2025~2026學(xué)年廣東省部分學(xué)校聯(lián)考高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率減慢對人類有益的是

A．食物腐敗B．森林的光合作用C．天然氣燃燒D．合成氨2.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A．醫(yī)用酒精濃度為，其消毒原理是酒精使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性B．碳酸氫鈉藥片可用于緩解胃酸過多，因其能與胃酸(HCl)發(fā)生反應(yīng)C．醋酸溶液導(dǎo)電性較弱，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．煮沸自來水可除去其中所有雜質(zhì)離子，降低水的硬度3.下列說法正確的是

A．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH試紙上，測出其pHB．的溶液一定是酸性溶液，水的電離一定被抑制C．室溫時，溶液中有的HA發(fā)生電離，則該溶液的pH約為4D．加熱蒸干氯化鐵飽和溶液，最終可得到氯化鐵固體4.下列說法正確的是

A．高濃度的酸溶液導(dǎo)電能力一定比低濃度的酸溶液導(dǎo)電能力強B．磷酸根離子濃度：磷酸鈉磷酸C．減小體積增大壓強，反應(yīng)速率一定增大D．相同溫度下，電離常數(shù)：5.下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A．聚丙烯的鏈節(jié)為B．烷烴的通式為C．乙醇分子中的羥基氫不如水分子中的羥基氫活潑D．苯分子的官能團是碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)6.勞動促進了人類社會的進步。下列對勞動項目涉及的相關(guān)化學(xué)知識表述不正確的是

選項勞動項目化學(xué)知識A用氯化鋅溶液清洗鐵銹鋅離子水解使溶液呈酸性B用FeS去除污水中的銀等重金屬離子FeS具有強還原性C用84消毒液擦洗餐桌次氯酸鈉具有強氧化性D用HF溶液在玻璃上刻花

A．AB．BC．CD．D7.二甲胺為無色液體，其水合物為一元有機弱堿(常溫下，其電離常數(shù))，與鹽酸反應(yīng)生成。下列說法不正確的是

A．常溫下，水解常數(shù)為B．加水稀釋溶液，溶液中減小C．溶液中存在：D．等濃度的和的混合液中，8.在“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”實驗中，使用鹽酸與氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)。實驗測得反應(yīng)前后溫度差平均為3.4℃。已知溶液的密度均為，比熱容為。下列說法正確的是

A．若用銅絲代替玻璃攪拌器，測得的反應(yīng)熱不變B．若將氫氧化鈉溶液改為等體積、等濃度的氨水，測得的反應(yīng)熱減小C．實驗中所用鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積必須均為50mL，否則無法計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．若反應(yīng)后讀取溫度計示數(shù)偏小，會導(dǎo)致計算出的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱偏大9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．中含有陰離子的數(shù)目為B．溶于1L水中，溶液中的數(shù)目為C．溶液中含有的數(shù)目為D．1molNaH與足量水反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10.陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是

選項陳述Ⅰ陳述ⅡA工業(yè)合成氨中采用高溫高壓反應(yīng)條件合成氨反應(yīng)吸熱，溫度升高，其平衡正向移動B濃硫酸稀釋過程中，其導(dǎo)電能力增強濃硫酸稀釋過程中放熱C空氣中存在氮氣與氧氣的反應(yīng)一定不自發(fā)D煉鐵爐增高到一定程度不能繼續(xù)降低尾氣中CO的含量反應(yīng)存在限度

A．AB．BC．CD．D11.元素及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。如圖所示為及其化合物的部分“價-類”二維圖，下列說法不正確的是

A．若a常溫下為紫紅色固體，則a常溫下不會與空氣發(fā)生反應(yīng)B．若f為紅棕色，則f可由b發(fā)生氧化反應(yīng)制備C．若c為白色，則c與濃硫酸反應(yīng)可得到eD．若e的溶液為棕黃色，則e可以改變過氧化氫的分解速率12.科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是

A．原子半徑：B．氫化物熔、沸點：C．W的最高價氧化物可與氫氧化鈉反應(yīng)D．Y存在多種單質(zhì)13.氫氧化鋁是一種弱堿，在水溶液中存在兩種平衡：、。在25℃時，測得溶液中pc{pc表示或濃度的負對數(shù)}與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)表示pH與的變化曲線B．若，則溶液中C．室溫下，D．向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液會立即產(chǎn)生沉淀14.鋅鎳二次電池放電時的電極反應(yīng)式為負極：；正極：。已知：電池在充電時，陽極會發(fā)生副反應(yīng)：，下列有關(guān)該電池放電過程的說法正確的是

A．電子由正極經(jīng)外電路流向負極，溶液中向正極遷移B．每消耗6.5gZn，理論上正極有0.2molNiOOH被還原C．正極反應(yīng)中，NiOOH是氧化劑，每生成轉(zhuǎn)移2mol電子D．放電過程中，正極上可能會析出15.反應(yīng)是綜合利用的關(guān)鍵步驟，不同溫度時測得該反應(yīng)在催化條件下轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。已知速率方程：，分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，下列說法不正確的是

A．其他反應(yīng)條件一定時，控制溫度在353.15K，可獲得最優(yōu)的轉(zhuǎn)化率B．從0開始的平均反應(yīng)速率：a點點C．353.15K時D．升溫、及時移除產(chǎn)物可以增加的產(chǎn)量，提高的平衡轉(zhuǎn)化率16.如圖所示為與反應(yīng)生成中間體的能量變化示意圖(R表示反應(yīng)物，IM表示中間產(chǎn)物，TS表示過渡態(tài))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中所有步驟均為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．能壘最高，步驟決定總反應(yīng)速率D．該反應(yīng)無需加熱即可自發(fā)進行二、解答題17.磷酸鐵()主要在食品工業(yè)中用作營養(yǎng)增補劑(鐵質(zhì)強化劑)，特別用于面包，也可作飼料添加劑。工業(yè)上一種利用硫鐵礦(主要成分為，含少量鋁、鐵、硅等氧化物)制備磷酸鐵的流程如圖所示：已知：①25℃時，的，的。②25℃時，磷酸溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：③常溫下，有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示(金屬離子濃度，認為沉淀完全)：

金屬離子開始沉淀的pH1.23.15.8沉淀完全的pH3.35.18.8回答下列問題：(1)“酸溶”時，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，除將燒渣粉碎外還可以采取的措施有_______(任寫2種即可)。(2)“還原”時生成一種黃色單質(zhì)，設(shè)計這一步的目的是_______(用離子方程式解釋)。(3)“沉鋁”時，調(diào)節(jié)pH為5.5，此時溶液中_______，此時溶液中_______(填“”、“”或“”)。(4)常溫下，溶液顯_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是_______。(5)溶液中，_______(填“>”、“”或“=”)；向其中滴加少量碳酸鈉溶液，_______(填“能”或“不能”)產(chǎn)生氣泡。18.某化學(xué)興趣小組利用光敏傳感器自制裝置(將裝置固定在遮光盒中)探究濃度與溫度對硫代硫酸鈉()與鹽酸反應(yīng)速率的影響。實驗原理如下：利用光敏傳感器模塊連接電源和紅色發(fā)光二極管，同時以白色發(fā)光二極管為光源，當(dāng)光源照射在光敏傳感器上，紅色發(fā)光二極管不亮；本實驗中生成的硫為顆粒極小的懸浮物，在溶液中均勻分布，當(dāng)生成硫的量不斷增加至遮蔽了光源對光敏傳感器的照射，紅色發(fā)光二極管被點亮，則可以通過測定紅色發(fā)光二極管被點亮的時間來代替用肉眼判斷硫沉淀遮蔽錐形瓶底部所需的時間?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗原理：硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的硫單質(zhì)逐漸增多，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，逐漸遮蔽光源，當(dāng)光線亮度低于設(shè)定閾值時，點亮紅色發(fā)光二極管。實驗1：探究濃度對硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率影響的實驗數(shù)據(jù)如表所示，所用鹽酸的濃度與體積相同。

編號溶液濃度溶液體積點亮紅色發(fā)光二極管所需的時間所需時間的倒數(shù)10.2002.029.810.033520.1502.042.220.023730.1002.075.060.013340.0502.0238.30.0042實驗2：溫度對硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率的影響如圖所示：(2)傳統(tǒng)方法(肉眼觀察)：在實際實驗過程中，常在錐形瓶底部墊一張白紙，通過觀察生成一定量硫單質(zhì)沉淀所需要的時間來判斷反應(yīng)的快慢。利用該方法判斷硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率的主要缺點為_______。(3)裝置中紅色發(fā)光二極管作用為_______。(4)可用實驗數(shù)據(jù)中的_______表示化學(xué)反應(yīng)速率，其單位為_______。(5)根據(jù)實驗1的數(shù)據(jù)，溶液濃度增大，反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”)。(6)根據(jù)實驗2的數(shù)據(jù)，可以得到“化學(xué)學(xué)習(xí)與生活中，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快”這個結(jié)論嗎？如果不可以，請舉例：_______(填“可以”或舉例說明)。19.利用(一碘甲烷)熱裂解是制備低碳烯烴的主要途徑之一，過程中涉及反應(yīng)：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．。在容積為1L的恒容密閉容器中投入發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：回答下列問題：(1)結(jié)合已知反應(yīng)，寫出熱裂解生成和的熱化學(xué)方程式：_______。(2)反應(yīng)Ⅰ在_______(填“低溫”或“高溫”)條件下可以自發(fā)進行，原因是_______。(3)圖中曲線_______(填“X”或“Y”)表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線，判斷的理由是_______。(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法正確的是_______(填選項字母)。

A．增大壓強對3個反應(yīng)的影響相同B．時，說明反應(yīng)Ⅱ達到平衡狀態(tài)C．對于反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．對于反應(yīng)Ⅰ，恒壓條件下向平衡體系中充入的平衡轉(zhuǎn)化率增大(5)715K時，的轉(zhuǎn)化率為_______，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為_______(填數(shù)值)。20.以淀粉為原料制備某種高分子材料H的合成路線與部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中化合物E對氫氣的相對密度為14?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_______；化合物G中所含官能團與化合物