2025~2026學(xué)年山東省棗莊市聯(lián)考高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．“西氣東輸”工程中運(yùn)輸天然氣的管道可用外加電流法防腐蝕B．《哪吒2》石磯娘娘爆炸縮小涉及到碳酸鈣的分解，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)C．結(jié)界獸形象源自于三星堆青銅大面具，其表面的銅綠主要是析氫腐蝕的結(jié)果D．“天宮課堂”實(shí)驗(yàn)：乙酸鈉過(guò)飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉?，該過(guò)程發(fā)生了放熱反應(yīng)2.下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是①表示中和熱的熱化學(xué)方程式為②準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少測(cè)定2次溫度③測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小④的稀溶液和含的稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱⑤中和熱測(cè)定：用鹽酸和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小⑥中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為減少熱量散失，NaOH溶液應(yīng)分多次倒入量熱計(jì)中⑦用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定氫氧化鈉的溫度會(huì)導(dǎo)致測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小

A．①③④⑥B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦D．②③④⑥3.下列敘述正確的是

A．甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B．在一定條件下將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C．已知，，則D．與反應(yīng)生成和。在、下，已知該反應(yīng)每消耗1mol，放熱，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：4.下列裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．裝置Ⅰ中電極的電極反應(yīng)式：B．裝置Ⅱ中將鎂塊換成鋅塊也能起到保護(hù)作用C．裝置Ⅲ中可根據(jù)右面試管中現(xiàn)象驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕D．裝置Ⅳ可用于蒸發(fā)溶液制取固體5.液流電池是電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，其電解液置于電堆外部，在循環(huán)泵的推動(dòng)下流經(jīng)電堆，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)換。下圖是全釩液流電池的結(jié)構(gòu)及工作原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，電子由A極流出，經(jīng)負(fù)載到B極B．充電時(shí)A極應(yīng)與電源的負(fù)極相連C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mole-，有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向B極區(qū)D．放電時(shí)正極反應(yīng)式：+2H++e-=VO2++H2O6.下列說(shuō)法中，能夠解釋CH3COOH溶液呈酸性的原因是

A．CH3COOH能電離出H+B．CH3COOH中含有氫元素C．CH3COOH能促使水電離出更多的H+D．CH3COOH的電離使溶液中c(H+)＞c(OH-)7.研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用AlCl和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導(dǎo)體，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極，石墨為正極B．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al+7AlCl-3e-=4Al2ClD．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn+AlCl-e-=CnAlCl48.已知：。某化學(xué)小組欲探究該反應(yīng)過(guò)程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。

編號(hào)酸性溶液體積/mL溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1Ⅱ21205.5Ⅲ20500.5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．，B．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用濃度變化表示的反應(yīng)速率C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．若改用酸性溶液，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.在容積不變的容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：。起始投料比均為，其他條件不變時(shí)，分別探究溫度以及不同催化劑對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得與時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．在Ⅱ的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．，Ⅲ中平均反應(yīng)速率C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ，說(shuō)明反應(yīng)溫度相同，使用的催化劑效果Ⅱ優(yōu)于ⅠD．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，說(shuō)明加入催化劑，沒(méi)有加快反應(yīng)速率，但是提高了平衡轉(zhuǎn)化率10.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能推斷出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測(cè)定和溶液的pH，pH(NaX)>pH(NaY)B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和NaF溶液的pH，前者pH大于后者。HClO的酸性小于HFC向的溶液中加入mol/LKI溶液，充分反應(yīng)后再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色與I-的反應(yīng)具有可逆性D取一支試管裝入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，再滴幾滴1mol/LCuCl2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色

A．AB．BC．CD．D二、多選題11.將濃度為溶液加水稀釋?zhuān)铝懈髁勘３衷龃蟮氖?/p>

A．B．C．D．12.對(duì)于Bosch反應(yīng)，下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論正確

A．由甲圖可知，反應(yīng)在時(shí)可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑B．由乙圖可知，反應(yīng)在點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)C．由丙圖可知，反應(yīng)過(guò)程中的點(diǎn)是C點(diǎn)D．由丁圖可知，交點(diǎn)表示的反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)13.雌黃和雄黃都是自然界中常見(jiàn)的砷化合物，早期曾用作繪畫(huà)顏料，因都有抗病毒療效而入藥?？赊D(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸。亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．將溶液滴入溶液中，當(dāng)調(diào)至11時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是B．當(dāng)時(shí)，溶液呈堿性C．時(shí)，溶液中D．時(shí)，三、單選題14.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸電離平衡常數(shù)

運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)方程式不正確的是

A．次氯酸與溶液的反應(yīng)：B．碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：C．少量通入溶液中：D．硫化氫通入液中：四、多選題15.人體血液中存在和等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示或]與pH的關(guān)系如圖所示。依據(jù)圖示信息判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．的數(shù)量級(jí)為10-7B．曲線ⅠⅠ表示與pH的關(guān)系C．a(chǎn)→b的過(guò)程中，水的電離程度減小D．當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸減小五、填空題16.鉛酸蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源，其憑借高性?xún)r(jià)比、可靠性和成熟技術(shù)，在汽車(chē)行業(yè)占重要地位。(1)將如圖所示的電解槽串聯(lián)，以鉛酸蓄電池為電源，未標(biāo)明的電極都為石墨電極。電極a與鉛酸蓄電池的正極相連。當(dāng)鉛酸蓄電池正極增重時(shí)，圖1中陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積___________，圖2中電極b增加的質(zhì)量為_(kāi)__________。圖3中M膜為_(kāi)__________(填“陰離子交換膜”或“陽(yáng)離子交換膜”)。(2)室溫下，用鉛酸蓄電池電解飽和食鹽水(足量)。電解一段時(shí)間后，共收集到氣體1120mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所得溶液的pH=___________(不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化)。(3)已知：1.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的燃料理論上能釋放出的最大電能；2.②和③中氮元素的化合價(jià)相同?，F(xiàn)以溶液為離子導(dǎo)體，分別組成①②③清潔燃料電池，燃料電池的理論比能量最大的是___________(填“①”“②”或“③”)。燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)__________，消耗時(shí)，理論上燃料電池消耗的質(zhì)量為_(kāi)__________；六、解答題17.是大氣污染物，研究大氣中含硫化合物(主要是和)的轉(zhuǎn)化以及有效去除污染物是一項(xiàng)重要課題。(1)土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示全部轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)反應(yīng)方式為_(kāi)__________。(2)為了減少對(duì)環(huán)境的污染，煤在直接燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。應(yīng)用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益好的優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為，再將煤中的含硫物質(zhì)(主要是)氧化為和，電解剛剛開(kāi)始時(shí)，觀察到陰極石墨上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，請(qǐng)寫(xiě)出陰極電極反應(yīng)式___________，電解過(guò)程中，溶液的pH將___________（填“變大”，"變小”，或“不變”)。(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理。將硫酸工業(yè)尾氣中的通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；②當(dāng)外電路通過(guò)電子時(shí)，質(zhì)子交換膜右側(cè)的溶液質(zhì)量___________(填“增大”或“減小”)___________克。(4)用氨水吸收。將含的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的___________。(已知，，)18.如圖為工業(yè)合成氨的流程圖，已知工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(1)圖中采取的措施可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號(hào))。(2)一定溫度下固定容器中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗的同時(shí)生成b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變c．容器內(nèi)、、之比為d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變e．(3)某興趣小組為研究“不同條件”對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的影響情況，在密閉容器中進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)起始的溫度和壓強(qiáng)均相同，則___________、___________。(填“>”“<”或“=”)

序號(hào)起始投入量反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率①恒溫恒容1mol3mol0②絕熱恒容1mol3mol0③恒溫恒壓2mol6mol0(4)在容積相同的三個(gè)密閉剛性容器中，分別投入和，在不同溫度(和)、不同催化劑表面積(和)條件下，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間變化關(guān)系，如圖甲所示：①曲線II對(duì)應(yīng)的溫度和催化劑表面積分別為_(kāi)__________。②曲線III對(duì)應(yīng)條件下，某反應(yīng)容器中、、的分壓依次是、、，此時(shí)反應(yīng)速率：___________(填“<”“>”或“=”)。七、填空題19.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)，回答下列問(wèn)題：，，(1)相同pH的①、②、③、④溶液，物質(zhì)的量濃度由小到大的順序：___________。(填序號(hào))(2)通過(guò)計(jì)算解釋等濃度等體積的與的混合溶液顯酸性的原因：___________。(3)上述混合溶液中，、、、四種微粒濃度由大到小關(guān)系是___________。(4)常溫下，向溶液中加入溶液調(diào)節(jié)，加水控制溶液體積為，測(cè)得溶液中微粒的分布系數(shù)隨變化如圖所示。[，代表、、]的電離平衡常數(shù)分別是、，___________；當(dāng)為4.5時(shí)，溶液中___________；點(diǎn)溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。八、解答題20.碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，處理、回收利用、是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。工業(yè)上常用合成氣(主要成分、)在一定條件下制備甲醇，其涉及反應(yīng)如下。反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：(1)在催化劑作用下也可以由制備甲醇：，則___________；該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。(2)工業(yè)上利用還原消除氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，反應(yīng)原理為時(shí)，向固定體積的密閉容器中充入NO和CO，測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為，反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得轉(zhuǎn)化率為80%，占總氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，用表示到達(dá)平衡時(shí)的反應(yīng)速率___________