2025~2026學(xué)年河南省南陽市高二上學(xué)期期中質(zhì)量評估化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與能源、材料、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．我國科學(xué)家制備新型纖維聚合物鋰離子電池，電池放電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鍺單晶可以作為制作太陽能電池的材料，可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．在食鹽水中用鋁箍摩擦發(fā)黑銀飾品可使飾品發(fā)亮，利用了原電池原理D．我國科學(xué)家研制出選擇性催化劑電催化還原制備附加值高的乙烯有利于實現(xiàn)碳中和2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。已知，下列表述正確的是

A．醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B．20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量C．在101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為D．在101kPa下的燃燒熱，則分解的熱化學(xué)方程式為3.下列實驗無法達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．在鐵制品表面鍍鋅B．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液的中和熱C．探究X與Y反應(yīng)的熱效應(yīng)D．增大反應(yīng)物濃度，該反應(yīng)速率加快

A．AB．BC．CD．D4.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有①容器內(nèi)溫度不變②某時刻且不等于零③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)、、三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦混合氣體的密度不變⑧單位時間內(nèi)生成，同時生成。

A．①②③④⑤⑦⑧B．①③④⑤⑦⑧C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑤⑥⑦⑧5.已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0；有關(guān)物質(zhì)的如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是

A．的摩爾生成焓B．依據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，可求得的燃燒熱C．相同狀況下，比穩(wěn)定D．與充分反應(yīng)，放出的熱量6.下列敘述與圖對應(yīng)的是

A．對達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，圖①表示在時刻充入了一定量的C，平衡逆向移動B．由圖②可知，，且滿足反應(yīng)：C．圖③為只改變某一條件，反應(yīng)的平衡變化圖像，則圖像中b、三點對應(yīng)的正反應(yīng)速率最大的是d點D．對于反應(yīng)，圖④中可以表示Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)，下列說法錯誤的是

A．③區(qū)電子由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極B．①區(qū)Fe電極和③區(qū)Fe電極電極反應(yīng)均為C．②區(qū)Zn電極和④區(qū)Cu電極電極反應(yīng)均為D．②區(qū)Fe電極和④區(qū)Fe電極附近滴加溶液，均會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀8.全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負(fù)載鐵的石墨電極。下列說法正確的是

A．隔膜為陽離子交換膜B．充電時，a極為陽極C．放電時，隔膜兩側(cè)溶液濃度均減小D．理論上，每減少總量相應(yīng)增加1.5mol9.用如圖所示的新型電池可以處理含CN-的堿性廢水，同時還可以淡化海水(主要成分為NaCl，還含有Na2SO4等雜質(zhì))。下列說法錯誤的是

A．電池工作一段時間后，右室溶液的pH增大B．若將含有的廢水處理，可除去NaCl的質(zhì)量小于292.5gC．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：D．交換膜I為陽離子交換膜10.以“全氫電池”為電源直接電解氯化鈉溶液制備和HClO的裝置如圖所示(工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和)。下列說法錯誤的是

A．“全氫電池”的總反應(yīng)為B．“全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的向右移動，向左移動C．陽極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為D．理論上負(fù)極消耗，電解池陽極區(qū)減少2mol陽離子(忽略HClO的電離)11.一定溫度和壓強(qiáng)下，利用銅基催化劑實現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如圖甲、乙所示(其中吸附在催化劑表面上的粒子用＊標(biāo)注)。下列說法錯誤的是

A．該歷程的決速步驟反應(yīng)為B．該歷程存在非極性鍵的斷裂和形成C．使用銅基催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)D．從平衡移動的角度看，降低溫度可促進(jìn)生成12.向恒溫、體積為的真空容器中通入，在時發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時為。各物質(zhì)的消耗速率存在關(guān)系：，，且消耗速率隨濃度變化的如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．圖中點處在平衡狀態(tài)B．在溫度時，若，則C．，在真空容器中通入，則平衡轉(zhuǎn)化率為D．向上述容器再通入，達(dá)新平衡時的體積分?jǐn)?shù)將增大13.如圖所示，在M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：。恒溫條件下，初始時M、N的容積相同，各通入0.5molA和1molB的混合氣體，下列說法錯誤的是

A．當(dāng)時，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系：B．若平衡時M、N中混合氣體的壓強(qiáng)相等，則C．當(dāng)時，平衡時混合氣體的密度：D．x不論何值，平衡時氣體的總質(zhì)量均等于起始時氣體的總質(zhì)量14.時，在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。的起始濃度分別為，起始壓強(qiáng)為，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時壓強(qiáng)為。(已知：Kp為各氣體物質(zhì)分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng))下列說法錯誤的是

A．時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為80%B．時，C．達(dá)到平衡時，再充入0.08molC和0.20molB，則平衡將正向移動D．時，平衡常數(shù)為10，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)二、解答題15.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有利于更好地開發(fā)和利用化學(xué)能源。(1)歷史上曾用“地康法”制氯氣，反應(yīng)為，已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(E)如表所示。

化學(xué)鍵中的化學(xué)鍵247497463431①該反應(yīng)的為_______。②該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，放出_______kJ熱量。③對于反應(yīng)，測得生成時，反應(yīng)放出183kJ的熱量，則和反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______。(2)用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒主要熱化學(xué)方程式如下：①寫出甲烷燃燒熱的_______。②的“化學(xué)鏈燃燒”有利于二氧化碳的分離與回收，放出的熱量在相同條件下與直接燃燒相比_______(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。(3)羥基自由基(?OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計了一種用羥基自由基將苯酚氧化為和的原電池—電解池組合裝置(如圖所示)，實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。按要求回答：①d極是_______極；②a電極的電極反應(yīng)式_______；③系統(tǒng)工作時，每轉(zhuǎn)移消耗苯酚的物質(zhì)的量是_______。16.電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)二氧化氯()為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開發(fā)出用電解法制取的新工藝如圖所示：①a極區(qū)溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)，圖中離子交換膜應(yīng)使用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，電解池右口流出的NaCl濃度相較于初始濃度_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②電解池左側(cè)水中加入少量NaOH的目的為_______。(2)我國科學(xué)家設(shè)計了一種草酸()和偶聯(lián)生產(chǎn)甘氨酸()，裝置如圖乙，圖中雙極膜中解離的和在電場作用下向兩極遷移。①電解一段時間后，陽極區(qū)溶液pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②陰極的電極反應(yīng)式為_______。③理論上生成1mol甘氨酸，雙極膜中有_______解離。(3)某研究小組設(shè)計如下電解池，既可將中性廢水中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化為氨，又可將廢塑料(PET)堿性水解液中的乙二醇轉(zhuǎn)化為羥基乙酸鹽，實現(xiàn)變廢為寶。①陰極的電極反應(yīng)式為_______。②陰極轉(zhuǎn)化，陽極將生成_______17.某?；瘜W(xué)小組探究酸性溶液與溶液反應(yīng)速率的影響因素。(1)鄒鄒進(jìn)行了實驗Ⅰ：常溫下，向4mL不同濃度的溶液中滴入1滴(0.04mL)溶液，記錄如下：

/()0.00130.00150.01250.03120.04400.0620完全褪色時間/s2515122360370無色氣體體積一樣多①將溶液調(diào)成酸性所用的酸是___________(填“鹽酸”“硫酸”“硝酸”或“都行”)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。②對于增大引起的速率異?，F(xiàn)象，偉偉認(rèn)為可能是分解造成的，你對此結(jié)論的正誤判斷及理由是___________。③為了解釋增大到一定濃度后反應(yīng)速率減小，波波查得了如下資料。資料顯示，，溶液中存在平衡：。請用平衡移動原理解釋時反應(yīng)速率忽然減小的原因：___________。(2)龍龍繼續(xù)進(jìn)行實驗Ⅱ，并記錄如下：

操作現(xiàn)象實驗Ⅱ第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需時間很長；第10滴溶液滴下迅速褪色。整個過程中溫度幾乎不變①對于第10滴溶液與溶液反應(yīng)速率劇烈變化的原因，飛飛提出如下假設(shè)：___________。②杰杰設(shè)計實驗方案證實了上述假設(shè)合理，請補(bǔ)全他的方案：

操作現(xiàn)象實驗Ⅲ滴入溶液前，先加少量___________固體，第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需時間大大縮短(3)綜合上述實驗，對于酸性溶液與溶液反應(yīng)速率，臧臧進(jìn)行了總結(jié)。下列因素一定能加快反應(yīng)速率的是___________。a．增大溶液濃度b．增大溶液濃度c．增大濃度d．適當(dāng)升高溫度e．加入合適的催化劑18.黨的二十大報告指出，要積極穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)已成為科學(xué)家研究的重要課題。(1)用和合成的原理如下：，在容積恒定的密閉容器中充入，在催化劑作用下，反應(yīng)相同時間，測得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。①該反應(yīng)_______(填“低溫”或“高溫”)下可自發(fā)進(jìn)行。②該反應(yīng)在a、b、c三點平衡常數(shù)的大小關(guān)系_______。③c點時，向容器中再充入等物質(zhì)的量的和，再次達(dá)到平衡時，的體積分?jǐn)?shù)_______(“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在三個容積均為1L的密閉容器中，起始時濃度均為，以不同的氫碳比充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_______。

A．該反應(yīng)的B．在氫碳比為2.0時，點：正逆)C．氫碳比：①＜②D．P點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)為(3)向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生如下反應(yīng)：，測得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。其速率方程為：(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，升高溫度，增大的倍數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)增大的倍數(shù)。(4)由催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：在時，向容積為1L的恒容密閉容器中投入和，此時容器內(nèi)的總壓為，發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II。①實驗測得平衡時的選擇性和平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。已知：的選擇性的選擇性