2025~2026學(xué)年江蘇省蘇州市園區(qū)西安交通大學(xué)蘇州附屬中學(xué)高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是

A．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑B．家用燒水壺水垢中的，可用醋酸溶液浸泡去除C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品與電源負(fù)極相連，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．用氯氣和氫氧化鈉制取消毒液，運(yùn)用了鹽類水解的原理2.下列解釋相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是

A．常溫下，溶液：B．用純堿溶液去除油污：C．實(shí)驗(yàn)室制備膠體：D．甲烷燃料電池(熔融為電解質(zhì))負(fù)極反應(yīng)式：3.下列各圖所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用pH試紙測(cè)定鹽酸的pHB.模擬鋼鐵的析氫腐蝕C.測(cè)定稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.蒸干溶液制取無水

A．AB．BC．CD．D閱讀下列材料，完成下面小題。是重要的化工原料，對(duì)工業(yè)合成氨及氨的性質(zhì)的研究意義重大。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度關(guān)系為，k是速率常數(shù)。在催化劑條件下，氨氣和空氣混合后反應(yīng)為：。NO在大氣中能轉(zhuǎn)化為、等，常溫下的電離常數(shù)為。大氣中的NO也可通過催化還原的方法轉(zhuǎn)化為。4．合成氨速率方程為，k是速率常數(shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，下列數(shù)值正確的是

實(shí)驗(yàn)1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q

A．、、B．、、C．、、D．、、5．下列有關(guān)反應(yīng)方程式書寫正確的是

A．氨氣的燃燒熱：B．在水中的電離方程式：C．CO催化還原NO化學(xué)方程式：D．二氧化氮通入水中制取硝酸的離子方程式：6．對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是

A．適當(dāng)降溫加壓可提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為C．分離出，增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．?dāng)嗔训耐瑫r(shí)有斷裂，說明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)7.下列說法正確的是

A．醋酸溶液加水稀釋后，減小，醋酸的電離程度增大B．同溫度下，醋酸溶液，醋酸溶液，則C．常溫下，pH=2和pH=12的兩種溶液等體積混合后，溶液中的物質(zhì)的量濃度一定等于D．溶液中：8.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料得知，氧化性；，設(shè)計(jì)了鹽橋式原電池，如下圖。鹽橋中裝有瓊脂與飽和溶液（工作過程中滲入的電解質(zhì)忽略不計(jì)）。下列敘述中正確的是

A．甲燒杯的石墨為負(fù)極B．電池工作一段時(shí)間后，乙燒杯溶液中的物質(zhì)的量增加C．外電路中每通過2mol電子，鹽橋中會(huì)減少2mol離子D．乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaClO溶液的pH酸性：B向的溶液平衡體系中加入少量KCl固體溶液血紅色基本不變KCl不影響該平衡C分別測(cè)定的鹽酸和醋酸與等量鋅粉的反應(yīng)速率前者大于后者鹽酸的電離程度更大D分別測(cè)濃度均為的和溶液的pH后者大于前者說明的水解常數(shù)小于

A．AB．BC．CD．D10.硫化氫（）是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，在水溶液中電離方程式為：；。除去煙氣中的方法有：①溶液氧化脫除（原理如圖1）、②活性炭吸附氧化脫除（原理如圖2，核心反應(yīng)為）。下列說法正確的是

A．圖1中總反應(yīng)的物質(zhì)的量幾乎不變B．圖1脫除，理論上消耗體積為11.2LC．圖2中，其他條件不變時(shí)，增大水膜的厚度，的去除率增大D．圖2中，其他條件不變時(shí)，增大水膜的pH，促進(jìn)的電離，的去除率一定增大11.室溫下通過下列實(shí)驗(yàn)探究和溶液的性質(zhì)。已知，。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)定溶液的：實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加氨水至；實(shí)驗(yàn)3：向溶液中滴加溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀；實(shí)驗(yàn)4：向溶液中加入溶液，滴加硫酸酸化，產(chǎn)生淡黃色渾濁。下列說法中正確的是

A．實(shí)驗(yàn)1中，B．實(shí)驗(yàn)2中，C．實(shí)驗(yàn)3中沉淀過濾、洗滌、烘干后得到純凈固體D．實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為：二、多選題12.室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．混合溶液(pH=10.30)：B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C．混合溶液(pH=4.76):D．混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸):三、單選題13.以為原料制取是資源化利用的重要途徑。在催化劑作用下，以、為原料制取主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：向裝有催化劑的1L恒容密閉容器中充入1和1.12，測(cè)得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率和的選擇性與溫度的關(guān)系如下圖所示。已知的選擇性下列說法不正確的是

A．、B．240℃平衡時(shí)容器中C．240℃~320℃，溫度越高，平衡時(shí)的物質(zhì)的量越小D．由圖可知200℃~280℃時(shí)溫度越高催化劑的活性越弱四、解答題14.工業(yè)上以軟錳礦（主要成分，還含有少量的、、等）為原料制取金屬錳的工藝流程如圖所示：(1)軟錳礦“粉磨”的目的是________。(2)寫出“浸出”過程中參與反應(yīng)的離子方程式：________。(3)“浸渣”的主要成分是________（填化學(xué)式）。(4)“除雜”反應(yīng)中X可以是________（填字母）。a.MnOb.c.d.(5)寫出“沉錳”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。(6)“電解”操作中電極均為惰性電極，寫出陰極的電極反應(yīng)式：________。(7)在廢水處理中常用將轉(zhuǎn)化為MnS沉淀除去，反應(yīng)的離子方程式為________。15.酸性溶液能與草酸()溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。I.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。(1)在酸性條件下能夠發(fā)生上述反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式：____。(2)取待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，高值高錳酸鉀溶液滴定，消耗溶液。①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是____。②滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是____。③下列操作可能造成測(cè)得草酸溶液濃度偏高的是_____。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B.滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.沒有潤(rùn)洗錐形瓶D.滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____(保留四位有效數(shù)字)。Ⅱ.用溶液與上述草酸溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

組別10%硫酸體積/溫度/℃加入其他物質(zhì)①20②2010滴飽和溶液③30④20(3)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)②和_____(用①~④表示，下同)：如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)③和_____。(4)如果要利用實(shí)驗(yàn)①和④，研究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入____。(5)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液褪色時(shí)間如表：

溶液褪色所需時(shí)間第一次第二次第三次4.95.16.8則實(shí)驗(yàn)①中用來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____(忽略混合前后溶液體積的變化)。16.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究溶液的組成與性質(zhì)具有重要意義，已知水存在如下平衡：H2OH++OH-ΔH>0，現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1CH3COOH，丙為0.1mol·L-1AlCl3溶液。試回答下列問題：(1)甲溶液的pH=___________。甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___________。(2)將此乙溶液加水稀釋，其他條件不變，隨著加水體積的增加而逐漸增大的是___________(填寫序號(hào))。

A．B．C．c(H+)和c(OH–)的乘積D．c(H+)(3)丙溶液中存在的水解平衡為___________(用離子方程式表示)。(4)室溫下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。請(qǐng)分析：①pH=7時(shí)，溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)二者之間的關(guān)系為___________。②下列關(guān)系式中，能同時(shí)代表圖中a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中微粒之間濃度關(guān)系的是___________。A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)(5)已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略)

醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10-5Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11Ka=6.2×10-10①25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為___________。②向Na2CO3溶液中加入明礬溶液，有沉淀和氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為___________。17.是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。Ⅰ.在一定條件下，CO可以去除煙氣中的，其反應(yīng)過程分三步完成（Cat表示催化劑，[]表示空穴）：ⅰ.Cat[]ⅱ.Cat[]ⅲ________。(1)寫出第ⅲ步反應(yīng)的方程式：________。Ⅱ.在一定條件下，煙氣中的經(jīng)氧化生成，再用硫酸吸收。(2)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)吸收率與進(jìn)入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖-1所示，則吸收所用硫酸的適宜濃度為98.3%，溫度為________，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的可能原因是________。Ⅲ.負(fù)載型催化劑（其中為催化劑，為載體）可用于脫除煙氣中的。(3)①400℃時(shí)，將一定比例和H2的混合氣體以一定流速通過裝有負(fù)載型催化劑的反應(yīng)器進(jìn)行煙氣脫硫。煙氣脫硫過程不僅可有效脫除，同時(shí)還獲得單質(zhì)S，其化學(xué)方程式為________。②研究表明，煙氣脫硫過程中實(shí)際起催化作用的是反應(yīng)初期生成