2025~2026學(xué)年廣西玉林市八校高二上學(xué)期期中聯(lián)合調(diào)研測試化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是

A．合成氨時使用鐵觸媒B．用熱的純堿溶液去除油污C．乘坐公共交通工具時需佩戴口罩D．將聚餐打包的食物放入冰箱中2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD．甲烷分子的球棍模型：3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1L1.0mol·L-1鹽酸中含有HCl的分子數(shù)為B．1mol甲基中含電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L所含原子數(shù)為D．100mL0.1mol·L-1溶液中的數(shù)目為4.下列實驗裝置使用不正確的是

A．圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B．圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液C．圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯5.圖像更能直接地體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的伴隨現(xiàn)象，如能量、速率、濃度等物理量的變化。下列說法錯誤的是

A．由圖甲可知，，則B．圖乙是在一定條件下，隨時間t的變化，正反應(yīng)，M點正反應(yīng)速率＜N點逆反應(yīng)速率C．圖丙所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．圖丁中t時刻改變的條件可能是增大的濃度，同時減小的濃度6.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破。下列說法正確的是

A．工業(yè)合成氨一般選擇400~500℃是為了促進平衡正向移動B．將生成的氨氣及時液化分離，可促進平衡正向移動，加快反應(yīng)速率C．由于在空氣中含量高，因此可以直接將空氣與氫氣混合通入反應(yīng)爐D．工業(yè)合成氨中未轉(zhuǎn)化的合成氣循環(huán)利用，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率7.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．在明礬溶液中：、Na+、、B．的溶液中：、、、C．與Al反應(yīng)能放出的溶液中：、、、D．水電離的的溶液中：、、、8.恒溫恒容下，能說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①②單位時間生成，同時消耗③壓強不變④氣體密度不變⑤A、B、C濃度之比⑥氣體平均摩爾質(zhì)量不變

A．①②④⑥B．①②③④C．②④⑤D．②④⑥9.下列熱化學(xué)方程式及其描述正確的是

A．(燃燒熱)B．(金剛石、(石墨、s)(反應(yīng)熱)(已知石墨比金剛石穩(wěn)定)C．(燃燒熱)D．(l)(中和熱)10.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向反應(yīng)后的溶液中滴加KCl溶液紅色變淺KCl使平衡逆向移動B2NO2(g)N2O4(g)，平衡后縮小體積顏色變淺增大壓強，平衡正向移動C向1L1mol/LKI溶液中，滴入幾滴1mol/LFeCl3溶液，然后滴加KSCN溶液溶液變紅證明Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D等體積等濃度的兩種酸HA和HB，測量導(dǎo)電能力HA溶液中燈泡更亮HA是強酸，HB是弱酸

A．AB．BC．CD．D11.25℃時水的電離達到平衡：ΔH>0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，增大，pH減小B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大C．向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離程度減小D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，降低12.強堿MOH的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系正確的是

A．B．C．D．13.室溫時，下列溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是

A．溶液：B．加水稀釋后，和均減小C．相同物質(zhì)的量濃度的和溶液，前者小于后者D．的混合溶液：14.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44B．其他條件不變，再充入0.2molX，平衡時X的轉(zhuǎn)化率增大C．反應(yīng)前2min的平均速率D．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v逆>v正二、解答題15.I、已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A和B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)經(jīng)測定，前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)從反應(yīng)開始到12s內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)下列條件的改變能加快上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______。①升高溫度②保持壓強不變，充入He③保持體積不變，充入He④增加A的濃度II、(4)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義：硫酸生產(chǎn)中，涉及反應(yīng)，不同壓強下反應(yīng)體系中平衡時的百分含量()和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①_______(填“>”或“<”)；C、D兩點的平衡常數(shù)：_______(填“>”“<”或“=”)。②A、B、C、D四點反應(yīng)速率由大到小的順序為_______(用A、B、C、D表示)。③下列能使平衡向正反應(yīng)方向移動且能提高的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______(填標(biāo)號)。a．升高溫度b．僅增大的濃度c．僅增大的濃度三、填空題16.為測定溶液的濃度，進行如下實驗：用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液進行滴定。(1)配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要______。(2)用______量取待測溶液放入錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進行滴定。為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設(shè)每次所取溶液體積均為，三次實驗結(jié)果如下：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積19.0023.0023.04該溶液的濃度約為______。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛______。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由______，且半分鐘內(nèi)不變色。(4)下列操作會造成測定結(jié)果(待測溶液濃度值)偏低的有______。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)E．搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外(5)中和滴定的裝置和相似操作可用來做其它實驗，如據(jù)反應(yīng)，可以用碘水滴定溶液，應(yīng)選______作指示劑；據(jù)反應(yīng)可以用酸性溶液滴定溶液，溶液應(yīng)裝在______滴定管中(填寫“酸式”或者“堿式”)。四、解答題17.Ⅰ、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為和，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、和)為原料制備硼酸()的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“硫酸浸出”時，可在攪拌的操作下進行，攪拌的目的是_______。(2)“濾渣I”的成分為和_______(填化學(xué)式)，其中屬于_______(填“酸性氧化物”“堿性氧化物”或“兩性物質(zhì)”)。(3)檢驗“過濾Ⅱ”所得的濾液中是否含有的操作及現(xiàn)象為_______。(4)“凈化除雜”加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)式_______。(5)“凈化除雜”調(diào)pH時，若加入的試劑為，此時與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ．該總反應(yīng)可以通過以下步驟實現(xiàn)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：(6)總反應(yīng)能在_______條件下自發(fā)進行(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。(7)=_______。五、填空題18.Ⅰ、草酸()是一種還原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常溫下，其電離常數(shù)，按要求回答問題：(1)寫出草酸在水中的第一步電離方程式_______。(2)Na2C2O4溶液呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)。(3)常溫下，將1mL某濃度的溶液加蒸餾水稀釋，稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是_______(填字母)。

A．B．C．D．Ⅱ、已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

醋酸碳酸次氯酸亞硫酸

(4)在25℃時，若初始時次氯酸中HClO的濃度為0.010mol/L，則達到電離平衡時溶液中c(H+)等于_______mol/L。(已知：=1.72)(5)下列措施中可以使溶液的電離程度增大的是_______(填序號)。a．加入少量的稀鹽酸b．