青桐鳴大聯(lián)考(高二)2.下列說法錯誤的是B.某主族元素原子的M能層有1個半充滿能級，該原子質(zhì)子數(shù)一定為11C.基態(tài)原子核外電子填充6個軌道的元素有2種D.基態(tài)Fe原子核外有26種不同運動狀態(tài)的電子3.下列化學用語表達錯誤的是B.HC1分子中o鍵的形成：4.下列化學或離子方程式與鹽類的水解無關的是A.氫氧化鐵膠體的制備C.用Na?S溶液除去廢水中的Cu2+:Cu2++S2-—CuS↓5.下列對實驗現(xiàn)象或原理的分析錯誤的是D.在中和反應反應熱的測定實驗中，應將稀NaOH溶液迅速倒人內(nèi)筒的稀鹽酸中，以減少熱量的損失6.從微觀視角探析物質(zhì)結構及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例A石墨能導電在整個碳原子平面中運動B二甲醚(CH?OCH?)和乙醇互為同分異構乙醇分子之間能形成氫鍵C在水中的溶解度：CO?>COCO?為非極性分子，CO為極性分子D酸性：HCOOH>CH?COOH羧基中羥基的極性：HCOOH>CH?COOH7.凈水劑RZ(WY?)?·12X?Y所含的五種主族元素分別位于元素周期表的前四周期，X、素Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是8.用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是--石墨鐵棒A.中和滴定實驗中眼睛要時刻觀察滴定管液面CuSO?溶液C.探究反應物濃度對化學反應速率的影響D.探究在Fe表面鍍Cu9.某新型雜環(huán)化合物M的結構簡式如圖，含氮環(huán)為平面結構。下列說法正確的是A.1個M分子中含有2個手性碳原子B.M分子中C、N原子的雜化方式完全相同C.M中氮原子未雜化的2p軌道上的電子參與形成π鍵D.M所含元素中電負性比O大的有N和F10.下列圖示與對應的敘述相符的是甲乙A0丙p/MPa丁A.圖甲可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率的變化B.圖乙是鎂條與鹽酸的反應速率隨時間的變化曲線，且t?s時溶液的溫度最高C.圖丙中交點A表示反應一定處于平衡狀態(tài)，此時v正=v逆D.圖丁可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應加少量CuSO?固體產(chǎn)生H?的量的變化化學試題第3頁(共8頁)11.FeSO?·7H?O的結構示意圖如圖。由此結構得出的結論錯誤的是C.鍵角大小順序為∠3>∠1>∠2D.受熱時標★的水分子更易失去12.幾種常見晶體的晶胞結構如圖。下列分析錯誤的是A.CaF?晶胞中白球代表Ca2+,其配位數(shù)為8B.CsCl晶胞中距CI最近的Cs+有4個C.CO?晶胞中一個分子周圍有12個緊鄰分子D.碘晶胞中碘分子的排列有2種取向13.鋁的某磷化物的晶胞結構如圖，其晶胞參數(shù)為dpm,a原子的分數(shù)坐標為(0,0,0),aA.c原子的分數(shù)坐標為B.晶胞中A1與P的最近距離為pmD.晶胞內(nèi)任意兩個P原子間的距離都相等,變化過程中含硫微粒的物質(zhì)的量濃度總和不變]隨溶液pH的變化關系如圖。下列說法錯誤的是tA.曲線b表示δ(HS-)隨溶液pH的變化C.NaHS溶液中c(S2-)<c(H?S)D.pH=13.0的溶液中存在c(Na+)—c(Cl-)<3c(S2-)15.(15分)Cu、Co、Ni是在催化劑應用、配合物開發(fā)等領域有著廣泛應用的過渡金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(2)用稀硫酸可洗去銅制品表面的銅銹[Cu?(OH)?CO?],向所得溶液中逐滴加人氨水，首先觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水并振蕩發(fā)現(xiàn)沉淀溶解并得到深藍色溶液，最終溶液中的深藍色離子為(填化學式),藍色沉淀溶解說明Cu2+與NH?藍色溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦容器壁，可得到深藍色晶體[Cu(NH?)?SO?·H?O],加入95%乙醇的作用是1mol[Co(NH?)?Cl]Cl?與足量AgNO?溶液反應最多生成molAgCl。(4)高純鎳可用Ni(CO)?為原料制備，Ni(CO)?的熔點為一19℃,則Ni(CO)4晶體屬(1)二氧化碳轉化為甲烷的反應原理為CO?(g)+4H?(g)—CH?(g)+2H?O(g)說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。b.n(H?)+n(H?O)保持不變c.1molC=0鍵斷裂的同時生成4molH—H鍵d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變?nèi)跛崛跛醦H≈。(已知lg4.8≈0.68)②一定濃度的Na?CO?溶液中c(OH)—c(H+)=[用含c(HCO?)、c(H?CO?)的代數(shù)式表示]。③25℃時，NaCIO的水解常數(shù)Kh≈(保留2位有效數(shù)字)。表2(3)某氯化物溶液中主要含有Fe3+、Co2+和,其中各金屬離子開始沉淀和剛好完全沉淀的pH如表2:表2金屬離子剛好完全沉淀pH若向溶液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH以得到較多較純凈的Fe(OH)?沉淀，則需調(diào)節(jié)pH的度c≤1.0×10??mol·L?1時認為該離子沉淀完全。常溫下，某實驗小組用一定濃度 17.(14分)工業(yè)上以硫黃(如S?等)或黃鐵礦(FeS?)為原料制備硫酸的原理如圖。98.3%的濃硫酸吸收已知：S?的空間結構模型為回答下列問題：(1)FeS?的電子式為_;第四周期元素中，與基態(tài)V原子的未成對電子數(shù)相同的元素有_;1molS?分子中含有o鍵的數(shù)目為NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)SO?和O?在催化劑作用下加熱轉化為SO?是制備硫酸的重要步驟。①SO?的價(層)電子對互斥(VSEPR)模型為,空間結構為0(3)如圖為FeS?的立方晶胞結構，晶胞參數(shù)為dpm。①1個FeS?晶胞中含有個S2-。②FeS?晶體的密度為g·cm?3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。義。回答下列問題：I.CO?與H?在催化劑作用下發(fā)生以下反應：主反應i.CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(g)+H?主反應ii.CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(副反應iii.2CH?OH(g)—CH?OCH?(g)+H?O(g)△H?=-23.4kJ·mol-1用鍵能計算反應iii的反應熱△H?=kJ·mol-?1。試解釋△H?與△H?不相化學試題第7頁(共8頁)(2)將1molCO?(g)和3molH?(g)充入某一恒容密閉容器中，同時發(fā)生反應i和反應甲化學平衡常數(shù)K=0Ⅱ.用電解法可使CO?直接轉化為HCOOH,電解原理如圖乙。電解時，水在雙極膜界面被解離成H+和OH?,并分別向兩極遷移。Hm催化電極石墨電極乙(3)(填“a”或“b”)極為電源的負極化學參考答案與NaOH反應等的發(fā)生，常使用陽離子交換膜將CaSO?常用碳酸鈉溶液浸泡，使硫酸鈣轉化為疏1個半充滿能級，核外電子排布式為1s22s22p?3s1或1s22s22p?3s23p3,該原子質(zhì)子數(shù)為11或15,B錯誤；基態(tài)原子核外電子填充在6個軌道中的元素，原子核外有26個電子，原子核外有26種不同運動3.D解析：sp2雜化形成的原子軌道為平面三角其雜化軌道示意圖為,A正確；HCl分子中H的1s原子軌道和Cl的3p原子軌含有2個孤電子對，價(層)電子的兩種物質(zhì)互為同分異構體，不是同一種物質(zhì)，D4.C解析：將FeCl?飽和溶液滴入沸水中并繼續(xù)加程式為(膠體)十滅火器滅火原理是硫酸鋁與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為意；NH?Cl溶液能夠除鐵銹的原因在于NH?Cl水解產(chǎn)生的HCl可與鐵銹的主要成分Fe?O?發(fā)生反5.B解析：濃氨水中存在平衡：NH?+H?O—NH?·H?ONH+OH,向濃氨水中加氧化鈣時發(fā)生放熱反應CaO+H?O——Ca(OH)2,壓，平衡2NO?(紅棕色)=N?O?(無色)正向移反應熱的測定實驗中，應將稀NaOH溶液迅速倒效減少熱量的損失，提高實驗的準確性，D正確。參與雜化的2p電子可在整個碳原子平面中運動，分子間沒有氫鍵，因此乙醇的沸點比二甲醚的高，含有的羧基中羥基的極性比后者含有的羧基中羥7.D解析：由所給凈水劑的化學式RZ(WY?)2·KAl(SO?)?·12H?O,則根據(jù)原子序數(shù)關系可知，·化學答案(第2頁，共5頁)·半徑：S2->K,Al3+只有2個電子層，半徑小于錯誤。故選D。8.D解析：中和滴定操作時，眼睛要時刻觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，A錯誤；用外加電流(陰極保護)法保護金屬Fe時，應將鐵與外加電源的負極相生鈍化，不能用以探究濃度對化學反應速率的影極反應式為Cu-2e——Cu2+,鐵與電源負極相Cu,能在Fe表面鍍Cu,D正確。故選D。9.C解析：手性碳原子是指連接4個不同原子或原子團的碳原子，M分子中只有連接F原子的碳原子為手性碳原子，A錯誤；飽和碳原子采用sp3雜化，含氮雜環(huán)上的碳原子和酯基中的碳原子均采用環(huán)上的N原子采用sp2雜化，其中未雜化的2p軌電負性比O大的只有F,D錯誤。故選C。好完全反應時，溫度最高，t?s之后反應還在進誤；足量鋅粉與稀硫酸反應時加少量CuSO?固標★的水分子與H?O、SO2-以氫鍵結合，配位鍵D正確。故選B。12.B解析：根據(jù)CaF?晶胞結構可知，黑球位于晶,根據(jù)化學式CaF?可知黑球代表F,白球代表Ca2+,以面心Ca2+為例，距離該Ca2+最近且等距的F有8個，即Ca2+的配位數(shù)Cs+最近的CI有8個，則距Cl最近的Cs+也有二氧化碳分子為例，其與面心的二氧化碳分子緊鄰，每個橫截面有4個，總共有3個橫截面，因此1個分子周圍有12個緊鄰分子，C正確；從碘晶胞中碘分子的傾斜方向可以看出有2種不同的取標為,A正確；晶胞中頂點Al與體內(nèi)P的最近距離pm,B正確；晶胞中P原子胞質(zhì)量為g,則晶體密度C錯誤；晶胞內(nèi)任意兩個P原子間的位置關系都14.D解析：向Na?S合溶液中先后發(fā)生反應S2-+H+HS-、HS?+H+—H?S,所以曲線c代表δ(S2-)隨c(HS),由此可求得H?S的K=10-13.0,再依據(jù)pH=7.0時c(HS-)=c(H?S),可求得H?S的小于其水解程度，即NaHS溶液中c(S2-)<c(HS)+c(OH),由于此時溶液呈堿性，則c(Na+)>c(CI-)+2c(S2一)+c(HS-=13.0時c(S2-)=c(HS)代入，可得c(Na+)>c(Cl-)+3c(S2一),變形得c(Na+)—c(Cl-)>3c(S2-),D錯誤。故選D。15.(15分)(1)ds(1分)Cu的價層電子排布式為3d1?4s1,失去1個電子變?yōu)?d1,Cu+的3d能級低溶劑極性，使[Cu(NH?)]SO?·H?O(3)6(1分)N、Cl(2分，1個1分)2(1分)(4)分子晶體(1分)sp3(1分)四氯化碳(1分)四周期第IB族，屬于ds區(qū)?；鶓B(tài)Cu+的電子排布式為[Ar]3d?,基態(tài)Cu2+的電子排布式為高溫下Cu?O比CuO更穩(wěn)定。說明Cu2+更易與NH?結合。加入95%乙醇的作(3)配位化合物[Co(NH?)?Cl]Cl?中Co3+為中心氮原子含有孤電子對，配位原子為N、Cl。[Co(NH?)?Cl]Cl?最多與2molAgNO?反應生(4)Ni(CO)。的熔點較低，屬于分子晶體；Ni(CO)?的空間結構為正四面體形，則Ni采用sp3雜化。根據(jù)Ni(CO)的空間結構，可判斷其為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，Ni(CO)易溶于非極性溶劑四氯化碳。16.(14分)(1)①低溫(2分)②ab(2分，1個1分，錯選不得分)(2)①10.32(2分)③3.3×10-?(2分)(4)3.0×10?3(2分)2H?O(g)△H=-164.7kJ·mol?1是反應前后氣體體積減小的放熱反應，當△H—T△S<0時反應能自發(fā)進行，則該反應自發(fā)進行的條件是時正向進行，則達平衡前n(H?)+n(H?O)逐漸減小，當n(H?)+n(H?O)不變時可說明反應已但兩者物質(zhì)的量之比不符合化學計量數(shù)之比，c不符合題意；容器中各物質(zhì)均為氣體，且容器恒(2)①根據(jù)H?CO?的4.8×10?11mol·L-1,則pH=11-1g4.8≈1②Na?CO?溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H)=c(HCO?)+2c(CO2-)+c(OH);由元素守恒得c(Na)=2c(HCO?)+2c(CO一)+2c(H?CO?),兩式聯(lián)立化簡可得c(OH?)一(3)欲得到較多較純凈的Fe(OH)?沉淀，用氨水Co2+、Mg2+沉淀，故需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為Mg2+沉淀完全時Ca2+也一定沉淀完全，當c(Mg2+)≤1.0×10??mol·L?1時，溶液中17.(14分)個1分，錯寫不得分)8(1分)(2)①平面三角形(2分)V形或角形(1分)②低于(1分)SO?和SO?均為分子晶體，SO2的相對分子質(zhì)量小于SO?,SO?分子間的范德華力強于SO?分子間的范德華力，故SO?沸點(3)①4(1分)(2分)解析：(1)FeS?中鐵元素為+2價，S-結構與過氧化鈉中O2-結構類似，所以其電子式為。基態(tài)V原子的電子排布式為[Ar]3d34s2,有3個未成對電子，第四周期元素中未成對電子數(shù)也為3的元素有兩種，分別為Co:[Ar]3d24s2和As:[Ar]3d14s24p3。根據(jù)S?的空間結構模型可知，1個S分子中含有8個=1,成鍵電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為2+1=間結構為V形或角形。②SO?、SO?均為分子晶體，由于SO?的相對分子質(zhì)量大于SO?,SO?分子間的范德華力強于SO?