2025~2026學年山東省滕州第一中學高三上學期期中模擬化學試卷一、多選題1.化學與生活、生產密切相關，下列敘述錯誤的是

A．在制造火箭艙體的鎂鋰合金表面電鍍鎳是陰極保護法B．冬奧會場館使用碲化鎘發(fā)電玻璃，碲化鎘是一種合金材料C．利用臭氧的強氧化性處理污水中的D．用鋁粉與燒堿的混合物作疏通劑疏通堵塞的廚衛(wèi)管道2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A．鉛酸蓄電池負極增重96g，理論上轉移電子數為2NAB．電解精煉銅時，若陰極質量增加64g，外電路中通過的電子數不一定為2NAC．1molCrO5(Cr的化合價為+6)含過氧鍵的數目為2NAD．常溫下，1LpH=7的CH3COONH4溶液中，水電離出的數目為10-7NA二、單選題3.用下列裝置進行實驗，儀器選擇正確且能達到實驗目的的是

A．圖①對固體物質中的成分連續(xù)萃取，節(jié)約溶劑且萃取效率高B．圖②證明的酸性強于C．圖③表示配制的NaCl溶液時定容操作D．圖④關閉止水夾a，打開活塞b，可檢查裝置氣密性4.某理論研究認為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應的催化機理示意圖分別如圖a和圖c，其中獲得第一個電子的過程最慢。下列說法錯誤的是

A．正極反應的催化劑是ⅰB．圖a中，ⅰ到ⅱ過程的活化能最高C．相同時間內，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數不同D．若用此電池給鉛酸蓄電池充電，理論上電極Ⅱ上每消耗1g氣體，鉛酸蓄電池陽極減重48g5.下列實驗產生的廢液中，可能大量存在的粒子組是

選項實驗粒子組A稀硝酸與銅片制B硫酸與制C濃鹽酸與制D雙氧水與溶液制

A．AB．BC．CD．D6.一定溫度下，向密閉容器中通入等物質的量的M(g)和N(g)發(fā)生反應：，該反應由兩步完成：①，②，其中反應②，。測得X、Y的物質的量濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．0~30s，v(M)=0.05mol·L-1·S-1B．30s時，反應k逆:k正=0.4C．總反應的反應速率由反應②決定D．Y濃度達到最大值時，反應①未達到平衡狀態(tài)，此時v正＞v逆7.常溫下，向50mL0.5mol·L-1HX溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，由水電離產生的c(OH-)隨加入NaOH體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該溫度下，0.5mol·L-1HX的電離常數K約為2×10-4B．m、n之間的點一定滿足：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．p點溶液中c(X-)=c(Na+)D．q點溶液中c(H+)=10-6mol·L-18.根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是

實驗過程及現象實驗結論A用0.1mol?L-1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：

H2SO4>CH3COOHB向某容器中充入HI氣體，一段時間后壓縮容器體積為原來的一半，氣體顏色變深增大氣體壓強，HI分解反應平衡正向移動C將等濃度等體積的Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀D將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺(2NO2N2O4為基元反應)活化能：

Ea(正反應)<Ea(逆反應)

A．AB．BC．CD．D9.不同含硫物質間可相互轉化。下列離子方程式書寫正確的是

A．反應①：B．反應②：C．反應③：D．反應④：10.實驗室用含鈷廢料(主要成分為，含有一定量的等)制備鈷的氧化物的流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物(難電離)。下列說法正確的是

A．操作①所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯B．濾渣II的成分為C．向操作①后溶有的有機層中加入硫酸溶液，可重新得到，該步反應的離子方程式D．在空氣中煅燒得到的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：211.一定條件下，合成的反應歷程如圖所示。已知相同條件下，直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢(說明：過渡態(tài)中“—”表示化學鍵未完全斷裂或形成)。下列說法正確的是

A．該反應的B．發(fā)生上述反應，生成的氚代甲醇有3種C．升高溫度，正反應速率的增大程度小于逆反應速率的增大程度D．發(fā)生上述反應，相同時間氚代甲醇的產量：三、多選題12.濃差電池是利用電解質溶液濃度不同而產生電流的一類電池。學習小組以濃差電池為電源，用如圖所示裝置從含的漿液中分離得到含的溶液并制備。下列說法錯誤的是已知：

A．起始加入的溶液濃度：B．膜a和膜b均適合選用陰離子交換膜C．工作時，A室溶液質量減小、C室溶液質量增加D．導線中通過，理論上電解池中兩極共生成氣體(標況下)四、單選題13.某學習小組為探究各價態(tài)鈷的化合物與的反應，室溫下進行了如下實驗。已知：溶液為粉紅色、溶液為藍色、為紅色、為墨綠色。

步驟操作現象①向溶液中滴加過量30%溶液無明顯現象②向含有過量濃的溶液中滴加溶液溶液變?yōu)榧t色，有氣泡冒出③把步驟①溶液倒入含有大量濃的溶液中溶液變?yōu)槟G色，并產生大量能使帶火星木條復燃的氣體④向步驟③完全反應后的溶液中加入足量稀硫酸溶液變先變?yōu)樗{色，一段時間后溶液變?yōu)榉奂t色，變色過程中始終有氣體生成。下列說法錯誤的是

A．步驟④中生成的氣體與步驟②生成氣體相同B．步驟③中發(fā)生了兩個氧化還原反應C．步驟③表明是分解的催化劑D．溶液在酸性條件下不穩(wěn)定五、多選題14.某溶液可能含有、、、、、中的幾種，為確認溶液組成進行如下實驗：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有4.66g沉淀不溶解；②向濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.68L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)；③用實驗②后的溶液進行焰色試驗，觀察到黃色火焰。下列分析正確的是

A．原溶液中一定存在、、、，一定不存在B．原溶液中一定存在、，、，可能存在C．原溶液中不可能存在D．原溶液中mol·L-115.工業(yè)合成氨的反應：。在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應達平衡時氨的摩爾分數與溫度的計算結果如下圖所示。其中一種進料組成為、，另一種為、、。(物質i的摩爾分數：)下列敘述錯誤的是

A．圖中壓強由小到大的順序為B．進料組成中含有惰性氣體的圖是①C．如果溫度過高，會破壞催化劑活性中心，從而使其失去催化活性D．圖①中，當、時，該反應的平衡常數六、解答題16.是一種光催化材料。以廢釩催化劑(主要含、、及少量、)為原料制備的工藝流程如圖所示。已知：①，；②可說明已經完全轉化為沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)“堿浸”時，轉化為的離子反應方程式為_______。(2)“酸化”時，若調pH為8.37，此時_______(填“是”或“否”)沉淀完全。(3)有機萃取劑(HR)對萃取效果較好，其作用機理可表示為，反萃取劑應選用_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液。(4)若“還原”時加入的和“氧化”時加入的的物質的量之比為10：3，則“萃取”、“反萃取”的過程中釩的總回收率約為_______%(被還原為KCl)。(5)“沉釩”中析出晶體時，需加入過量，其原因是_______。(6)作電極電催化還原的裝置如圖甲所示。在不同電壓條件下進行光照電解實驗，不同有機產物的法拉第效率(FE)隨電壓變化如圖乙所示。已知：，其中，，n表示電解生成還原產物X所轉移電子的物質的量，F表示法拉第常數。①電勢：泡沫Ni網電極_______電極(填“>”“<”或“=”)。②電極發(fā)生的電極反應式為_______。③維持電壓為，電解一段時間后，生成的HCHO和HCOOH的物質的量之比為5：3，則生成HCOOH的法拉第效率m為_______。17.利用催化技術可將汽車尾氣中的CO和NO轉化為CO2和N2(汽車尾氣通過催化捕集器的時間較短)，反應的化學方程式為：。(1)某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間CO的物質的量如下：

時間/s0123…n(CO)/(×10-3mol)3.603.052.852.75…用CO的濃度變化表示0~3s的平均反應速率為_______(保留3位有效數字)。(2)列情況不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。

A．CO的體積分數不再改變B．容器中氣體的密度保持不變C．N2的物質的量保持不變D．相同時間內，反應消耗2molNO同時生成1molN2(3)已知該反應的平衡常數較大但速率較小。測得平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系如圖。有關說法正確的是_______。

A．該反應在高溫時可自發(fā)進行B．溫度：T1>T2C．選用適宜催化劑可達到尾氣排放標準D．增大壓強，反應速率和化學平衡常數均增大(4)分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內測得NO轉化率與溫度的關系如圖所示。在催化劑乙作用下，圖中M點對應的速率(對應溫度400℃)v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)，溫度升高后，兩種催化劑條件下NO轉化效率均明顯降低，原因可能是_____。18.俗稱優(yōu)氯特，廣泛用于飲用水、公共場所的殺菌消毒。Ⅰ．制備優(yōu)氯特已知：pH在10～12、溫度在15～25℃時，氰尿酸與次氯酸鈉溶液混合，可制得優(yōu)氯特。(1)①下列與本實驗無關的圖標是_______(填標號)。AB．C．D．E．F．G．(2)實驗開始向C中通入足量氯氣將NaOH轉化為NaClO，滴加的吡啶溶液并攪拌生成優(yōu)氯特。寫出生成優(yōu)氯特的化學方程式為_______。(3)反應過程中需持續(xù)補充氯氣，目的為_______。D中多孔玻璃泡內置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是_______。Ⅱ．測定優(yōu)氯特的純度用分光光度法測定優(yōu)氯特粗品純度的過程為：取mg樣品溶于水，加酸使氯原子全部轉化為HClO，加入mol/L溶液(過量)，充分反應后，加入適量鄰二氮菲使顯色，定容至250.00mL。測得吸光度為1.8a．該條件下，濃度與吸光度的關系如圖。已知：的摩爾質量為220g/mol(4)該粗產品的純度為_______。(5)下列因素會導致純度測定值偏低的是_______(填字母)。A．樣品溶于水時加入酸過少，僅部分氯原子轉化為HClOB．mol/L溶液使用前部分被氧化C．定容時俯視刻度線19.利用工業(yè)廢氣中的合成基礎化工原料甲醇()，是資源化的重要方法，涉及的主要化學反應有：反應i：反應ii：(1)已知：利用和計算時，還需要利用___________反應的(寫出方程式)。通過計算得出。(2)控制反應條件(均使用了催化劑)，研究投料比(反應物的物質的量之比)、壓強、溫度對反應體系的影響。產率和選擇性的定義：①圖1中，投料比是指___________(填“”或“”)；當投料比為5時，的轉化率約為16%，，則___________。②圖2中，在催化劑2的作用下，發(fā)生的主要反應是___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。③圖3中，當溫度高于時，甲醇的產率隨溫度升高而減小，原因可能有___________(寫出2條)。(3)一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中通入和，發(fā)生上述反應，秒后達到平衡。此時容器中為，為。①平衡后的濃度為___________(用含、、的代數式表示，下同)。②用的濃度變化表示0~t秒反應ⅱ的反應速率，___________。③該條件下反應ⅰ的化學平衡常數為___________。20.“消洗靈”是具有消毒、殺菌、漂白和洗滌等綜合功效的固體粉末，消毒原理與“84消毒液”相似，化學組成可以表示為Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三鈉次氯酸鈉)。實驗室制備裝置和過程如圖：回答下列問題：(1)X試劑的名稱為____，C中采用多孔球泡的目的是