九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題測(cè)評(píng)考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、鉀元素是人體肌肉組織和神經(jīng)組織中的重要成分之一，其在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列有關(guān)鉀元素的說法正確的是A．屬于非金屬元素 B．原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子C．原子核內(nèi)中子數(shù)為19 D．鉀在常溫下不與氧氣反應(yīng)2、乙烯（C2H4）是一種重要的有機(jī)化工原料。用乙烯可制備乙醇，反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是A．乙烯分子中碳原子、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2B．乙醇由碳元素、氫元素和氧元素組成C．反應(yīng)過程中分子種類發(fā)生了改變D．28g乙烯能與36g水反應(yīng)生成64g乙醇3、鎳元素在元素周期表中信息如圖。下列有關(guān)鎳元素的說法不正確的是A．原子序數(shù)是28 B．屬于金屬元素C．元素符號(hào)是Ni D．相對(duì)原子質(zhì)量為58.69g4、鎵元素的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．鎵的核電荷數(shù)是31 B．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72C．鎵屬于金屬元素 D．鎵原子中子數(shù)是315、化學(xué)的學(xué)習(xí)使我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)宏觀現(xiàn)象，下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋正確的是A．塵土飛揚(yáng)——分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．溫度計(jì)測(cè)量體溫時(shí)汞柱上升——溫度升高，汞原子的體積變大C．電解水——在化學(xué)反應(yīng)中，分子、原子都不能再分D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同6、“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是①abd均表示離子②ab是同種元素③ce化學(xué)性質(zhì)相似④d帶一個(gè)單位正電荷，處于相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)⑤e容易失去電子，屬于金屬元素A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．①③⑤7、決定元素種類的是A．電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．中子數(shù)8、下列物質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的是A．水 B．銅 C．氯氣 D．氯化鈉9、在公園里行走，常能聞到各種花的香味，主要原因是A．分子總在不斷運(yùn)動(dòng) B．分子的體積變大C．分子的數(shù)目變多 D．分子之間的間隔變小10、搭載北斗三號(hào)衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)的手機(jī)，在沒有網(wǎng)絡(luò)信號(hào)的情況下也可以精準(zhǔn)導(dǎo)航，其中高精度銣原子鐘起了重要作用。銣在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A．銣屬于非金屬元素 B．銣的元素符號(hào)為RbC．銣原子的中子數(shù)是37 D．銣的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47g第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）A~E共有_____種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第______周期，該元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)電子。（2）表示原子的粒子有___________(填序號(hào)，下同)；（3）表示陰離子的有___________；（4）表示陽離子的有_____________；（5）表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_________；（6）在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是_____________。2、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表提供的信息，回答有關(guān)問題：（1）氧原子的核電荷數(shù)為___________，3個(gè)氧離子用化學(xué)符號(hào)表示為___________（2）第二周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是___________（3）第三周期中，鈉、鎂、鋁等元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易___________電子（選填“得”或失”），硫、氯等元素的原子易___________電子（選填“得”或“失”），從而使最外層電子都趨向于達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（4）請(qǐng)寫出表示氖氣的化學(xué)符號(hào)___________；氖原子與氦、氬原子都處在每周期的結(jié)尾處，具有相似的最外層電子排布，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)都很___________（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是___________（填序號(hào)，下同）A．He和Mg B．C和P C．Al和Si D．F和Cl（6）氫元素與氮元素最本質(zhì)的區(qū)別是___________A．電子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．質(zhì)子數(shù)不同 D．相對(duì)原子質(zhì)量不同3、用化學(xué)用語填空：能充探空氣球且可以作保護(hù)氣的氣體是_____；兩個(gè)亞鐵離子_____；保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_______。4、根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答問題：（1）屬于同種元素的是_______（填序號(hào)）；（2）具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是________（填序號(hào)），由此可知，化學(xué)性質(zhì)相似的原子，最外層電子數(shù)_________（填“一定”或“不一定”）相同。5、在元素周期表中有關(guān)氧元素、鋁元素的信息如圖中甲乙所示，丙丁為兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）鋁元素的原子序數(shù)為___________。（2）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________(丙或丁)；（3）氧元素與鋁元素最本質(zhì)的區(qū)別是___________(填序號(hào))；A．中子數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．相對(duì)原子質(zhì)量不同 D．電子數(shù)不同三、計(jì)算題（5小題，每小題8分，共計(jì)40分）1、已知碳12原子(原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子)的質(zhì)量為1.993×10﹣26kg，若A原子的質(zhì)量為4.4788×10﹣26kg。求：A原子的相對(duì)原子質(zhì)量______(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留整數(shù))2、已知某原子質(zhì)量為2.325x10-26kg，一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26kg。求該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。3、某原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個(gè)，若其離子R2+核外有n個(gè)電子，試計(jì)算：(1)該原子的中子數(shù)。(2)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。4、已知1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量?（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）________5、已知一個(gè)碳原子質(zhì)量為aKg,一個(gè)X原子質(zhì)量為bKg,X3+核外有10電子,求:(1)X原子的相對(duì)原子質(zhì)量(2)X原子核內(nèi)的中子數(shù)四、實(shí)驗(yàn)探究（1小題，每小題10分，共計(jì)10分）1、某興趣小組的同學(xué)探究分子的運(yùn)動(dòng)，實(shí)驗(yàn)如圖所示。圖中試管A和裝置D的試管中裝有體積和濃度相同的濃氨水，試B和C中裝有體積和濃度相同的酚酞溶液。（1）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。出現(xiàn)不同的現(xiàn)象是_____。（2）請(qǐng)從微觀的角度解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象快慢不同的原因是_____。（3）由此得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：①_____，②_____。（4）如圖是課本上研究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)，該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和課本實(shí)驗(yàn)相比的優(yōu)點(diǎn)是_____。-參考答案-一、單選題1、B【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻緼、由漢字結(jié)構(gòu)可知，鉀屬于金屬元素，錯(cuò)誤；B、原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子，正確；C、圖中信息沒有體現(xiàn)原子核內(nèi)中子數(shù)，錯(cuò)誤；D、鉀屬于屬于活潑金屬，常溫下能與氧氣反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B。2、D【詳解】A、由圖可知，乙烯分子中碳原子、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2，正確。B、由圖可知，乙醇由碳元素、氫元素和氧元素組成，正確。C、由圖可知，反應(yīng)過程中分子種類發(fā)生了改變，正確。D、由微觀示意圖可知，一個(gè)乙烯分子和一個(gè)水分子生成一個(gè)乙醇分子，質(zhì)量比為28：18：46，故28g乙烯能與18g水反應(yīng)生成46g乙醇，錯(cuò)誤。故選：D。3、D【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為28，故選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢子表示元素名稱，該元素帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，元素符號(hào)是“Ni”，故選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為58.69，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。4、D【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為31，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以鎵的核電荷數(shù)是31，故選項(xiàng)正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，故選項(xiàng)正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鎵，屬于金屬元素，故選項(xiàng)正確；D、在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為39，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。5、D【詳解】A、用肉眼能直接看到的物體都不屬于分子，例如濃煙、塵土、火星，錯(cuò)誤；B、溫度計(jì)測(cè)量體溫時(shí)汞柱上升，是因?yàn)闇囟壬?，汞原子間隙變大，錯(cuò)誤；C、電解水說明在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，但原子不能再分，錯(cuò)誤；D、氧氣和液氧都能支持燃燒是因?yàn)榫怯裳醴肿訕?gòu)成的，同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，正確。故：選D。【點(diǎn)睛】6、D【詳解】a表示的是鋁離子，b表示的是鎂離子，c表示的是鋁原子，d表示的是氯離子，e表示的是鎵原子，故表示離子的是abd，a和b是不同種元素，c和e最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似，d是氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，最外層為8個(gè)電子處于相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)，e最外層為3個(gè)電子小于4個(gè)，易失去電子，31號(hào)是鎵元素，偏旁為金字旁，屬于金屬元素，故正確的是①③⑤。故選D。7、B【詳解】質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。故選B。8、B【詳解】A、水是由水分子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意；B、銅屬于金屬單質(zhì)，由原子直接構(gòu)成，故選項(xiàng)符合題意；C、氯氣是由氯分子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意；D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物由分子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉。9、A【詳解】在公園里行走，常能聞到各種花的香味，是花內(nèi)含有的芳香性化合物(香精油)的分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到周圍空間造成的，在此過程中分子的體積大小不變，分子的數(shù)目不變，分子之間的間隔變大。故選A。10、B【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻緼、銣元素漢字名稱中，有“钅”字旁可知，該元素屬于金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、伽的元素符號(hào)是Rb，故選項(xiàng)正確；C、原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)為37，中子數(shù)不是37，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。二、填空題1、（1）四##4二##2得到（2）BD#DB（3）AE（4）C（5）ACE（6）D【分析】（1）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，A、B質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故A~E共有四種元素；B中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，該原子核外有2個(gè)電子層，位于元素周期表的第二周期；該元素的原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子；（2）A、質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子；B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；C、質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子；D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；E、質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，故表示原子的粒子有BD；（3）由（2）的分析可知，表示陰離子的是AE；（4）由（2）的分析可知，表示陽離子的是C；（5）A、C、E的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（6）D表示原子，該原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子。2、（1）83O2-（2）最外層電子數(shù)依次增加（3）失得（4）Ne穩(wěn)定（5）D（6）C【分析】（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=8；離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故3個(gè)氧離子表示為：3O2-；（2）由表可知，第二周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；（3）第三周期中，鈉、鎂、鋁等元素的原子最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失電子；硫、氯等元素的原子最外層電子數(shù)大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得電子；（4）氖氣由氖原子構(gòu)成，化學(xué)式為：Ne；氖原子與氦、氬原子都處在每周期的結(jié)尾處，具有相似的最外層電子排布，均達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定；（5）A、He和Mg雖然最外層電子數(shù)相同，但是不是同一主族，化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合題意；B、C和P不是同一主族，化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合題意；C、Al和Si位于同一周期，不是同一主族，化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合題意；D、F和Cl位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，符合題意。故選D；（6）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故氫元素與氮元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選C。3、He2Fe2+H2O【詳解】能充探空氣球且可以作保護(hù)氣的氣體是氦氣，故填He；離子書寫時(shí)，在原子（或原子團(tuán)）右上角標(biāo)離子帶電量和電性，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1可以省略，表述多個(gè)離子時(shí)，在離子符號(hào)前加對(duì)應(yīng)數(shù)字即可，故2個(gè)亞鐵離子符號(hào)為2Fe2+；水是由水分子構(gòu)成的，所以保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故填H2O。4、（1）CD（2）AB不一定【分析】（1）同種元素具有相同的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），故選填CD。（2）具有相同化學(xué)性質(zhì)的原子一般指最外層電子數(shù)相同的原子，但要注意稀有元素為特例，AB其外層電子排布為排滿狀態(tài)，所以性質(zhì)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)相似，但最外層電子數(shù)不相同；AD最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)不相似，由此可知，化學(xué)性質(zhì)相似的原子，最外層電子數(shù)不一定相同?！军c(diǎn)睛】5、（1）13（2）?。?）B【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名稱，下面是相對(duì)原子質(zhì)量;原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁:相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，單位不是g。（1）由圖可知，鋁元素的原子序數(shù)為13。（2）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是丁，因?yàn)楹藘?nèi)質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)的是離子，相等的是原子。（3）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故氧元素與鋁元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選：B三、計(jì)算題1、已知碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，A原子的質(zhì)量為4.4788×10-26kg，A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為≈27答：A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27?！痉治觥肯鄬?duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的十二分之一的比值；【詳解】見答案。2、該原子的相對(duì)原子質(zhì)