2025~2026學(xué)年河北省保定市高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.人類的生產(chǎn)、生活離不開能量。下列過程有化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的是

A．電解飽和食鹽水制氯氣B．太陽能電池在陽光下工作C．煅燒石灰石制生石灰D．鋰電池動(dòng)力驅(qū)動(dòng)汽車2.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

A．葡萄糖B．冰醋酸C．氫氧化鈣D．硫酸鋇3.已知在298K、101kPa條件下，1g乙烯氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出50.4kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．B．C．D．4.下列反應(yīng)的的是

A．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)制氨氣B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)C．氯化氫溶于水D．煅燒大理石5.下列做法不屬于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．合成時(shí)使用作催化劑B．制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅C．用水溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌D．合成氨氣時(shí)增大反應(yīng)物濃度6.下列裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．鐵器鍍銅B．制備簡易電池C．測定稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱D．測量NaClO溶液的pH

A．AB．BC．CD．D7.下列反應(yīng)方程式表示的是電離方程式且正確的是

A．B．C．D．8.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1LHF溶液中含有個(gè)氟離子B．25℃下，1L的鹽酸中，水電離出的數(shù)目約為C．密閉容器中，2mol充分分解，生成物中分子的數(shù)目為D．電解精煉銅時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，陽極減少的質(zhì)量為64g9.下列溶液中濃度最小的是

A．的NaCl溶液B．的溶液C．的NaClO溶液D．的溶液10.5N(表示純度)高純銅作為現(xiàn)代尖端領(lǐng)域的基礎(chǔ)材料，與常規(guī)的4N銅相比，擁有更低的電阻率、更高的導(dǎo)熱性能等。以4N銅為原料，硝酸體系為電解質(zhì)，電解液，制備5N高純銅的原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．4N銅應(yīng)連接電源的正極B．陰極的副反應(yīng)為C．每生成64g銅，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．的加入可在一定程度上維持的濃度11.催化氫化生成單碳的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．催化劑不改變的平衡轉(zhuǎn)化率B．該歷程的總反應(yīng)速率主要由決定C．催化氫化過程中涉及極性鍵的斷裂和形成D．為吸熱反應(yīng)12.分別取100mL的兩種一元酸HX和HY的溶液，加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到的體積分別為和。下列說法錯(cuò)誤的是

A．相同條件下，B．若開始時(shí)，則HX一定是強(qiáng)酸C．若開始時(shí)，則酸性HX>HYD．向反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，生成的沉淀質(zhì)量相等13.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入的水的體積V變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．O點(diǎn)對應(yīng)的冰醋酸中存在離子B．：a>b>cC．的電離程度：c>bD．加水過程中，水的電離平衡一直正向移動(dòng)14.改變二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[已知隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．②表示與pH的關(guān)系B．時(shí)，存在關(guān)系：C．常溫下，的平衡常數(shù)D．少量NaOH溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為二、解答題15.氫能是最具應(yīng)用前景的能源之一，氫氣的制備和應(yīng)用是目前的研究熱點(diǎn)。回答下列問題：(1)部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如表：

名稱化學(xué)式名稱化學(xué)式氫氣乙炔一氧化碳乙烷甲烷乙醇請分析氫氣是最具應(yīng)用前景的能源之一的原因：___________。(2)氨氣中氫含量高，可通過氨熱分解法制氫氣。一定溫度下，催化分解為和的過程中，能量變化如圖所示。已知斷開(或形成)1mol鍵、1molH-H鍵分別需要吸收(或放出)946kJ、436kJ的熱量，則斷開1molN-H鍵吸收的熱量為___________(保留3位有效數(shù)字)kJ。(3)氫氧石棉膜燃料電池的啟動(dòng)時(shí)間僅15分鐘，并可瞬時(shí)停機(jī)，其工作原理如圖。①該裝置工作時(shí)，移向___________(填“多孔鎳電極”或“多孔銀電極”，下同)。②該裝置工作時(shí)，電子由___________移向___________。③正極的電極反應(yīng)式為___________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。16.小蘇打廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、食品、輕工、紡織等工業(yè)領(lǐng)域以及人們的日常生活，在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位。某小蘇打樣品中含有少量易溶性雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用滴定法測定該小蘇打樣品(其溶液的pH在8.2～8.4之間)的純度，操作為準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配成250mL待測液，每次取待測液25.00mL，滴入幾滴___________作指示劑，用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。(1)配制待測液所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、量筒、燒杯、___________、___________。(2)可用___________(填“a”或“b”)量取待測液。滴定管洗滌后，盛裝待測液之前應(yīng)進(jìn)行___________操作。(3)橫線上應(yīng)填入的指示劑名稱為___________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。(4)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL11.0010.9811.02該小蘇打樣品的純度為___________％。(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使測得的樣品純度偏大的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失b．注入待測液前錐形瓶未干燥c．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)17.甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上將水煤氣(CO與的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為。(1)已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．則的___________，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為___________(填“高溫”或“低溫”)。(2)一定條件下，在恒容密閉容器中充入1mol和2mol合成，下列說法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．(3)在密閉容器中充入1mol和2mol合成，實(shí)驗(yàn)測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)(單位為kPa)的關(guān)系如圖所示。①___________(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是___________。②、、的大小關(guān)系是___________。③若在℃，下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)是___________(保留3位有效數(shù)字)％，平衡常數(shù)___________(為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；整理出含的最簡表達(dá)式)。18.已知：25℃時(shí)，，HClO、HCOOH，的電離平衡常數(shù)如表所示，。請回答下列問題：

物質(zhì)HClOHCOOH電離平衡常數(shù)

(1)等濃度的四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。(2)寫出HCOOH在水中的電離方程式：___________。(3)將50mLHCOOH溶液逐滴滴入20mL溶液中，