第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2025-2026學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高一（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.下列常見(jiàn)物品不屬于金屬材料的是（）A.硬鋁門(mén)窗 B.鈦合金鏡框 C.陶瓷餐具 D.鑄鐵鍋2.符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧核素：O

B.1H2；2H2，3H2互為同位素

C.NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++

D.用電子式表示水的形成過(guò)程：3.化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.二氧化氯和臭氧可用作自來(lái)水的消毒劑

B.“84”消毒液與潔廁靈（含鹽酸）混合使用可增強(qiáng)漂白效果

C.鈉、鉀熔點(diǎn)低導(dǎo)熱性好，故鈉鉀合金可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

D.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，呈現(xiàn)鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色4.下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（）A.Na2CO3溶液顯堿性，所以Na2CO3屬于堿

B.BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)

C.Na2O2能與酸反應(yīng)，所以Na2O2是堿性氧化物

D.液態(tài)H2SO4不能導(dǎo)電，所以H2SO4是共價(jià)化合物5.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol?L-1醋酸溶液中：

B.加入鎂粉產(chǎn)生H2的溶液中：

C.無(wú)色透明的溶液中：

D.能使酚酞變紅的溶液中：6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.2.8gCO和N2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

C.100mL1mol?L-1鹽酸中所含HCl分子數(shù)為0.1NA

D.0.3molFe與水蒸氣在高溫條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA7.下列變化過(guò)程中，所需克服的作用力與其他選項(xiàng)不同的是（）A.氯化氫溶于水 B.干冰升華 C.溴蒸氣被木炭吸附 D.氯氣溶于CCl48.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.原子半徑大?。篠＞Na＞O B.金屬性強(qiáng)弱：Cs＞Mg＞Al

C.酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D.氫化物沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr9.下列有關(guān)溶液配制的裝置或操作正確的是（）A.溶解B.轉(zhuǎn)移C.定容D.搖勻A.A B.B C.C D.D10.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-

B.中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

C.FeCl3溶液腐蝕覆銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+311.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素；W最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A.元素X和元素R的最高正價(jià)相同

B.元素Z和元素R形成的化合物為離子化合物

C.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)

D.元素W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)12.天然氣是一種清潔能源，但含有少量的H2S氣體，在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)脫硫，其原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Fe3+可看作該脫硫過(guò)程的催化劑

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2參加反應(yīng)理論上能除去3.4gH2S

C.過(guò)程甲中生成1mol還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移1mole-

D.由過(guò)程甲、乙可知，還原性：

13.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵B分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解C向盛有NaOH溶液的試管中加入一小塊鋁片一段時(shí)間后產(chǎn)生大量氣泡NaOH具有氧化性D向盛有FeCl3溶液的試管中滴加幾滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液加入淀粉后溶液變藍(lán)氧化性：Fe3+＞I2A.A B.B C.C D.D14.化學(xué)家合成了一種新化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），該化合物的組成元素W、X、Y、Z均為短周期元素且位于同一周期，Z的最外層電子數(shù)是X的核外電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該化合物是離子化合物

B.該化合物中，Y原子不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：X＜Y＜Z

D.W的單質(zhì)不能從TiCl4的水溶液中置換出Ti15.為檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的Fe2+，某實(shí)驗(yàn)小組做了如圖實(shí)驗(yàn)。

為了探究實(shí)驗(yàn)中“異?，F(xiàn)象”的出現(xiàn)，又做了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取黃色溶液分成2份，一份加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，溶液黃色加深；另一份加入2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。

Ⅱ.取4滴0.1mol/LKSCN溶液，加入8滴3%的雙氧水，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Fe2+的還原性強(qiáng)于SCN-

B.紅色溶液變?yōu)辄S色是因?yàn)镵SCN被氧化

C.實(shí)驗(yàn)中生成的氣體為CO2

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)多加入幾滴KSCN溶液可能看不到“異?，F(xiàn)象”二、填空題：本大題共1小題，共14分。16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）將40mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈______色，制得Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3膠體粒子的直徑為_(kāi)_____，小于可見(jiàn)光的波長(zhǎng)，能使光波發(fā)生______，所以當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。

（2）鈉燃燒實(shí)驗(yàn)中，鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出______色火焰，生成一種______色固體，該固體的電子式為_(kāi)_____，該固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（3）向硫酸酸化的K2Cr2O7橙色溶液中加入FeSO4溶液，溶液變?yōu)榫G色（含Cr3+），該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)中的氧化劑是______，若生成2mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。三、流程題：本大題共1小題，共14分。17.高純碳酸錳（MnCO3）廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有少量的Fe3O4、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料制備高純碳酸錳的工藝流程如圖所示：

已知：①SiO2難溶于水，與稀H2SO4、SO2不反應(yīng)；②SO2能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和。

（1）“浸取”時(shí)加入SO2的作用是做______（填“氧化劑”或“還原劑”），與MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（2）濾渣I的成分是______（填化學(xué)式），“氧化”步驟中，加入MnO2的作用為_(kāi)_____。

（3）“沉錳”步驟中，除了生成產(chǎn)品MnCO3外，還有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

（4）生成的MnCO3產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗(yàn)MnCO3產(chǎn)品已洗滌干凈的方法是______。

（5）取20.0g所得產(chǎn)品（高純MnCO3）溶于足量的鹽酸中，共產(chǎn)生7.48gCO2，計(jì)算產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。四、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共13分。18.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，已逐漸取代Cl2成為新時(shí)代綠色消毒劑。實(shí)驗(yàn)室可用NaClO2與純凈的Cl2反應(yīng)制備ClO2，反應(yīng)裝置如圖所示（某些夾持裝置等已省略），已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體。

（1）與分液漏斗相比，使用儀器X的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_____。

（2）B、C中盛裝的液體依次是______、______（填編號(hào)）

a.濃硫酸

b.飽和食鹽水

c.NaOH溶液

d.CCl4

（3）E中盛裝CCl4的作用是______。

（4）若在尾氣吸收裝置中加入NaOH和H2O2溶液，又可得到NaClO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______，在此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

（5）自來(lái)水廠用碘量法檢測(cè)水中ClO2的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取300.0mL的水樣，酸化，加入足量的KI溶液，再加入淀粉溶液，之后用0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液和生成的碘單質(zhì)反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、），恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是______，反應(yīng)用去25.00mLNa2S2O3溶液，測(cè)得該水樣中的ClO2含量為_(kāi)_____mg/L。五、簡(jiǎn)答題：本大題共1小題，共14分。19.元素相互化合，可理解為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱(chēng)為鍵合電子。電負(fù)性的概念是由美國(guó)化學(xué)家鮑林提出的，用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。部分元素的電負(fù)性如表：元素符號(hào)BeNAlSiSBr電負(fù)性1.53.01.51.82.52.8回答下列問(wèn)題：

（1）硒（Se）是氧的同族元素，比氧多2個(gè)電子層。硒在周期表的位置為第______周期，第______族。硒元素的電負(fù)性比硫元素______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）電負(fù)性最大的主族元素為_(kāi)_____（填元素名稱(chēng)），其氫化物的沸點(diǎn)比相鄰周期同族元素的氫化物______（填“高”或“低”），原因是______。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷元素電負(fù)性的最小范圍為_(kāi)_____～______，H3PO4的酸性比HBrO4______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）鈹和鋁的電負(fù)性相近所以鈹及其化合物的性質(zhì)也與鋁及其化合物相似，例如BeO為_(kāi)_____性氧化物，金屬鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2[Be（OH）4]請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。

1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】A

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】紅褐；1～100nm；散射；

黃；淡黃；；2Na2O2+2H2O=4NaO