圖所示，兩電極均為惰性電極),裝置A.Q為電源的負(fù)極B.N電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.1H的中子數(shù)為0D.右側(cè)工作室中OH穿過離子交換膜往MC.驗(yàn)證金屬離子對反應(yīng)速率的影響D.鐵電極上鍍銅A.c(H+)>c(SO2-)>c(NH+C.c(NH)>c(H+)>c(SO2-)>c(OH)D.c(H+)>c(NH+)>c(SO2一)>c(OH)多孔碳反應(yīng)CO(g)+2H?(g)CH?OH(g)△H,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化0B.Mg(OH)?在水中的電離方程式為Mg(OH)?Mg2++2OHCS掃描全能王X+Y=W+Z;化合物XW?與WZ相遇會產(chǎn)生白煙?；卮鹣铝袉栴}：C.分液漏斗“b”)滴定管中進(jìn)行滴定。③滴定數(shù)據(jù)及處理：Na?CO?溶液V?mL,消耗cmol·L?1鹽酸V2mL,則c(Na?CO?)=(用含c、V?、V2的代數(shù)式表示)CaCO?(s)+SO2-(aq),該反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)K=4.3 (主要成分為FeTiO?,還含有少量的CaO、SiO?、FeO和Fe?O?等雜質(zhì))為原料制備金屬鈦 ①過濾時，所用到的主要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、,其中玻璃棒的作用②生成FeCO?沉淀的離子方程式為o③檢驗(yàn)濾液Ⅲ中是否含有Fe2+的操作方法為o(4)流程圖中TiO?轉(zhuǎn)化為TiCl的方法叫碳氯化法：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o②碳氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放。尾氣中的Cl?用(填化學(xué)式)溶液吸收可①△H?=(用含△H、△H?的代數(shù)式表示),K?=(2)t?℃時向盛有足量I?O?(s)的5L恒容密閉容器中充人0.25molCO,此時壓強(qiáng)為p,僅②t?℃時，若反應(yīng)達(dá)到平衡后固體質(zhì)量減小2.4g,則混合氣體中碳元素的質(zhì)量m(C)= g,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=