2025~2026學(xué)年廣東省揭陽市揭東區(qū)第二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A．H2SO4B．HNO3C．KClO3D．H2CO32.常溫下，0.1mol/LNaOH溶液的pH約為

A．10B．11C．12D．133.當(dāng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H<0達(dá)到平衡時(shí)，下列措施不能提高N2轉(zhuǎn)化率的是

A．使用鐵觸媒做催化劑B．壓強(qiáng)增至20MPa~50MPaC．將氨液化分離D．降低反應(yīng)溫度4.下列關(guān)于中和熱的說法正確的是

A．中和熱是指酸與堿反應(yīng)放出的熱量B．中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水放出的熱量C．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱D．只要是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，中和熱都是5.已知：共價(jià)鍵H—H，Cl—Cl，H—Cl鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，則反應(yīng)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH等于

A．+183kJ/molB．-183kJ/molC．+248kJ/molD．-248kJ/mol6.下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是

A．NaCl、BaSO4、SO2B．Cu、CH3COOH、酒精C．氯化鈉溶液、水、酒精D．KNO3、NH3·H2O、CO27.下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈酸性的是

A．B．C．D．8.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是

A．用托盤天平稱取19.75g純堿B．用pH試紙測出某溶液pH為5.5C．用25mL量筒量取18.36mL氫氧化鈉溶液D．用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.70mL9.可逆反應(yīng)：A＋B?C，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程ΔH、ΔS的判斷正確的是

A．ΔH>0、ΔS>0B．ΔH＜0、ΔS＜0C．ΔH＜0、ΔS>0D．ΔH>0、ΔS＜010.下列物質(zhì)的電離方程式中書寫正確的是

A．H2SO4H++B．NaHCO3=Na++H++C．Na2SO4=2Na++D．H3PO4=H++11.在一定溫度下，體積為的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生某一反應(yīng)，其中氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是

A．時(shí)間內(nèi)，氣體Y的化學(xué)反應(yīng)速率是B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．反應(yīng)到時(shí)，D．時(shí)體系的壓強(qiáng)與時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為12.恒溫條件下，加水稀釋濃度為0.1mol?L?1的HF溶液，下列各量保持增大的是①c(H+)②c(F?)③c(OH?)④Ka(HF)⑤Kw⑥

A．①⑥B．③⑥C．②④D．④⑤13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．的NaOH溶液中：、、、D．由水電離出的的溶液中：、、、14.下列說法中正確的是

A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B．將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液的pH為9C．c(H+)<c(OH-)的溶液一定顯堿性D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)15.下列有關(guān)鹽類水解應(yīng)用的說法正確的是

A．明礬和ClO2均可用作凈水劑，且凈水原理相同B．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可選用CuO固體C．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同D．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度16.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是

A．酸性的強(qiáng)弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子的濃度：c(CN?)<c(ClO?)二、填空題17.Ⅰ．(1)的水溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時(shí)的_____7(填“>”“=”、“<”)，實(shí)驗(yàn)室在配制的溶液時(shí)，常將固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。Ⅱ．常溫下有濃度均為的四種溶液：①、②、③HCl、④。(2)有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____(用離子方程式解釋)。(3)溶液②中，_____。(4)將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的_____。(5)?、艿娜芤海蚱渲屑尤牒娜芤汉蟪手行裕瑒t電離平衡常數(shù)_____。三、解答題18.某學(xué)習(xí)小組為探究CH3COOH的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】配制并測定醋酸中CH3COOH的濃度。(1)配制250mL稀醋酸，用_______(填標(biāo)號)量取25.00mL于錐形瓶中，加入幾滴_______溶液作指示劑。(2)用的NaOH溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象為_______。(3)4次滴定消耗NaOH溶液的體積記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234滴定前滴定終點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積/mL24.9825.0226.88第4次滴定消耗NaOH溶液的體積為_______mL，則所配稀醋酸的物質(zhì)的量濃度約為_______(保留4位有效數(shù)字)?！緦?shí)驗(yàn)二】探究濃度對CH3COOH電離程度的影響。用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

濃度/()0.01000.1000pH3.382.88(4)由表中數(shù)據(jù)計(jì)算CH3COOH的電離常數(shù)_______。(5)從表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算得出：隨著CH3COOH濃度的增大，CH3COOH的電離程度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。19.化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅溶液對鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響。注：不考慮產(chǎn)生的熱量對反應(yīng)的影響?！緦?shí)驗(yàn)步驟】i.在規(guī)格相同的、試管中分別放入大小相近、數(shù)量相同的鋅粒，用儀器吸入等量的溶液，如圖甲所示，塞緊橡膠塞；ii.將兩個(gè)儀器中的溶液同時(shí)擠入試管后，立即開啟數(shù)據(jù)采集；iii.約后、停止采集數(shù)據(jù)，電腦顯示氣壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。(1)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先______。(2)儀器的名稱為______。(3)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有和______。(4)圖乙中：①點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，內(nèi)，______（用含的代數(shù)式表示）。②點(diǎn)對應(yīng)的是試管______（填“”或“”）的實(shí)驗(yàn)。(5)除了硫酸銅外、溫度、濃度和催化劑也對鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率有影響。用碰撞理論解釋在下列條件下，活化分子的相應(yīng)數(shù)據(jù)變化：溫度升高時(shí)，______（填字母，下同）；稀硫酸濃度增大時(shí)，______；使用催化劑時(shí)，______。

選項(xiàng)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目A增大增大增大B不變增大增大C增大不變不變20.截至2025年，全球綠色合成氨需求將達(dá)到10萬噸，技術(shù)創(chuàng)新與產(chǎn)業(yè)鏈延伸氨氣產(chǎn)業(yè)鏈正在向高端化、綠色化、智能化方向發(fā)展。I．傳統(tǒng)氨的合成：根據(jù)工業(yè)合成氨的流程圖，回答下列問題。(1)步驟①中“凈化”的作用是___________。(2)步驟___________(填序號)均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率。(3)向的恒容密閉容器中通入和，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過時(shí)測得的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是___________。

A．點(diǎn)處對應(yīng)轉(zhuǎn)化率最大且速率最快B．與點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)，前內(nèi)C．a(chǎn)點(diǎn)處對應(yīng)體系中：D．當(dāng)容器中氣體密度保持不變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(4)圖示為和在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的勢能面圖(部分?jǐn)?shù)據(jù)略)，其中“*”表示被催化劑吸附。由上