四川省廣安市2026屆高三上學期第一次模擬考試化學試題一、單選題1．2025年12月，國產(chǎn)“九天”無人機圓滿完成首飛任務(wù)。其燃料為氫氣、航空煤油等；機翼使用了國產(chǎn)新型碳纖維增強樹脂基材料，重量比傳統(tǒng)鋁合金減輕40%，強度卻提升2倍。下列有關(guān)說法錯誤的是A．石油經(jīng)過干餾可得煤油 B．與煤油相比，氫氣熱值高，無污染C．鋁合金屬于金屬材料 D．碳纖維增強樹脂基材料屬于復合材料2．下列與物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)的說法正確的是A．市售蘇打水通常顯弱堿性，主要原因是NaHCO3在水中電離產(chǎn)生了B．FeSO4可用于人體補鐵，是因其具有氧化性C．漂粉精可用于漂白，是因為Ca(ClO)2在空氣中可轉(zhuǎn)化為HClO，HClO具有漂白性D．SO2可作為食品添加劑，說明其穩(wěn)定，無毒3．下列化學用語或圖示正確的是A．過氧化氫的電子式：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的球棍模型：D．鍵示意圖：4．劇毒的光氣可用氨解毒：。下列說法正確的是A．分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B．晶體屬于分子晶體C．分子中，中心原子C的雜化方式為D．易溶于水，主要是因為它能與水分子形成氫鍵5．下列圖示實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖茿．將濃硫酸滴加在棉花上，驗證濃硫酸的脫水性B．用干燥的漂白鮮花，探究干燥的是否具有漂白性C．用配制溶液D．制備氫氧化亞鐵A．A B．B C．C D．D6．白果內(nèi)酯是銀杏白果中的一種提取物，具有神經(jīng)保護、改善血液循環(huán)、抗炎等作用，常用于輔助改善腦功能、預(yù)防血管疾病等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該分子的說法錯誤的是A．含有2種官能團 B．手性碳原子數(shù)目為6C．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D．不能發(fā)生消去反應(yīng)7．下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是A．向盛有少量AgCl固體的試管中滴加氨水：B．將水滴入盛有的試管中：C．將打磨過的鋁片投入NaOH溶液中：D．向苯酚鈉溶液中通入氣體：8．一種還原劑的陰離子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是空氣中含量最多的元素。下列敘述錯誤的是A．Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B．原子半徑：C．穩(wěn)定性： D．電負性：9．反應(yīng)，可用于制備高純硅。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．為非極性分子B．單晶硅中含有的鍵數(shù)目為2NAC．的鹽酸中含有分子的數(shù)目為NAD．消耗時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA10．某化學興趣小組進行了如下實驗，探究不同pH下（加入稀硫酸調(diào)pH），與KBr的反應(yīng)速率。下列有關(guān)敘述錯誤的是序號實驗內(nèi)容及現(xiàn)象I，將溶液與過量混合，密閉并攪拌，后，溶液變?yōu)辄S色，容器液面上方有淡黃色氣體。Ⅱ，將溶液與過量混合，密閉并攪拌，后，溶液變?yōu)榈S色，容器液面上方未觀察到黃色氣體。Ⅲ取一定量反應(yīng)后溶液，加入過量KI固體，用標準溶液滴定，測定。已知：滴定時，；消耗的物質(zhì)的量為。A．實驗I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B．實驗I、Ⅱ說明，時，反應(yīng)速率較小C．加入過量KI固體的作用是與反應(yīng)生成，并將轉(zhuǎn)化為D．根據(jù)實驗I、Ⅲ可計算出，實驗I的平均反應(yīng)速率11．釕及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途，下圖是用釕基催化劑催化合成甲酸的反應(yīng)機理。下列說法中錯誤的是A．反應(yīng)過程中Ru的化合價未發(fā)生變化B．該過程涉及極性鍵的斷裂和形成C．總反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)進行，則正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系為D．配合物I的配體是12．用下圖所示裝置（表示斜發(fā)沸石）分離海水中的和，料液（含和）先流過斜發(fā)沸石，吸附和，然后通電，雙極膜產(chǎn)生的將交換下來，將交換下來，得到A溶液。下列說法中錯誤的是A．通電后，A溶液中含不含B．通電后，若海水中，則A溶液中的溶質(zhì)是KI和HIC．通電一段時間后，將陰、陽極區(qū)的斜發(fā)沸石對調(diào)，繼續(xù)通電，此時斜發(fā)沸石內(nèi)仍不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．通電時，若外電路轉(zhuǎn)移，則有被雙極膜解離13．如圖是工業(yè)利用菱鎂礦（主要含，還含有雜質(zhì)）制取氯化鎂的工藝流程。下列說法正確的是A．“酸浸”時加入的X最好是鹽酸B．“氧化”步驟是否完全，可以用KSCN溶液檢驗C．“沉淀混合物”含D．氯化鎂溶液直接蒸干即可制得無水氯化鎂14．某的立方晶胞中原子所處位置如圖1所示，已知：原子與Ni原子間的最近距離相等，該晶胞的密度為，晶胞沿A點的體對角線投影如圖2所示。下列說法錯誤的是A．與Ni最近距離的Mg原子數(shù)目為4B．若C點的投影位置在11，則B點的投影位置在6C．原子原子間的最近距離為D．若A點分數(shù)坐標為，則D點的分數(shù)坐標為15．二元弱酸在水相和有機相中存在平衡：（有機相），在有機相中不電離。時，向（有機相）溶液中加入等體積水進行萃??；用或調(diào)節(jié)溶液pH，忽略體積變化。測得兩相中含B微粒的濃度與水相萃取率隨pH的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．曲線a代表水溶液中隨pH的變化B．當時，水溶液中：C．當時，水溶液中：D．交點N處，二、解答題16．NO是一種具有重要生理功能和臨床應(yīng)用價值的氣體。某興趣小組設(shè)計如下裝置（夾持等裝置已略）制備NO，并驗證其重要性質(zhì)。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是。(2)實驗前，向A中通入的作用是。A中反應(yīng)的離子方程式為。(3)C中NO與反應(yīng)的化學方程式為。(4)實驗中，（填實驗現(xiàn)象）說明NO具有氧化性。(5)若將NO通入酸性溶液，一段時間后，溶液褪色，說明NO具有性。(6)采用Saltzman法可測定尾氣中NO的含量。測定過程中，NO的轉(zhuǎn)化如下圖所示：已知不同質(zhì)量的標準溶液加入吸收液中，顯色后測定吸光度，再繪制吸光度和質(zhì)量標準曲線，通過擬合和換算可得曲線方程：，其中A表示吸光度，m表示質(zhì)量（以為單位）。①溶于水后，除生成外還會生成。②若尾氣經(jīng)氧化后，通入吸收液中，充分反應(yīng)后，測得紅色物質(zhì)的吸光度為0.2324，則尾氣中NO的含量為（保留兩位有效數(shù)字）。17．鉈是一種劇毒重金屬，廣泛存在于酸性廢水中。某研究團隊設(shè)計如下工藝從酸性廢水（，含、微量）中回收鉈：已知：①常溫下，②ZnS對有極強的吸附共沉淀作用回答下列問題：(1)Tl元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其價電子排布式是。(2)“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)“濾渣A”主要是（填化學式）。此時，溶液中；是否沉淀完全？（填“是”或“否”）。(4)“沉淀”過程中，微量能在“濾渣B”中富集的原因是。(5)“電解”回收單質(zhì)鉈時，陰極的電極反應(yīng)式為。18．在能源結(jié)構(gòu)向清潔低碳轉(zhuǎn)型的背景下，以來源廣泛、可再生性強的乙醇與水蒸氣為原料，制備。(1)將和通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：i．ii．iii．①。②不同溫度下，平衡時和CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率如圖所示。CO的選擇性隨溫度變化關(guān)系曲線為，理由是；溫度為時，。(2)TK時，在某真空密閉容器中，加入和發(fā)生反應(yīng)，測得初始壓強為，平衡時容器內(nèi)壓強為，，則反應(yīng)ii的平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。(3)在乙醇與水蒸氣的制氫過程中，溫度對不同含F(xiàn)e量的催化劑和氫氣的產(chǎn)率、選擇性影響如下圖所示。已知，有機物在催化劑表面容易發(fā)生積碳。①高溫條件下，乙醇投料不變，增大水蒸氣的含量，（填“有利于”或“不利于”）消除積碳，原因是。②由上圖可知，反應(yīng)選擇的最佳溫度為；最佳催化劑為。19．哈拉西泮具有鎮(zhèn)靜、催眠作用，常用作催眠藥。哈拉西泮的一種合成路線如下圖所示（略去部分試劑與條件）：已知：回答下列問題：(1)E中含氧官能團的名稱為。(2)B的化學名稱為，的反應(yīng)類型為。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)酰鹵與酰胺性質(zhì)相似，均可發(fā)生水解反應(yīng)。與反應(yīng)時，最多消耗。(5)D的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有種。①含有二苯甲酮結(jié)構(gòu)單元“”②與D具有相同的官能團(6)，可看作如下三步完成。（哈拉西泮）①J的結(jié)構(gòu)簡式為。②寫出的總化學方程式。參考答案1．A2．C3．B4．D5．A6．D7．C8．B9．B10．D11．C12．C13．A14．B15．C16．(1)恒壓滴液漏斗(2)排盡裝置中空氣，防止NO和氧氣生成二氧化氮(3)(4)無水硫酸銅變藍(5)還原(6)0.3817．(1)6s26p1(2)(3)Fe(OH)3是(4)ZnS對Tl+有極強的吸附共沉淀作用，生成ZnS沉淀時將微量Tl+同步吸附并共沉淀在濾渣B中(5)18．(1)c反應(yīng)i、iii為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)i、iii平衡正向移動，反應(yīng)ii平衡逆向移動，反應(yīng)ii逆向移動CO2轉(zhuǎn)化為CO，故溫度升高CO的選擇性增大，因為CO的選擇性