2025~2026學(xué)年江蘇省蘇州市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、單選題1.下列不屬于清潔燃料的是

A．氫氣B．天然氣C．汽油D．生物質(zhì)能2.化學(xué)知識(shí)與日常生活密切相關(guān)，下列有關(guān)解釋不合理的是

A．清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B．制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸C．鐵粉可用作食品脫氧劑，利用了鐵粉的還原性D．烹煮食物的后期加入碘鹽，能避免長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解3.下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)B．氫氧化鉀溶液與硝酸溶液反應(yīng)C．鐵絲在純氧中燃燒D．八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合攪拌4.下列裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖甲所示裝置可精確測(cè)定中和反應(yīng)熱效應(yīng)B．圖乙所示裝置可進(jìn)行鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)C．圖丙所示裝置可探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖丁所示裝置可驗(yàn)證鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)閱讀下列材料，完成下列3個(gè)小題。催化反應(yīng)廣泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工業(yè)尾氣中的無(wú)害化處理、的催化氧化[和生成放出的熱量]等。催化劑有選擇性，如酸性條件下銻電催化還原，相同時(shí)間內(nèi)生成的物質(zhì)的量大于。非均相催化指催化劑與反應(yīng)物處于不同聚集狀態(tài)的催化反應(yīng)。5．下列說(shuō)法不正確的是

A．植物光合作用過(guò)程中，酶能降低該反應(yīng)的活化能B．鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)屬于非均相催化C．酸性條件下銻電催化還原生成兩種產(chǎn)物的速率：D．的催化氧化反應(yīng)中，溫度越高催化效果越好6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A．和催化重整制和：B．工業(yè)尾氣中的無(wú)害化處理：C．的催化氧化：D．銻電催化還原生成的陰極反應(yīng)：7．下列反應(yīng)描述正確的是

A．合成氨溫度選擇的原因之一是鐵觸媒在該溫度范圍內(nèi)活性大B．工業(yè)合成氨反應(yīng)中，在鐵觸媒表面吸附過(guò)程的C．的催化氧化反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．轉(zhuǎn)化為時(shí)，原子軌道的雜化類(lèi)型由轉(zhuǎn)變?yōu)?.金屬腐蝕會(huì)對(duì)設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重危害，腐蝕快慢與材料種類(lèi)、所處環(huán)境有關(guān)。下圖為兩種對(duì)海水中鋼閘門(mén)的防腐措施示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．圖乙所示鋼閘門(mén)的防腐效果比圖甲好B．圖甲中，陽(yáng)極材料需應(yīng)定期更換C．圖乙中，輔助陽(yáng)極材料通常選用銅D．圖乙中，外加電壓偏高時(shí)，鋼閘門(mén)表面可發(fā)生反應(yīng)：9.鉛酸蓄電池工作時(shí)的反應(yīng)為。某狀態(tài)下測(cè)得兩電極的質(zhì)量都增加，下列有關(guān)該狀態(tài)下的說(shuō)法不正確的是

A．鉛酸蓄電池正在放電B．極反應(yīng)式為C．該狀態(tài)下由極向極移動(dòng)D．一段時(shí)間后，溶液的增大10.反應(yīng)物(X)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(Y)時(shí)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線①所示，在反應(yīng)中加入催化劑可得到如圖曲線②。下列說(shuō)法不正確的是

A．X·M為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．加入催化劑后生成歷程中各基元反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．使用該催化劑，提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．未加入催化劑時(shí)該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能11.為理解離子化合物溶解過(guò)程的能量變化，可設(shè)想固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．固體溶解是放熱過(guò)程B．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷，C．根據(jù)蓋斯定律可知：D．溶解過(guò)程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)12.下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)A探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響將封裝有和混合氣體的燒瓶分別浸泡在冷水和熱水中，觀察氣體顏色變化B探究壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達(dá)到平衡后再充入，觀察氣體顏色變化C探究的還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化D探究與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入鹽酸，用溫度計(jì)測(cè)量其溫度的變化

A．AB．BC．CD．D13.與作用分別生成、、的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中可通過(guò)催化氧化為除去。將一定比例、和的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．，當(dāng)完全被催化氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的B．為能更有效除去且保護(hù)環(huán)境，應(yīng)選擇的最佳溫度為C．其他條件不變，在175~300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮氧化物的含量不斷增大D．高效除去尾氣中的，需研發(fā)低溫下轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑二、解答題14.天然氣成分主要是甲烷(CH4)，甲烷的綜合利用是科學(xué)家研究的重要課題。(1)25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出55.64kJ的熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。(2)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，電解質(zhì)溶液為溶液。某研究小組以甲烷燃料電池(裝置甲)為電源，模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理，裝置如圖-1所示。①C極可以選用的材料是___________(填字母)。A．鐵棒B．銀棒C．石墨棒D．銅棒②閉合開(kāi)關(guān)，極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________；裝置乙中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)__________。③裝置甲、乙中的電解質(zhì)溶液足量，當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，則電極消耗氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，D電極產(chǎn)生氣體d的質(zhì)量為_(kāi)__________。(3)利用甲烷超干重整可得到，該技術(shù)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖-2所示。①圖中表示甲烷的曲線是___________(填“A”或“B”)。②達(dá)到平衡時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。15.合成氣(CO和)是重要的工業(yè)原料氣，由合成氣制備“21世紀(jì)的清潔燃料”二甲醚的主要涉及反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：(1)反應(yīng)的___________；和分子中的化學(xué)鍵分別視為和，則估算該反應(yīng)的需要___________(填數(shù)字)種化學(xué)鍵的鍵能。(2)下列措施中，既能提高反應(yīng)中平衡產(chǎn)率又能加快反應(yīng)速率的有___________(填字母)。a．升高溫度b．增大壓強(qiáng)c．加入合適的催化劑(3)一定溫度下，將和通入恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)，后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為0.2。①內(nèi)___________。②下列情況一定能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．與的體積比保持不變D．(4)將合成氣以通入的反應(yīng)器中，一定條件下只發(fā)生反應(yīng)：，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。①___________0(填“>”、“<”或“=”，下同)。②___________。③點(diǎn)和點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________。④不改變反應(yīng)溫度，平衡轉(zhuǎn)化率由點(diǎn)達(dá)到點(diǎn)的措施有___________。16.硝酸工業(yè)的尾氣中含有大量氮氧化物，將進(jìn)行吸收與再利用，既可以減少環(huán)境污染，又能獲得額外的產(chǎn)品。研究者們研究了多種的吸收與轉(zhuǎn)化方法。(1)水吸收法：可與發(fā)生反應(yīng)生成和，以下措施中一定可以提高的吸收效率的有___________(填字母)。a．提高吸收用水的溫度b．延長(zhǎng)吸收時(shí)間c．采取氣液逆流(2)絡(luò)合吸收法：利用能與部分金屬離子形成配位鍵的特點(diǎn)，可用的氨水溶液吸收并將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖-1所示(轉(zhuǎn)化均為可逆反應(yīng))。①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：___________。②該流程中的作用是___________。③保持其他條件不變，測(cè)得溶液初始在范圍內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率如圖-2所示。當(dāng)時(shí)，轉(zhuǎn)化率快速下降的原因是___________。(3)催化還原法。將通過(guò)灼熱的催化劑表面，并噴淋高濃度的尿素[]溶液，二者被轉(zhuǎn)化為和等無(wú)害物質(zhì)。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②也可用于催化還原，與直接通入工業(yè)尾氣與的混合氣體相比，催化還原法的優(yōu)勢(shì)是提供高濃度的還原劑和___________。17.氫能是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。(1)甘油水蒸氣重整獲得過(guò)程中的主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：條件下，和發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中、、和的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖-1所示。①其他條件不變，在范圍，平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度升高而___________(填增大、不變、減小)。②反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，___________。③在范圍，平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度升高增大的原因是___________。(2)硼氫化鈉()是一種高效儲(chǔ)氫材料，時(shí)催化制氫先生成，再轉(zhuǎn)化為。在摻雜了的納米合金催化劑表面部分反應(yīng)機(jī)理如圖-2所示。①其他條件不變，用代替，寫(xiě)出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：___________。②其他條件不變，催化劑中摻雜能提高制效率的原因是___________。③已知時(shí)和在水中的溶解度分別為和。濃度對(duì)制速率影響如圖-3所示，