2025~2026學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.NaCl有重要的用途。下列生產(chǎn)中NaCl的作用與其他三個不同的是

A．油脂皂化B．制金屬NaC．侯氏制堿D．氯堿工業(yè)2.反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可用于測定空氣中SO2的含量。下列說法正確的是

A．SO2的空間填充模型為B．H2O分子中O原子為sp3雜化C．H2SO4中含有離子鍵和共價鍵D．Br的基態(tài)外圍電子排布式為3s23p53.實驗室用環(huán)己烷提取番茄中的番茄紅素。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是

A．過濾番茄汁B．振蕩萃取C．靜置分液D．蒸餾提取

A．AB．BC．CD．D4.堿性條件下，氧化銅和羥胺發(fā)生反應(yīng)：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O。下列說法正確的是

A．羥胺是非極性分子B．電負(fù)性：（N）<（H）C．沸點：H2O>N2OD．N2O分子中存在N2與O間共價鍵閱讀下列材料，完成下列各題：VA族氮、磷及其化合物應(yīng)用廣泛。白磷（P4）可由Ca3(PO4)2、SiO2和過量的C焙燒制得，其晶胞如圖所示，黑磷結(jié)構(gòu)類似石墨。PH3氣體被害蟲吸入體內(nèi)干擾細(xì)胞能量代謝，最終導(dǎo)致死亡。次磷酸（H3PO2，一元弱酸）可由PH3與I2反應(yīng)制得。用尿素[CO(NH2)2]可制得三聚氰酸（）和二氯異氰尿酸鈉（）等消毒劑。常溫下N2H4是液體，其燃燒熱為621.7kJ·mol-1。CO(NH2)2可用來處理汽車尾氣中的氮氧化物，含CO(NH2)2的堿性廢水可用電解法轉(zhuǎn)化為N2除去。5．下列有關(guān)說法正確的是

A．白磷與黑磷互為同位素B．NH3和PH3的空間構(gòu)型相同C．1molCO(NH2)2中含有8molσ鍵D．三聚氰酸和二氯異氰尿酸鈉晶體類型相同6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A．N2H4的燃燒：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-621.7kJ·mol-1B．H3PO2與足量KOH溶液反應(yīng)：H3PO2+3OH-=+3H2OC．惰性電極電解CO(NH2)2的陽極反應(yīng)：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑++6H2OD．單質(zhì)白磷制取：2Ca3(PO4)2+6SiO2+5C6CaSiO3+P4↑+5CO2↑7．下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．N2H4共價鍵數(shù)目大于NH3，N2H4沸點比NH3高B．NH3極易溶于水，可用作制冷劑C．CO(NH2)2具有還原性，可用于處理汽車尾氣D．PH3具有可燃性，可用于防治蟲害8.利用外加電流的陰極保護(hù)法減緩海水中鋼鐵閘門的腐蝕，其裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．該保護(hù)法實現(xiàn)了電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鋼閘門作陽極，與電源的正極相連C．輔助電極可以使用石墨D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快9.化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是

A．X可以發(fā)生氧化、取代和消去反應(yīng)B．1molY最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．Z分子中含有2個手性碳原子D．可用FeCl3溶液檢驗產(chǎn)品Z中是否含有X10.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

A．HClO（aq）Cl2NaClO（aq）B．NH3·H2O（aq）NH4HSO3（aq）NH4HSO4（aq）C．Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）D．Fe2(SO4)3（aq）CuSO4（aq）[Cu(NH3)4]SO4（aq）11.室溫下，進(jìn)行含鐵化合物的相關(guān)實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫紅色褪去Fe2+具有還原性B用pH試紙測量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，測得pH<7Fe2+能發(fā)生水解C向Fe2(SO4)3溶液中先滴加幾滴KSCN溶液，呈血紅色，再加入K2SO4溶液，溶液顏色變淺Fe2(SO4)3與KSCN的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)D向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，溶液顏色變藍(lán)Fe3+氧化性比I2強(qiáng)

A．AB．BC．CD．D12.室溫下，有色金屬冶煉所得水相中含有濃度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+。經(jīng)三道工序可分離三種金屬。已知：Ksp（MgF2）=7.5×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，下列說法正確的是

A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B．沉鐵時，調(diào)節(jié)溶液的pH大于3，則溶液中c（Fe3+）小于2.8×10-6mol·L-1C．“沉鐵”后的濾液中：c(H+)+2c(Mn2+)=2c()+c(OH-)D．由以上工序可判斷Ksp(MgF2)>Ksp(MnF2)13.利用CO2與H2合成重要化工原料甲醇，主要發(fā)生如下反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-58kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1在一剛性密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在催化劑作用下反應(yīng)，測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。CH3OH的選擇性可表示為×100%。下列說法正確的是

A．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的焓變ΔH=+99kJ·mol-1B．一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時CH3OH產(chǎn)率C．240℃時，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)約為1.6×10-4D．向原料氣中摻入適量的CO有利于提高CH3OH的物質(zhì)的量二、解答題14.以廢釩催化劑（主要含有V2O5、CaO、Fe2O3、Al2O3和SiO2等）為原料制備V2O5的流程如下圖所示：已知：pH>9.6時Al元素在溶液中主要以[Al(OH)4]-形式存在。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）。

金屬離子Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀的pH3.72.27.5沉淀完全的pH4.73.89.5(1)酸浸還原。將廢釩催化劑粉碎后，加入H2SO4和Na2SO3浸取，過濾。①浸取時，先向廢釩催化劑中加入Na2SO3后緩慢滴加H2SO4，這樣操作的主要原因是______。②浸取后的溶液中有VO2+、、Fe2+、Fe3+和Al3+等離子，V2O5轉(zhuǎn)化為VOSO4的化學(xué)方程式為______。(2)除雜。向酸浸還原后所得濾液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH至8.0，過濾得到含有VO2的濾渣。所得濾渣中加入NaOH溶液，再通入O2，調(diào)節(jié)溶液pH大于13，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH至8.5后過濾，得到NaVO3溶液和濾渣X。①堿性條件下，VO2和O2反應(yīng)生成的離子方程式為______。②濾渣X的主要成分是______（填化學(xué)式）。(3)沉釩。向所得NaVO3溶液中加入一定量NH4Cl固體，充分反應(yīng)后得到NH4VO3沉淀。沉釩率（沉淀中釩的質(zhì)量與原料中釩的總質(zhì)量之比）隨溫度的變化如圖-1所示。①溫度高于80℃，沉釩率隨溫度升高而減小的可能原因有______。②反應(yīng)過程中加入一定量的醇類溶劑可以提高沉釩率，原理是______。(4)制備V2O5。將一定質(zhì)量的NH4VO3在空氣中煅燒至恒重時，固體殘留率隨溫度的變化如圖-2所示。A點產(chǎn)物可表示為aV2O5·bNH3·cH2O，則其中a：b：c的比值為______。15.有機(jī)化合物F是抗炎抗病毒藥物的中間體，其一種合成路線如圖所示：(1)A分子中含有的官能團(tuán)名稱為亞氨基和______、______。(2)B→C的反應(yīng)類型為______。(3)D→E會產(chǎn)生一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有硝基且與苯環(huán)直接相連。②含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)設(shè)計以、Ph3P=CH2、CH3COOH為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干）______。16.實驗室以鈷礦石（含Co2O3及少量NiO）為原料制取堿式碳酸鈷。(1)還原。使用如圖所示的裝置還原鈷礦石。①反應(yīng)后燒瓶溶液中主要存在的陽離子是Co2+和Ni2+。Co2O3被濃鹽酸還原的化學(xué)方程式為______。②實驗中提高鈷元素浸出率的措施有______。（任寫兩種）(2)提鈷。通過萃取和反萃取可獲得CoCl2溶液。補(bǔ)充完整由“還原”后的溶液提取CoCl2的實驗方案：將反應(yīng)后燒瓶中的混合物進(jìn)行過濾，______，得到CoCl2溶液。已知：①在濃NaCl溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Co2++4Cl-?；②易溶解于有機(jī)胺溶劑（密度比水小，難溶于水），Ni2+不溶于有機(jī)胺。實驗中可選用的試劑：NaCl固體、有機(jī)胺、蒸餾水。(3)沉鈷。向CoCl2溶液中加入(NH4)2CO3溶液，得到2CoCO3·3Co(OH)2·H2O和，反應(yīng)的離子方程式為______。(4)產(chǎn)品分析。稱取0.2140g堿式碳酸鈷產(chǎn)品[主要成分為2CoCO3·3Co(OH)2·H2O，含少量NH4Cl]于錐形瓶中，加入適量稀硝酸充分溶解，滴加2滴K2CrO4指示劑，用0.01000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：Ag2CrO4為磚紅色沉淀。①滴定終點時的現(xiàn)象為______。②產(chǎn)品中2CoCO3·3Co(OH)2·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（寫出計算過程，否則不得分?。?7.CO和CO2的資源化利用有著重要的意義。(1)CO和CO2催化加氫制甲烷。在Cu-ZnO/Al2O3催化下，CO和CO2混合氣體與H2主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）ΔH=-205.8kJ·mo1-1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-165.0kJ·mo1-1①反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的ΔS=-4.4J·mo1-1·K-1，通過計算說明該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因______。②CO2催化加氫合成CH4過程中，CO2活化的可能途徑如圖-1所示，CO是CO2活化的優(yōu)勢中間體，原因是______。(2)CO催化加氫制丙醇。在鐵的催化下CO與H2反應(yīng)可以制丙醇（C3H7OH），反應(yīng)的機(jī)理如圖-2