2025~2026學年江蘇省蘇州市園區(qū)西安交通大學蘇州附屬中學高三上學期12月月考化學試卷一、單選題1.氮化鎵(GaN)用于制造電子器件。氮化鎵屬于

A．金屬材料B．非金屬材料C．合成材料D．復合材料2.催化劑能催化脫除煙氣中的NO，反應為。下列說法正確的是

A．的電子式：B．的空間填充模型為：C．Ti的價電子軌道排布圖為：D．是極性鍵構成的非極性分子3.下列實驗原理及裝置均正確的是

A．檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應生成的乙烯B．制備穩(wěn)定的氫氧化亞鐵沉淀C．乙烯除雜D．加熱溶液制備無水

A．AB．BC．CD．D4.銨明礬是常用的食品添加劑。下列判斷正確的是

A．原子半徑：B．電負性：C．第一電離能：D．鍵角：閱讀下列材料，完成下面小題：鐵是用途廣泛的金屬。鐵鎂合金是儲氫材料，其晶胞結構如下圖所示，儲氫后分子在晶胞的體心和棱心位置。五羰基合鐵常溫下是液體，分解可得高純鐵。和反應生成放出822kJ的熱量。水解能生成有較強吸附能力的FeOOH。向溶液中滴加少量溶液會生成黑色沉淀，在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應。以鐵為陽極，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，進行電解可制得高鐵酸鈉。在酸性條件下氧化性很強，遇水產(chǎn)生。5．下列說法正確的是

A．與為同一種核素B．是離子化合物C．基態(tài)核外電子排布式為D．完全儲氫后，距離Fe等距離且最近的分子個數(shù)是66．下列化學反應表示正確的是

A．Fe和反應生成：B．電解法制的陽極反應：C．酸性條件下，遇水產(chǎn)生的反應：D．向溶液中滴加少量溶液的反應：7．下列物質(zhì)結構或性質(zhì)與用途不具有對應關系的是

A．鐵具有良好的延展性且易形成合金，所以鐵的用途廣泛B．五羰基合鐵常溫下是液體，所以受熱易分解C．FeOOH具有吸附性，可用于凈水D．高鐵酸鹽具有強氧化性，可用于殺菌消毒8.濃差電池是利用兩極電解質(zhì)溶液中濃度不同引起的電勢差放電的裝置。下圖是利用“海水河水”濃差電池（不考慮溶解氧的影響）制備和NaOH的裝置示意圖，其中X、Y均為復合電極，電極a、b均為石墨，下列說法不正確的是

A．電極Y是正極，電極反應為：B．濃差電池工作時，通過陽離子交換膜向Y極移動C．c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜D．相同條件下收集到的氣體的體積比二、多選題9.奧司他韋（化合物M）是目前治療流感的常用藥物，其合成路線如圖（其中某些步驟省略）。下列說法正確的是

A．X分子不存在順反異構，Z分子存在順反異構B．M完全氫化后每個分子中有5個手性碳C．M中含有5種官能團，可發(fā)生加聚、水解、氧化、加成反應D．1molY與1molM與足量的NaOH溶液反應的消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量之比為5:2三、單選題10.用肼（）的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量，反應原理如圖所示。下列說法正確的是

A．反應過程中只生成了極性鍵B．還原性：C．圖示反應過程中起催化作用的是D．總反應為：11.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結論A將通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去具有漂白性B在硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生C將溶液與溶液混合，有白色沉淀生成驗證和的水解相互促進D向碳酸鈉溶液中加入乙酸溶液產(chǎn)生氣體，將產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液再通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液變渾濁酸性強弱：

A．AB．BC．CD．D12.草酸廣泛應用于食品、藥品等領域。常溫下，通過下列實驗探究草酸的性質(zhì)：實驗1：向10mL溶液中加入一定量溶液。實驗2：向10mL溶液中加入10mL溶液。25℃時，已知的，，，混合后溶液體積變化忽略不計。下列說法正確的是

A．實驗1，當溶液中時，B．實驗1，當加入10mLKOH溶液時：C．實驗2，過濾后的上層清液中存在D．實驗2的上層清液中存在：13.甲烷催化氧化為合成氣(CO、H2)的主要反應有：反應1反應2將與投入密閉容器中反應，不同溫度下，相同時間內(nèi)轉化率、選擇性與CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．由題可知，B．在700℃時，容器中生成的的物質(zhì)的量為1.44molC．在時都可能發(fā)生D．該過程中，低溫有利于合成氣的生成四、解答題14.一種利用銅陽極泥(主要含Cu2Se、Ag2Se等)分離提取銅和硒的流程如下：已知：①K2S2O82SO?＋2K+，副反應：SO?＋SO?=S2O②Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8(1)氧化浸取1控制液固比為20：1，溫度為80℃，反應2h，Cu、Se、Ag浸取率隨K2S2O8濃度變化如1所示。①浸取時，SO?將Cu2Se轉化為Cu2+和Se．SO?氧化Cu2Se的離子方程式為_____。②當K2S2O8的濃度超過8g·L-1時，Cu元素浸取率迅速下降的原因是_____。(2)氧化浸取2將H2O2、H2SO4、NaCl溶液按一定比例配成溶液，充分浸泡濾渣，所得濾液中含Se微粒主要為Se(IV)。①當體系pH=5時，Se(IV)微粒的主要存在形式為_____。②氧化浸取2過程中，隨著H2O2量的增加，體系pH明顯下降的原因是_____。(3)沉硒向氧化浸取2的濾液中通入SO2獲得單質(zhì)Se，并測定產(chǎn)品中Se的純度。①要獲得1molSe理論上需要通入標準狀況下SO2的體積為_____。②通過如下步驟測定產(chǎn)品中Se的純度：取1.6000g產(chǎn)品磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，將溶液轉移至250mL容量瓶中。準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入25.00mL0.0400mol·L-1KMnO4標準溶液，再向錐形瓶中加入0.0500mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至紫紅色褪去，平行滴定3次，平均消耗FeSO4溶液20.00mL。已知：Se的最高價含氧酸氧化Fe2+速率較慢，滴定過程可忽略此反應。計算產(chǎn)品中Se的純度_____(寫出計算過程，計算結果保留兩位小數(shù))。(4)硒氧化鉍是一類全新二維半導體芯片材料，硒氧化鉍晶胞可以看成帶正電的[Bi2O2]層與帶負電的[Se]層交替堆疊而成，其結構如圖2所示。硒氧化鉍的化學式為_____。15.加蘭他敏（G）可用于治療阿爾茨海默癥，其一種合成路線如下：(1)A分子中含氧官能團的名稱為羥基、醚鍵和________。(2)的反應經(jīng)歷的過程，中間體N的分子式為，則N的結構簡式為________。(3)B→C的反應類型為________，D中雜化的碳原子數(shù)目________。(4)已知C難溶于水，而18-冠-6（結構如圖所示）可溶于水和甲苯，且分子空腔直徑與相當，的過程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化C的效率，其原因為________。(5)寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：________。堿性條件下水解后酸化，生成X和Y兩種芳香族化合物。X是一種-氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氫譜中有三組峰，且峰面積之比為1:2:2。(6)已知：（R和為烴基）。請寫出以、和為原料制備的合成路線流程圖________（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干）。16.某學習小組探究以為原料制備。已知：?。糠趾t離子或化合物顏色及性質(zhì)如下表：

綠色灰綠色，不溶于水玫瑰紅色橙色黃色ⅱ．；氧化性隨酸性增強而增強。ⅲ．是一種弱酸，易分解：(1)制備。將固體和固體(物質(zhì)的量之比為)與過量的固體混合，高溫煅燒得含的的黃色固體，其化學方程式為___________。(2)將轉化為。①實驗中產(chǎn)生的無色氣體成分為___________。②資料顯示溶液變?yōu)樽睾谏桥c混合所致。補充完整實驗方案證實溶液中存在與：取少量棕黑色溶液于試管中，___________。(實驗中必須使用的試劑：溶液、溶液)(3)驗證來自還原酸性溶液。取溶液()逐滴加入溶液，溶液由橙色逐漸變?yōu)樽睾谏?，進而變?yōu)榫G色，過程中無紅棕色氣體產(chǎn)生；繼續(xù)加入溶液，溶液變?yōu)槊倒寮t色；加入溶液后，溶液恢復綠色。①溶液由橙色變?yōu)榫G色反應的離子方程式為___________。②從平衡移動的角度解釋溶液由玫瑰紅色變?yōu)榫G色的原因：___________。(4)為避免轉化為的過程中產(chǎn)生，將煅燒后的黃色固體浸泡于水中，過濾，向濾液中加入醋酸溶液，調(diào)至，溶液變?yōu)槌壬４藭r溶液的顏色沒有變成棕黑色的可能原因是___________。17.綜合利用是環(huán)境保護、促進社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。Ⅰ.電化學技術：采用電化學-化學串聯(lián)催化策略可將高選擇性合成，該流程如圖-1所示：(1)電解過程中生成的電極反應式________。(2)在反應器中，發(fā)生如下反應：反應ⅰ：反應ⅱ：①計算反應的________kJ/mol。一定溫度下，、和（體積比為x:2:1）按一定流速進入裝有催化劑的恒容反應器（入口壓強為100kPa）發(fā)生反應ⅰ和ⅱ，有存在時，反應ⅱ的反應進程如圖-2所示。隨著x的增加，的轉化率和產(chǎn)物的選擇性（）如圖-3所示。②根據(jù)圖2，的選擇性大于的原因是________。③結合圖3，當時，混合氣體以較低的流速經(jīng)過恒容反應器時，反應近似達到平衡，隨著的增大，的轉化率減小的原因是________。Ⅱ.等離子體技術利用等離子體和雙金屬催化劑催化和反應生成的過程中Zr的化合價發(fā)生變化，可能機理如圖-4所示：說明：圖中的表示Z