2025~2026學(xué)年廣西柳州市高中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.放熱反應(yīng)可為人類的生產(chǎn)、生活提供能量，下列應(yīng)用中涉及的反應(yīng)不屬于放熱反應(yīng)的是

A．燃油汽車氣缸中汽油的燃燒B．用與Al反應(yīng)焊接鋼軌C．自熱米飯中氧化鈣與水的反應(yīng)D．煤的氣化過(guò)程發(fā)生的碳與水蒸氣的反應(yīng)2.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．熱的純堿溶液去油污效果比冷的更好B．同時(shí)施用草木灰和銨態(tài)氮肥，會(huì)使氮肥肥效降低C．、溶液可作焊接金屬材料時(shí)的除銹劑D．用氯化鐵溶液刻蝕銅電路板，利用了氯化鐵溶于水顯酸性3.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A．羥基的電子式：B．乙酸乙酯的分子式為：C．甲烷的球棍模型為：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定B．在光照條件下制取純凈的一氯甲烷C．除去甲烷中少量的乙烯獲得純凈甲烷D．制備乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D5.2021年11月，我國(guó)報(bào)道了新的合成氨催化劑設(shè)計(jì)策略，該技術(shù)可實(shí)現(xiàn)溫和條件下的氨催化合成。對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．將氨及時(shí)液化分離有利于提高氨的產(chǎn)率B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率C．開發(fā)低溫條件下的催化劑有利于提高合成氨的平衡產(chǎn)率D．增大氮?dú)鉂舛?，可增大單位體積的活化分子數(shù)，使反應(yīng)速率加快6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L所含的分子數(shù)目為B．64g與足量的反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C．的KOH溶液中的數(shù)目為D．1.0L溶液中的數(shù)目小于7.常溫下，下列溶液中離子一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液：、、、B．使甲基橙變紅的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．水電離出的的溶液：、、、8.下列方程式正確的是

A．小蘇打溶液顯堿性的原因：B．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性的原因：C．表示的燃燒熱：D．已知，則9.甲基丙烯酸()是一種重要的有機(jī)化工原料。下列關(guān)于甲基丙烯酸的敘述正確的是

A．該有機(jī)物屬于烴B．該有機(jī)物中含有三種官能團(tuán)C．該有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D．該分子中所有原子可能共平面10.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，其速率和平衡圖像可能出現(xiàn)如下圖像，下列判斷正確的是

A．由圖1可知，該反應(yīng)B．由圖2可知，A為氣體C．圖3中，點(diǎn)3時(shí)v(正)<v(逆)D．圖4中，a曲線可以是增加A的量或加催化劑11.常溫下，將的鹽酸與的氨水等體積混合（混合后體積為混合前2倍），所得溶液顯堿性。下列有關(guān)微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．B．C．D．12.常溫下，四種溶液：①的氨水；②的氫氧化鈉溶液；③的醋酸；④的鹽酸。已知：的；的。下列說(shuō)法正確的是

A．將溶液①、③等體積混合，所得溶液呈中性B．等體積的③、④消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等C．將aL溶液②和bL溶液③混合，若所得溶液，則a=bD．分別取1mL稀釋至10mL，稀釋后四種溶液的pH關(guān)系為②>①>③>④13.常溫下，向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．時(shí)，B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(HA)的精確值為D．b點(diǎn)溶液中14.HCN主要應(yīng)用于電鍍業(yè)、采礦業(yè)等。在25℃時(shí)，HCN溶液中HCN和分布分?jǐn)?shù)[如]與溶液pH變化的關(guān)系如圖。下列表述正確的是

A．曲線①表示的變化關(guān)系B．NaCN的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為C．的HCN溶液中約為D．將等物質(zhì)的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液二、解答題15.滴定法是測(cè)定溶液濃度的一種重要方法，常見的有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定法等。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．學(xué)生甲用的NaOH溶液來(lái)滴定未知濃度醋酸溶液。(1)①盛NaOH溶液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應(yīng)采用如圖中的___________操作(填字母)。a．b．c．d．②本實(shí)驗(yàn)法用的指示劑是___________(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的判斷依據(jù)為___________。③下列操作步驟中，使所測(cè)醋酸溶液的濃度偏高的是___________(填字母)。a．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，注入NaOH溶液，調(diào)零b．用酸式滴定管量取待測(cè)液注入未經(jīng)干燥的錐形瓶c．堿式滴定管尖嘴部分滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡d．滴定至終點(diǎn)，仰視堿式滴定管液面讀數(shù)Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液測(cè)定綠礬[摩爾質(zhì)量為]樣品的純度(被還原為)。學(xué)生乙稱取5.0g綠礬樣品，溶解，配成250mL溶液。(2)取25.00mL該溶液于錐形瓶中，將溶液置于___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中進(jìn)行滴定，該滴定反應(yīng)的離子方程式___________。(3)①若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管讀數(shù)如圖所示，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL。②學(xué)生乙進(jìn)行三次平行滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積依次為35.02mL、36.50mL、34.98mL，則樣品中綠礬的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。16.Ⅰ．研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實(shí)際意義。(1)下列事實(shí)能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是___________。a．溶液能使石蕊試液變紅b．把的醋酸溶液稀釋100倍后c．相同條件下，同濃度的醋酸和鹽酸溶液，前者導(dǎo)電能力較弱d．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與等量的鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生的起始速率相等(2)將溶液加水稀釋，的比值將___________(填“變大”、“不變”或“變小”)。Ⅱ．已知25℃時(shí)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

化學(xué)式HCNHClOHCOOH電離常數(shù)

(3)下列反應(yīng)可以發(fā)生的是___________(填字母)。a．b．c．d．(4)常溫下，已知某濃度NaCN溶液的，原因是___________(用離子方程式表示)，該溶液中由水電離出的為___________。(5)現(xiàn)有濃度相同的①HCOONa、②NaCN、③、④NaClO，這四種溶液中pH由大到小的順序是___________，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是___________。a．NaClO溶液中：b．溶液：c．含等物質(zhì)的量的HCOOH與HCOONa的混合溶液中：d．物質(zhì)的量濃度相等的NaCN和混合溶液中：17.催化加氫制甲醇是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的途徑之一。(1)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：①反應(yīng)ⅱ___________(填“任何”、“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)。②請(qǐng)寫出加氫制和的熱化學(xué)方程式___________。(2)原料氣可通過(guò)反應(yīng)獲取，已知該反應(yīng)中，初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中含量的影響如圖所示：①為提高氫氣的平衡產(chǎn)率，應(yīng)采用___________反應(yīng)條件。a．高溫高壓b．低溫高壓c．高溫低壓d．低溫低壓②圖中壓強(qiáng)的關(guān)系是___________(填“<”、“>”或“=”)，判斷的依據(jù)是___________。(3)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng)，只生成和，反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①若密閉容器為絕熱剛性容器，下列事實(shí)能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___________。a．混合氣體的密度不再改變b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變c．當(dāng)有2molC=O斷裂的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂d．混合氣體的濃度商Q不再改變②已知260℃下A點(diǎn)為平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。溫度210℃～240℃范圍內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高逐漸增大的原因是___________。18.某制糖廠對(duì)甘蔗制糖后產(chǎn)生的大量甘蔗渣進(jìn)行綜合利用，不僅提高綜合效益，還能防止環(huán)境污染。利用流程如下圖。其中H可以調(diào)節(jié)植物生長(zhǎng)，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。已知：。(1)寫出乳酸的分子式___________，其官能團(tuán)名稱為___________。(2)請(qǐng)寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式___________。(3)H→J所需的試劑及現(xiàn)象是___________，反應(yīng)①到④中屬于取代反應(yīng)的有___________。(4)利用甘蔗渣得到了多種重要的有機(jī)物，下列有關(guān)這些物質(zhì)的說(shuō)法正確的是___________。a．纖維素與淀粉互為同分