2025~2026學年江西省贛州市定南中學高二上學期期中考試化學試卷一、單選題1.下列變化過程中一定不存在化學能轉(zhuǎn)化為熱能的

A．谷物釀酒B．木材燃燒C．干冰升華D．鞭炮燃放

A．AB．BC．CD．D2.一定量鐵粉和水蒸氣在帶活塞的密閉容器中進行反應(yīng)，能使反應(yīng)速率增大的操作是

A．增加鐵粉質(zhì)量B．保持體積不變，充入N2，使體系壓強增大C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強不變，充入N2，使容器體積增大3.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

A．NaHCO3B．H2SC．CO2D．葡萄糖4.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法中錯誤的是

A．該異構(gòu)化反應(yīng)的B．HCN比HNC穩(wěn)定C．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．在該條件下，HCN的總能量低于HNC的總能量5.已知工業(yè)合成氨的過程中發(fā)生，其中催化劑的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化學反應(yīng)速率，又能提高NH3產(chǎn)率的是

A．升高反應(yīng)溫度B．充入一定量的HeC．縮小體積來增大壓強D．調(diào)節(jié)催化劑中各物質(zhì)的比例6.下列方程式表示水解的是

A．B．C．D．7.在2L的密閉容器中進行反應(yīng)，2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由1mol減小到0.6mol，則用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

A．0.3mol/(L·min)B．0.2mol/(L·min)C．0.1mol/(L·min)D．0.05mol/(L·min)8.工業(yè)上由和合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為：。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是

A．B．C．D．9.已知：弱堿MOH的電離方程式為MOHM＋＋OH-；MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱為ΔH=-24.2kJ·mol-1；強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1.則MOH在水溶液中電離的ΔH為

A．-69.4kJ·mol-1B．-45.2kJ·mol-1C．＋69.4kJ·mol-1D．＋45.2kJ·mol-110.反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能；表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，降低活化分子百分數(shù)C．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大D．使用催化劑可以提高X的平衡轉(zhuǎn)化率11.判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液一定顯堿性的是

A．能夠使甲基橙呈黃色的溶液B．的溶液C．溶液中：D．溶液中：12.下列說法不正確的是

A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B．當ΔH<0，ΔS>0時，反應(yīng)能自發(fā)進行C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<013.溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是

A．加入適量水B．加入少量溶液C．通入適量氣體D．加熱14.二元弱酸在常溫下的電離常數(shù)，。下列不正確的是

A．溶液呈酸性B．升溫平衡正向移動，溶液的電離常數(shù)增大C．向溶液中加入少量NaOH固體，則變小D．溶液中：二、填空題15.化學反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科學研究中具有廣泛的應(yīng)用。(1)“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面______(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水B．濃硫酸和水C．鈉和水(2)已知：2molH2與足量O2充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的______(填字母“a”或“b”)表示。②寫出H2燃燒的熱化學反應(yīng)方程式：______。(3)同溫同壓下，，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2(填“<”“>”或“=”)。三、解答題16.工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的原理示意圖如下，其過程包括I、II、III三個階段。(1)硫液化后與空氣中的氧氣反應(yīng)生成。若進料溫度超過硫的沸點，部分燃燒的硫以蒸汽的形式隨進入到下一階段，會導(dǎo)致___________(填序號)。A．硫的消耗量增加B．產(chǎn)率下降C．生成較多(2)反應(yīng)Ⅱ中釩催化劑能加快反應(yīng)速率的原因為___________。(3)在硫酸工業(yè)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的分離后，將未轉(zhuǎn)化的進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次的轉(zhuǎn)化率均為90%，則最終的轉(zhuǎn)化率為___________。(4)氣體經(jīng)過釩催化劑層，溫度會升高，其原因是___________。升高溫度后的氣體都需要降溫后再經(jīng)過釩催化劑層轉(zhuǎn)化，其目的是___________。(5)制硫酸產(chǎn)生的廢氣中含有，可用雙堿脫硫法處理，過程如下圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是___________，寫出雙堿脫硫法的總反應(yīng)方程式：___________。17.Ⅰ．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，請根據(jù)下列操作回答：(1)常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是____________(填字母)。

A．B．C．D．(2)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，則醋酸溶液(乙)的濃度為______mol/L(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(3)常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，溶液的pH：甲______乙(填“>”“<”或“=”)。(4)相同條件下，取等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為______。(5)某溫度下，，將pH=4的HCl溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液混合均勻，測得溶液的pH=7，則______。Ⅱ．已知：在25℃，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)H2SO3H2CO3HClONH3·H2O電離平衡常數(shù)(6)將SO2通入氨水中，當降至時，溶液中的______。(7)下列微粒在溶液中不能大量共存的是____________。

A．、HClOB．ClO-、C．HClO、D．、Ⅲ:已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

醋酸次氯酸碳酸、亞硫酸、(8)寫出亞硫酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式______。(9)相同條件下，、、、的酸性由強到弱的順序為______。(10)在相同條件下，、、和結(jié)合的能力由弱到強的順序是______。(11)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量氣體，下列量會變小的是______（填字母序號，下同）。A．B．C．醋酸的電離平衡常數(shù)(12)下列離子方程式中錯誤的是______。A．少量通入次氯酸鈉溶液中：B．少量通入次氯酸鈣溶液中：C．過量通入氫氧化鈉溶液中：18.一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。合成氣(和的混合氣體)是一碳化學的重要原料，焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中會發(fā)生如下三個反應(yīng)：I：Ⅱ：Ⅲ：(1)當反應(yīng)I達到平衡后，下列措施可提高正反應(yīng)速率的是______(填標號)。

A．加入焦炭B．通入COC．升高溫度D．分離出氫氣(2)若在恒溫恒容容器中僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，則下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

A．容器內(nèi)氣體的壓強不變B．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．單位時間內(nèi)，每有2mol鍵斷裂，同時有1mol鍵斷裂(3)向容積為的密閉容器中加入活性炭(足量)和，發(fā)生反應(yīng)，和的物質(zhì)的量變化如下表所示。

條件保持溫度為/℃時間05min10min15min20min25min30min物質(zhì)的量2.01.41.00.