學?；瘜W基礎學問復習用方程式結合文字解釋鋁具有很好抗腐蝕性的緣由4Al+3O2==2Al2O3,在空氣中，鋁的表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻擋內部的鋁進步一與氧氣反應真金不怕火煉說明在高溫下金不與氧氣反應，金的化學性質穩(wěn)定右圖為金屬與酸反應的試驗現(xiàn)象，將金屬分成兩類_氫前金屬與氫后金屬_MgZnFeCu寫出鐵與鹽酸反應的試驗現(xiàn)象固體削減或消逝、溶液由無色變?yōu)闇\綠色MgZnFeCu寫出鐵與硫酸反應的方程式Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑第四只試管無明顯現(xiàn)象的緣由_在金屬活動性挨次中：銅位于氫后，不能與酸反應，置換出酸中的氫試驗室用鋅與稀硫酸制氫氣，用方程式解釋Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑寫出鐵與硫酸銅反應方程式Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，試驗現(xiàn)象銀白色固體表面有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色鋁與硫酸銅反應方程式2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu，試驗現(xiàn)象銀白色固體表面有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色銅與硝酸銀應反應方程式Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag，試驗現(xiàn)象紅色固體表面有銀白色（或黑色）固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{色__得出鋁、銅、銀的金屬活動性挨次是Al>Cu>Ag,以上方程式的基本反應類型是置換反應_金屬活動性挨次為_KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（寫符號）右圖中高爐煉鐵的原料是_鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣（找入的箭頭）高爐煉鐵的方程式為3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2，有80t氧化鐵，理論上得到鐵的質量為56t_,出鐵口的產(chǎn)物屬于合金（生鐵，高硬度低熔點）（填純金屬或合金），該物質屬于的物質類別為混合物6.試驗目的探究鐵釘生銹的條件（1）（2）（3）分析(勾叉法)氧氣√水√氧氣_×水√氧氣√水×試驗現(xiàn)象生銹不生銹不生銹試驗結論鐵釘生銹需要與水和氧氣同時接觸證明鐵生銹需要與氧氣接觸的試驗是（1）（2）試驗對比(1)(3)證明鐵生銹的條件是鐵生銹需要與水接觸ABCD7.右圖試驗現(xiàn)象A固體幾乎不溶于水，B固體溶解，溶液呈棕色，ABCDC固體溶液，溶液呈紫紅色，D固體不溶解.AB的試驗目的是探究碘在水和汽油中的溶解性BD的試驗結論是其他條件相同時，碘在汽油中的溶解性大于高錳酸鉀在汽油中的溶解性（結合具體信息具體答）8.同學們通過右圖試驗爭辯氫氧化鈣的性質。觀看到試管a中有固體剩余，加熱后固體不消逝（填“消逝”或“不消逝”）。緣由是氫氧化鈣的溶解度隨溫度上升而降低9.下圖試驗目的_配制50g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液（說明溶液的質量和溶質質量分數(shù)）將下列步驟按正確挨次排列_1、4、3、2_。2的操作的名稱溶解_，玻璃棒的作用攪拌、加速溶解47.5mL2.5g47.5mL2.5g1234123410.分別在每只試管的上面11.稀釋濃硫酸，填寫空格玻璃棒寫出下圖中各試管的試驗現(xiàn)象玻璃棒濃硫酸濃硫酸水水紫色石蕊變色規(guī)律：酸紅堿藍中性紫，無色酚酞：只遇堿紅鹽酸除鐵銹的方程式及現(xiàn)象Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O紅色固體削減或消逝，溶液由無色變?yōu)辄S色硫酸除鐵銹的方程式及現(xiàn)象Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅色固體削減或消逝，溶液由無色變?yōu)辄S色小蘇打治療胃酸過多的方程式NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑12.試驗目的：探究氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生化學反應ABC（2）將酚酞溶液滴入盛有氫氧化鈉的燒杯中，A中的試驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色_將稀鹽酸滴入B燒杯中，B中的試驗現(xiàn)象是溶液紅色漸漸變淺至消逝（或紅色變?yōu)闊o色）C燒杯中的溶液顯酸（酸過量）/中（恰好與堿完全反應）性（3）試驗結論氫氧化鈉可以與鹽酸發(fā)生化學反應（4）證明反應發(fā)生的的依據(jù)是酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象能證明反應發(fā)生的緣由，氫氧化鈉為堿，可使無色酚酞變紅，滴加稀鹽酸，二者發(fā)生反應，氫氧化鈉漸漸被消耗，紅色消逝，從而證明反應發(fā)生（5）反應方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，該反應叫做酸堿中和反應，屬于的基本反應類型是復分解反應.該反應的微觀實質是鹽酸電離出的H+與氫氧化鈉電離出的OH-結合成H2O分子（H++OH-=H2O）。13.同學們通過右圖試驗爭辯氫氧化鈣的性質。（1）Ca(OH)2屬于堿（填“酸”、“堿”或“鹽”）,由于它含有OH-離子（2）觀看到試管b中固體消逝、紅色溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生反應的化學方程式為2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（3）熟石灰可以改良硫酸型酸性土壤，寫出方程式H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O14.向布滿二氧化碳的三個軟質塑料瓶中分別注入等體積的飽和氫氧化鈉溶液、飽和石灰水、水，馬上擰緊瓶塞，振蕩，觀看現(xiàn)象。振蕩B瓶的過程中觀看到的現(xiàn)象是塑料瓶變癟、飽和石灰水變渾濁發(fā)生的方程式是：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OA瓶變癟，能否證明反應發(fā)生并說明緣由否，A瓶為飽和NaOH溶液，除NaOH外，還有水，二氧化碳能溶于水且與水反應也可使A瓶變癟，能證明A中發(fā)生反應的試驗現(xiàn)象是__A瓶比C瓶更癟，緣由是等體積的飽和氫氧化鈉溶液比水吸取二氧化碳更多A中發(fā)生反應的方程式2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，此試驗從反應物消逝（CO2消逝）角度證明反應發(fā)生。還可以從產(chǎn)物生成（Na2CO3產(chǎn)生）角度證明，試驗操作及現(xiàn)象是取A中反應后溶液于一試管（取樣?。?，向試管中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡。（不行以用酚酞或石蕊，NaOH也顯堿性）15.左側試管中加入純堿，該物質屬于鹽（填酸、堿或鹽）觀看到左側試管中有氣泡冒出，右側變渾濁。則左右試管中加入的物質分別是稀鹽酸、澄清石灰水，發(fā)生的反應方程式分別是:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O16.右圖中粗鹽提純（難溶性雜質的去除）的主要試驗步驟依次是溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中都用到的玻璃儀器玻璃棒_，作用分別是攪拌、加速溶解；引流；防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。蒸發(fā)過程中，當大部分固體析出時停止加熱，利用余熱使其蒸干。課本基本試驗6.29-7.3日課前測AB試驗目的：探究分子運動現(xiàn)象AB試驗步驟：1）向盛有約20mL的蒸餾水的小燒杯A中計入5-6滴無色酚酞，攪拌均勻，觀看溶液顏色為無色。2）從燒杯A中取少量溶液至于試管中，向其中漸漸滴加濃氨水，觀看溶液顏色為紅色。3）另取一個小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯或水槽罩住A、B兩個小燒杯。幾分鐘后，觀看到A溶液由無色變?yōu)榧t色,B溶液無明顯變化（必需都寫全），產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由濃氨水具有揮發(fā)性，會發(fā)出的氨氣與水生成堿，使酚酞變紅試驗結論：分子在不斷運動（回歸目的）原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)_=原子序數(shù)=核外電子數(shù)地殼中含量前四位的元素符號及名稱_O（氧）Si（硅）Al（鋁）Fe（鐵）寫出下列元素符號：錳_Mn銅Cu鈣Ca銀Ag鈉Na鋁Al氯Cl右圖為自來水廠凈水示意圖。該圖中能起到分別、提純的作用的裝置是過濾池、活性炭吸附池_。投藥消毒過程中發(fā)生的變化是化學變化。過濾和吸附屬于物理變化。有色物質的微粒被吸附在活性炭孔隙里，從而褪色，則有色物質的微?？讖健芑钚蕴靠紫?。（填“≥”或“≤”）右圖過濾裝置中使用的儀器鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、（濾紙）玻璃棒的作用引流。觀看右圖的試驗室電解水的裝置。該試驗目的：探究水的組成試驗現(xiàn)象：兩電極均有氣泡冒出。正極、負極產(chǎn)生的氣體的體積比為1:2將燃著的木條放在正極管尖嘴處，打開活塞，觀看到木條燃燒得更旺。將燃著的木條放在負極管尖嘴處，打開活塞，觀看到火焰呈淡藍色。試驗結論：水由氫氧元素組成（回歸目的）發(fā)生的反應方程式2H2O通電2H2↑+O2↑寫出高錳酸鉀的物質類別鹽依據(jù)化合價寫出碳酸鈉化學式的形成過程Na2CO3計算加點元素化合價NH3-3KMnO4+7,K2MnO4+6，NaClO+1ClO2+4（化合價標正負）寫出2KMnO4的相對分子質量之和的計算過程及結果_2×(39+55+16×4）=316_(K39Mn55O16)1)下列1-4的試驗目的是探究質量守恒定律2)能驗證該試驗目的的試驗是1,2，能得出試驗結論的試驗現(xiàn)象是反應前后天平始終平衡,從微觀角度解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由反應前后，原子的_種類、數(shù)目、質量保持不變。3)不能驗證該試驗目的的試驗是3,4,緣由分別是3：裝置未密閉，鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，氣體逸出，未被稱量；4：未被稱量裝置未密閉，氧氣參與反應，未被稱量，同時生成的部分氧化鎂未被稱量。4)圖1試驗過程中氣球的變化是先變大后變小且小于原始狀態(tài)，圖2中證明鐵與硫酸銅反應是化學變化的試驗現(xiàn)象有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。圖3發(fā)生反應的方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。圖4反應的產(chǎn)物的化學式MgO，發(fā)生反應的方程式2Mg+O2點燃2MgO.若選擇有氣體參與或生成的化學反應驗證質量守恒定律對裝置的要求密閉且體積無明顯變化.1234123413.加熱分解3.16g高錳酸鉀產(chǎn)生的氧氣的質量是6.4g。（K39Mn55O16）14.金剛石、石墨都是由碳原子構成的單質（填單質或化合物），它們結構不同，所以性質不同。完全燃燒時的方程式C+O2點燃CO2.木炭、活性炭等具有吸附性是由于它們疏松多孔的結構。石墨轉化為金剛石屬于化學變化。用墨寫的字畫可長期保存的緣由常溫下，碳單質化學性質穩(wěn)定.（高溫/點燃下碳會燃燒）15.氧化銅固體的化學式及顏色CuO、黑色16.右圖試驗目的試驗室制取(制備+收集)CO2試驗藥品大理石、稀鹽酸反應方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑收集二氧化碳的方法向上排空氣法，緣由是二氧化碳的密度大于空氣的密度不用排水法的緣由是二氧化碳能溶于水且與水反應.檢驗二氧化碳的方法將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，用方程式解釋Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O驗滿二氧化碳的操作將燃著的小木條放在集氣瓶口17.右圖試驗現(xiàn)象是蠟燭由下而上依次熄滅體現(xiàn)的二氧化碳的性質是二氧化碳密度大于空氣，不行燃不助燃，蠟燭熄滅的滅火原理是二氧化碳密度大于空氣，不行燃不助燃，隔絕氧氣18..如右圖所示，向小燒杯中通入CO2，燒杯內a、c為潮濕的紫色石蕊試紙，b、d為干燥的紫色石蕊試紙，燒杯外放一只點燃的短蠟燭。（1）能說明“CO2可與水發(fā)生反應”的現(xiàn)象是ac變紅、bd不變紅（2）a也變紅體現(xiàn)的微粒的性質是分子是不斷運動的（3）能說明二氧化碳密度大于空氣的試驗現(xiàn)象是一段時間后，蠟燭熄滅（要寫全）17、18題要做對比，傾倒法可證明二氧化碳的密度大于空氣，而通入到低端不行，但通入到頂端可證明（即需要氣體自發(fā)的集中）19.右圖是二氧化碳溶解性試驗，該試驗的現(xiàn)象是軟塑料瓶變癟該試驗不能驗證二氧化碳與水反應的緣由二氧化碳與水反應的同時，也能溶于水，也會使瓶內壓強減小，小于外壓，瓶子變癟20.用右下圖探究二氧化碳與水的反應能證明二氧化碳與水反應的試驗現(xiàn)象ⅡⅢ中的紫色石蕊小花不變紅，Ⅳ中的紫色石蕊小花（要有對比）試驗Ⅲ的目的說明只有二氧化碳不能使紫色石蕊變紅（排解二氧化碳的干擾）試驗Ⅳ中紙花變紅的緣由二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊變紅涉及到的化學方程式H2O+CO2==H2CO3,簡化試驗的操作省略步驟Ⅱ，步驟Ⅳ包含Ⅱ；或者把半干半濕的紫色石蕊小花放到二氧化碳集氣瓶中。21.干冰做制冷劑、人工降雨的緣由干冰升華吸熱（物理變化）22.二氧化碳可用于滅火，利用二氧化碳的性質是二氧化碳不行燃不助燃、密度大于空氣（但若消滅通入法上下層蠟燭熄滅的狀況時，不寫密度大于空氣）23.二氧化碳用作氣體肥料是由于它參與光合作用。除去CO2中的CO用灼熱的氧化銅24.(1)能夠說明燃燒需要與氧氣接觸的試驗是①中白磷燃燒③中不燃燒/③中不燃燒④燃燒(2)能說明燃燒需要溫度達到可燃物著火點的試驗現(xiàn)象是①/④中白磷燃燒②中紅磷不燃燒25.用右圖所示裝置進行試驗（夾持儀器略去），加熱b處、c處的正中間，當b處白磷燃燒時，a處白磷和c處紅磷均不燃燒。能證明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點的現(xiàn)象是b燃燒，a不燃燒（相同的可燃物，不同溫度），b燃燒，c不燃燒（相同的溫度，不同的可燃物）稀鹽酸26.右圖三個燒杯中的現(xiàn)象分別是（上冊p130）火焰熄滅、正常燃燒、火焰熄滅稀鹽酸緣由分別是燒杯倒扣，隔絕氧氣；同時具備燃燒的三個條件；小蘇打小蘇打稀鹽酸與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳不行燃不助燃，隔絕氧氣。27.下列標志表示什么寫在標志下面禁止煙火禁止帶火種禁止燃放鞭炮禁止吸煙1.依次寫出下列四種裝置檢查氣密性的方法①用手緊握左側試管，若右側燒杯內導管口處有氣泡冒出，則氣密性良好；②打開止水夾，手捂集氣瓶，若右側燒杯內導管口處有氣泡冒出，則氣密性良好；③用止水夾夾緊皮管，從長頸漏斗加水至液面沒過漏斗底端，且形成一段水柱，靜止一段時間，若水柱保持穩(wěn)定，則氣密性良好；④從長頸漏斗加水至液面沒過漏斗底端，且形成一段水柱，向右拉注射器，松手后，注射器回到原位，則氣密性良好/或漏斗底端有氣泡冒出，則氣密性良好。1234攻略：檢查氣密性的基本思路是：使裝置內外氣壓不相等，觀看氣泡或液面的變化2.物理變化無新物質生成，分子種類不變.舉例：蠟燭溶化，干冰升華等化學變化有新物質生成，分子種類轉變_.舉例：燃燒、生銹、爆炸等例題：殺菌消毒屬于化學變化，緣由細菌、病毒屬于蛋白質，死后發(fā)生轉變，蛋白質變性。3.量取5.4mL液體的需要的儀器10mL量桶、膠頭滴管（量桶帶量程）若量取液體時，俯視讀數(shù)，最終量取液體的體積偏小若量取液體時，仰視讀數(shù)，最終量取液體的體積偏大（提示：可以自己畫一畫）4.試驗目的：探究空氣中氧氣含量試驗步驟：先檢查裝置氣密性，然后在集氣瓶中加入少量的水，并將水面上方的空氣分為5等份.用彈簧夾夾緊膠皮管。點燃燃燒匙內的紅磷后，馬上伸入瓶中并把膠塞蓋緊。觀看紅磷燃燒的現(xiàn)象。待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀看試驗現(xiàn)象及水面的變化狀況。試驗現(xiàn)象：紅磷燃燒的現(xiàn)象猛烈燃燒、放出大量熱、冒白煙。紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾，右側燒杯中液體倒吸入集氣瓶中，且進入的液體體積約占瓶內空氣體積的1/5(若有刻度則需說明到達的具體刻度值)試驗結論：氧氣約占空氣體積的1/5試驗中發(fā)生的反應方程式4P+5O2點燃2P2O5導致試驗結果小于五分之一的操作紅磷不足、裝置氣密性不好、反應結束后未冷卻至室溫即打開彈簧夾導致試驗結果大于五分之一的操作點燃紅磷后，未馬上伸入集氣瓶中，紅磷燃燒時，彈簧夾未夾緊問：（1）彈簧夾未夾緊，導致試驗結果大于五分之一的緣由紅磷燃燒放熱、集氣瓶內氣體受熱逸出（2）紅磷量不足導致試驗結果小于五分之一的緣由未能完全耗盡集氣瓶內的氧氣5.空氣按體積計算，氮氣占78%，氧氣占21%6.氧氣可以用于氣焊、氣割、航空航天、煉鋼等，應用的是氧氣的性質是助燃性，屬于化學性質。氧氣可以用于醫(yī)療、潛水，應用的是氧氣的性質是供應呼吸，屬于化學性質。7.氮氣可以用于防腐，做愛護氣，是由于氮氣的性質是化學性質穩(wěn)定8.純堿屬于的物質類別是BCH(純堿為碳酸鈉，是顯堿性的鹽)A.混合物B.純潔物C.化合物D.單質E.氧化物F.酸G.堿H.鹽9.(1)檢驗氧氣的方法是在集氣瓶內放一帶火星的小木條，若小木條復燃，則為氧氣(2)驗滿氧氣的操作是在集氣瓶口放一帶火星的小木條，若小木條復燃，則為氧氣10.(1)硫在氧氣中燃燒的方程式S+O2點燃SO2燃燒時，集氣瓶中水的作用吸取有毒氣體SO2，防止環(huán)境污染硫在空氣中燃燒時火焰的顏色淡藍色，在氧氣中燃燒時火焰的顏色藍紫色（2）木炭在氧氣中燃燒的方程式C+O2點燃CO2.燃燒的試驗現(xiàn)象是木炭猛烈燃燒，放出大量熱，發(fā)白光，寫出證明木炭燃燒的產(chǎn)物的操作并用方程式解釋緣由將燃燒的產(chǎn)物通入澄清石灰水中，