2025~2026學(xué)年江西省撫州市五校聯(lián)考高一上學(xué)期12月化學(xué)學(xué)科階段性檢測化學(xué)試卷一、單選題1.下列說法不正確的是

A．丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來區(qū)分膠體和溶液B．1mol任何物質(zhì)都含有約個原子C．鈉可保存在煤油中防止被氧化D．在侯氏制堿法中，向飽和食鹽水中先通入氨氣，后通入二氧化碳2.下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說法錯誤的是

A．過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑B．漂白粉[有效成分為]可用于自來水消毒和環(huán)境殺菌C．硫酸鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑D．鐵絲因無特征焰色，常用作焰色試驗蘸取的載體3.下列化學(xué)用語錯誤的是

A．B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：C．用單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：D．漂白液制備的化學(xué)方程式為：4.某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如圖，根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是

凈含量：1000mL

主要成分：25%NaClO

密度：1.19g·cm-3

使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用

注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)

A．次氯酸鈉的摩爾質(zhì)量為B．該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為C．取100mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中約為D．參閱該“84”消毒液的配方，取100mL該溶液與100mL水混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5.下圖是配制溶液的過程，下列說法正確的是

A．該溶液中含的物質(zhì)的量為0.1mol，含的數(shù)目約為B．若用固體配制，需稱量的固體質(zhì)量為10.6gC．容量瓶選用500mL規(guī)格D．定容完成后，若液面低于刻度線，需補(bǔ)加蒸餾水至刻度線6.下列關(guān)于鈉、鐵及其氧化物的說法正確的是

A．常溫下，Na、Fe均能與水劇烈反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣B．、FeO均為堿性氧化物，都能與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水C．、均含兩種價態(tài)的元素，都屬于混合物D．向溶液中加入Fe粉，被還原為，向NaOH稀溶液中加入，濃度不變7.在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應(yīng)合成半導(dǎo)體材料：8Fe(s)＋2NH3(g)2Fe4N(s)＋3H2(g)，下列有關(guān)NH3、H2的推斷正確的是

A．上述參加反應(yīng)的NH3和生成H2的體積之比為3∶2B．同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2∶17C．相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17∶2D．同溫同體積下，相同質(zhì)量NH3、H2的壓強(qiáng)之比為2∶178.如下圖是利用“手持”技術(shù)測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等(初始溫度：25℃，初始壓強(qiáng)：101kPa)。下列說法正確的是

A．實驗開始時，四種氣體密度相同B．若容器的容積為22.4L，13：00時原子個數(shù)等于C．12：30-13：30時間范圍內(nèi)壓強(qiáng)最小D．實驗過程中的溫度始終高于空氣，說明更容易保留熱量9.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋的濃度為0.1mol·L－1，加入等體積0.3mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度是

A．0.60mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.10mol·L－1D．0.30mol·L－110.某實驗小組利用以下裝置制備少量的氯氣，并檢驗氯氣的性質(zhì)。下列說法錯誤的是已知：(濃)

A．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式中氧化劑：還原劑=1：2B．干燥的試紙不變色，濕潤的試紙變紅C．觀察到濕潤的淀粉試紙變藍(lán)，說明具有氧化性D．浸有溶液的棉花吸收尾氣的過程中氯氣既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性11.探究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示方案制備Fe(OH)2沉淀。下列說法不正確的是

A．①裝置中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．②裝置中苯的作用是隔絕空氣中的氧氣C．③裝置中長滴管的作用是防止滴入NaOH溶液時將空氣中氧氣帶入FeSO4溶液D．④裝置開始反應(yīng)時應(yīng)關(guān)閉止水夾a，一段時間后再打開止水夾a12.已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl－與Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．2mol/LB．1mol/LC．0.4mol/LD．0.2mol/L13.某興趣小組為了探究一瓶變質(zhì)的NaOH溶液中NaOH與的含量，向該溶液中滴加的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與稀硫酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．與NaOH反應(yīng)消耗稀硫酸的體積為40mLD．原混合溶液中NaOH與的物質(zhì)的量之比為1：414.離子在一定條件下可把氧化成，若反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為，則中元素的化合價為

A．B．C．D．二、解答題15.Ⅰ．元素的價類二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鈉元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)俗稱_______，圖中標(biāo)注的八個轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有_______。(2)寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式______；寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______。(3)可用于治療胃酸過多的是_______(填“”或“”)，能否用澄清石灰水區(qū)分和______(填“能”或“否”)，若不能請分析原因(若能該空不用填)_____。Ⅱ．、純度的分析可通過加熱分解得到的質(zhì)量進(jìn)行計算，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下：(4)該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，所測碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會____(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)，請分析其原因____。16.常溫下，二氯化二硫為橙黃色液體，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成二氯化二硫的實驗裝置如圖所示。(1)儀器A的名稱是_______。(2)C、D中的試劑分別是_______、_______。(3)裝置G中能否收集到純凈的產(chǎn)品_______(能/否)若不能，改進(jìn)方法為_______。(4)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(5)B、E處酒精燈點燃的先后順序為：_______，原因為_______。(6)裝置H中用足量的NaOH溶液吸收多余的氯氣，相應(yīng)的離子方程式為_______。三、填空題17.電路板廣泛用于計算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。某興趣小組擬制作帶有“化學(xué)”標(biāo)志的電路板并對廢液進(jìn)行回收利用。Ⅰ、制作電路板小組同學(xué)取一小塊覆銅板，用油性筆在銅板上寫出“化學(xué)”標(biāo)志，然后浸入溶液中，一段時間后，取出覆銅板并用水洗凈，獲得帶有圖案的印刷電路板和廢液(如下圖所示)。(1)在覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)取少量廢液于試管中，___________(填操作和現(xiàn)象)，則廢液中含有。Ⅱ、回收廢液(3)一種從腐蝕廢液回收金屬銅并獲得氯化鐵晶體的工藝流程如下。請根據(jù)流程，回答下列問題。(提示：為充分除去雜質(zhì)，所加試劑均為過量)ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。ⅱ、④所代表的物質(zhì)是___________(用化學(xué)式表示)。ⅲ、操作方法a、b、c中是過濾的是___________(填序號)。ⅳ、若取溶液⑤加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，___________(補(bǔ)全實驗現(xiàn)象)，此過程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。ⅴ、試劑⑥是時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。18.某種天然堿的化學(xué)式為，某實驗小組欲測定該天然堿中與的比例，進(jìn)行了如下實驗。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。已知實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽如圖所示，根據(jù)下面的有關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：

鹽酸

化學(xué)式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%①該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。若欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為的稀鹽酸，需量取濃鹽酸_______mL(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”)Ⅰ．轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒：_______。Ⅱ．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面：