2025年初中三年級化學元素周期表練習試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列各組物質中，全部屬于同一主族的是（）A.O?、S、SeB.Na、Mg、AlC.Cl?、F?、Br?D.K、Ca、Ra2.在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近，有些元素既具有金屬性又具有非金屬性，下列元素中屬于此類的是（）A.LiB.SiC.AlD.Cl3.下列敘述中，正確的是（）A.原子序數(shù)為35的元素，位于元素周期表中的第VA族B.同一周期中，從左到右，元素原子的原子半徑逐漸減小C.同一主族中，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強D.原子最外層電子數(shù)為8的元素，一定屬于稀有氣體元素4.根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是（）A.F比Cl的非金屬性強，所以F?比Cl?更易與H?反應B.Na比Mg的金屬性強，所以Na比Mg更易失去電子C.Al比Si的金屬性強，所以Al比Si的最高價氧化物對應的水化物堿性更強D.Cl比S的非金屬性強，所以HCl比H?S更穩(wěn)定5.下列元素中，原子核外電子排布中，未成對電子數(shù)最多的是（）A.NB.OC.FD.P6.下列元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則該元素在元素周期表中位于（）A.第一周期第IVA族B.第二周期第IVA族C.第三周期第IVA族D.第四周期第IVA族7.下列說法錯誤的是（）A.堿金屬元素從上到下，其單質的熔點逐漸降低B.鹵族元素從上到下，其單質的氧化性逐漸減弱C.同一周期中，主族元素的最高正化合價等于其最外層電子數(shù)D.所有主族元素的原子最外層電子數(shù)都等于其族序數(shù)8.下列關于氖(Ne)元素的說法正確的是（）A.氖原子核外電子排布式為1s22s22p?B.氖是一種活潑的非金屬元素C.氖氣不能支持燃燒，因此不能用作保護氣D.氖元素沒有正化合價9.已知元素X的原子序數(shù)為9，元素Y的原子序數(shù)為12。下列關于X、Y兩元素的敘述不正確的是（）A.X與Y形成的化合物中，X顯-1價，Y顯+2價B.X的單質與Y的單質反應可生成兩種常見化合物C.Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸D.X的原子半徑小于Y的原子半徑10.下列說法正確的是（）A.只有主族元素才能形成離子化合物B.周期表中7個周期，前六周期中都含有過渡元素C.同一主族元素性質相似，所以Na與Cs的反應性相似D.元素周期表是按照原子序數(shù)由小到大排列的二、填空題（每空1分，共20分）11.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)元素周期表回答：(1)原子序數(shù)為17的元素位于第周期、第族，其原子最外層電子數(shù)為______，屬于______(金屬/非金屬)元素。(2)硅(Si)元素位于元素周期表中的第______周期、第______族，它是一種重要的______(填“金屬”或“非金屬”)元素，其單質晶體屬于______晶體。(3)鈉(Na)和氯(Cl)兩種元素形成的化合物化學式為______，該化合物屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其固態(tài)時屬于______晶體。12.比較下列元素性質的遞變規(guī)律：(1)在同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。(填“增強”或“減弱”)(2)在同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。(填“增強”或“減弱”)(3)堿金屬元素從上到下，其單質的熔點逐漸______，其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸______。(填“升高”或“降低”)13.寫出下列元素符號或名稱：(1)S______(2)Al______(3)Ar______(4)Ca______(5)Cl______(6)Na______14.某元素X的原子最外層有5個電子，原子核內(nèi)質子數(shù)為15，則元素X的符號為______，其常見化合價為______價。三、簡答題（每題5分，共10分）15.已知A、B、C三種元素，A原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是次外層和倒數(shù)第三層電子數(shù)之和；C原子核外有18個電子，最外層電子數(shù)是次外層的3/5。請回答：(1)寫出A、B、C三種元素符號：A______，B______，C______。(2)B與C形成的化合物化學式為______。(3)比較A和B的金屬性強弱：______>______(填元素符號)。16.現(xiàn)有鎂(Mg)、鋁(Al)、氯(Cl)、硫(S)四種元素，請按要求寫出相應物質的化學式：(1)鎂離子：______(2)氯化鋁：______(3)硫酸鋁：______(4)氫氯酸（鹽酸）：______四、化學方程式與推斷題（每空2分，共20分）17.根據(jù)下列敘述，寫出相應的化學方程式（請配平）：(1)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：______(2)碳酸鈣高溫分解：______(3)氧化鎂與稀硫酸反應：______(4)氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：______18.A、B、C三種元素位于前三個周期。A原子核外電子層數(shù)是B原子核外電子層數(shù)的2倍，B、C原子最外層電子數(shù)相同，且B、C原子核外電子總數(shù)相同。B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/5。請回答：(1)寫出A、B、C三種元素符號：A______，B______，C______。(2)B的單質在常溫下是一種氣體，請寫出該氣體與水反應的化學方程式：______。(3)A與C形成的化合物化學式為______。---試卷答案一、選擇題1.A解析：O?、S、Se均位于元素周期表第VIA族。2.B解析：Si位于元素周期表金屬與非金屬分界線附近，具有兩性。3.B解析：同一周期中，從左到右，原子核電荷數(shù)增加，核對外層電子引力增強，原子半徑逐漸減小。4.A解析：非金屬性F>Cl，非金屬性越強，單質與H?化合越容易。5.D解析：N原子最外層有5個電子，有3個未成對電子；O原子最外層有6個電子，有2個未成對電子；F原子最外層有7個電子，有1個未成對電子；P原子最外層有5個電子，有3個未成對電子。P原子未成對電子最多。6.B解析：第一周期主族元素最外層電子數(shù)等于周期數(shù)；第二周期主族元素最外層電子數(shù)等于周期數(shù)乘以2。7.D解析：零族元素（He除外）最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。8.A解析：Ne原子核外電子排布式為1s22s22p?。Ne是稀有氣體，性質穩(wěn)定，常用作保護氣。Ne元素可形成Ne?等陽離子，具有+1價。9.C解析：X為F，Y為Mg。Mg的最高價氧化物為MgO，對應水化物為Mg(OH)?，為弱堿。10.D解析：元素周期表是按原子序數(shù)由小到大排列的。二、填空題11.(1)三VIIA7非金屬(2)三IVA非金屬原子(3)NaCl離子分子12.(1)減弱增強(2)增強減弱(3)降低增強13.(1)硫(2)鋁(3)氬(4)鈣(5)氯(6)鈉14.P+5三、簡答題15.(1)CNAl(2)AlN(3)AlN16.(1)Mg2?(2)AlCl?(3)Al?(SO?)?(4)HCl四、化學方程式與推斷題17.(1)3Fe+2O?$$\frac{\overset{\text{點燃}}{-}}{}$$Fe?O?(2)C