第2節(jié)溶液組成的表示學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。2.知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑。3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。4.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。5.化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單綜合計(jì)算（一）溶液的組成和濃度一、溶液的組成---solute：被溶解的物質(zhì)。---solvent：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。所有溶液都是由和組成的。注意：溶質(zhì)可以是、，也可以是。溶劑有多種，可以是水、汽油、酒精等，但除特殊說(shuō)明外，一般人們所說(shuō)的溶液都是指。例如：鹽酸中的溶質(zhì)是，溶劑是；酒精溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是；食鹽水中的溶質(zhì)是，溶劑是。溶液的質(zhì)量=+溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積常見(jiàn)的溶液（寫化學(xué)式）溶液溶劑溶質(zhì)溶液溶劑溶質(zhì)稀鹽酸碘酒稀硫酸生理鹽水石灰水75%酒精的水溶液硫酸銅溶液過(guò)氧化氫溶液二、溶液濃度的表示1．定義：叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．計(jì)算式：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=3．意義：某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，表示4．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：（1）用固體溶質(zhì)和水配制例如：用氯化鈉、水配制100克5%的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算：溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量溶劑水的質(zhì)量②稱量：用稱固體氯化鈉，用量ml水（接近刻度改用膠頭滴管滴加）。③溶解：先把氯化鈉放入燒杯，再加入水，用攪拌至完全溶解。④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。（2）用濃溶液加水稀釋如何用市售溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的稀鹽酸?實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算：所需37%的濃鹽酸體積：水的體積：②量取：用量取的濃鹽酸；用量取水（接近刻度改用膠頭滴管滴加）。③稀釋：將濃鹽酸和水倒入燒杯，用攪拌，使之混合均勻。④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。（3）配制過(guò)程中的問(wèn)題剖析①量溶劑時(shí)仰視讀數(shù)，溶劑偏，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏；俯視讀數(shù)，溶劑偏，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏；②轉(zhuǎn)移溶劑時(shí)灑在外面少許，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏；③把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時(shí)灑出少許，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。④稀釋前的溶質(zhì)稀釋后的溶質(zhì)⑤用濃溶液配制稀溶液與用固體和水配制溶液在操作上的不同點(diǎn)：。計(jì)算的依據(jù)：。（二）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：（1）基本計(jì)算：[例1]20g食鹽溶液中含有2g食鹽，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[例2]10g氯化鈉溶于多少克水中可得10%氯化鈉溶液？[例3]在農(nóng)業(yè)上，常需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。小強(qiáng)家要配制150kg這種溶液，請(qǐng)你算一算需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少。（2）涉及溶液體積、密度、質(zhì)量之間的換算：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量=加水的質(zhì)量=