襄陽四中2026屆高三上學(xué)期質(zhì)量檢測（四）化學(xué)試題一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項符合題目要求。1、下列說法不正確的是A、SiO2硬度大作牙膏摩擦劑B、高鐵酸鈉(Na2FeO4)有強氧化性作消毒劑C、木糖醇屬于糖類作甜味劑D、新型先進紡織復(fù)合材料密度小、強度大、抗疲勞性高，廣泛應(yīng)用于航空航天、國防等領(lǐng)域2、下列離子方程式正確的是B、用鐵作電極電解飽和食鹽水時，陽極上的反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑C、海水提溴工藝中用SO2還原Br2:Br2+SO2+2H2O=2H++SO-+2HBrD、銅氨溶液處理含CO的合成氨工業(yè)的原料氣：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+3、銀久置空氣中會變黑，其變色原理為：Ag+H2S+O2——→Ag2S+H2O(未配平)，若消耗標準狀況下22.4L的氧氣，下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C、H2S為還原劑D、生成的H2O含有孤電子對數(shù)為2NA4、如圖為SO3在不同條件下的存在形式，有關(guān)說法不正確的是A、Ⅰ結(jié)構(gòu)中S的雜化類型為sp2B、熔點：Ⅱ<Ⅲ5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A、澄清透明的溶液中：NH、Cu(NH3)42+、SO-、Cl-B、KAl(SO4)2.12H2O溶液中滴加Ba(OH)2至SO-完全沉淀后的溶液：HCO3-、Na+、K+、Cl-C、實驗室用電石制備乙炔后的溶液：SO-、NH、Cl-、NO3-D、電解精煉含鐵的粗銅后的電解液：NO3-、H+、Mg2+、Na+6、一種快干粘合劑作用后的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)K的說法錯誤的是A、遇水不溶解B、單體為C、常溫下為固態(tài)D、在堿性條件下水解產(chǎn)物均為小分子7、下列實驗所選裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒炑b置2(g)2HI(g)實驗?zāi)康腁、探究壓強對平衡的影響B(tài)、提高HClO濃度實驗裝置實驗?zāi)康腃、粗銅精煉D、除去Cl2中的NO28、甲醛水溶液久置會發(fā)生聚合，生成低聚甲醛，反應(yīng)如下(均為放熱反應(yīng))：HCHO+H2OHO-CH2-OHnHO-CH2-OHHO[CH2O]nH(低聚甲醛)+(n-1)H2O下列說法不正確的是A、生成低聚甲醛的過程中，發(fā)生了加成、取代反應(yīng)B、向久置的甲醛溶液中加入酸性KMnO4溶液，若褪色證明甲醛有剩余C、在回流裝置中加熱久置的甲醛溶液到一定溫度，甲醛可再生D、低聚甲醛的生成可能導(dǎo)致甲醛溶液出現(xiàn)渾濁9、化合物XY3ZW3E可作催化劑，所含的5種主族元素在每個短周期均有分布，W與Z同族，X、W、Y同周期且原子序數(shù)依次遞增。X與W的基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同，W的基態(tài)原子p能級電子數(shù)與s能級電子數(shù)相等。下列說法正確的是()A．元素電負性：W>YB．最高價氧化物的水化物的酸性：X>ZC．XW2分子中有大π鍵D．E3W+和WY2中W的雜化軌道類型不同10、利用電化學(xué)富集海水中鋰的電化學(xué)系統(tǒng)如圖所示。該電化學(xué)系統(tǒng)的工作步驟如下：①啟動電源Ⅰ,MnO2所在腔室的海水中的Li+進入MnO2結(jié)構(gòu)而形成LixMn2O4；②關(guān)閉電源Ⅰ和海水通道，啟動電源Ⅱ,使LixMn2O4中的Li+脫出進入腔室Ⅱ。下列說法正確的是A、膜a為陰離子交換膜B、啟動電源Ⅰ時，MnO2電極為陽極，關(guān)閉電源Ⅰ并啟動電源Ⅱ時，MnO2為陰極C、啟動至關(guān)閉電源Ⅰ,若MnO2轉(zhuǎn)化為Li1.2Mn2O4，每轉(zhuǎn)化2molMnO2，生成氣體的體積在標準狀況下為13.44LD、啟動電源Ⅱ時，MnO2電極的電極反應(yīng)式為LixMn2O4-xe-=xLi++2MnO211、金屬鉬(Mo)與硫可以形成一種類石墨烯的二維過渡金屬硫化物，其晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示(A、B兩層不斷重復(fù))，圖乙為單層俯視圖的一部分。下列說法不正確的是A、該晶體屬于混合型晶體B、S原子距離最近的Mo原子有6個C、A層和B層之間為范德華力D、該化合物的化學(xué)式為MoS212、研究小組為探究Na2S晶體在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物，進行實驗并記錄現(xiàn)象如下：①取Na2S樣品加水溶解，得到澄清溶液a。②取少量溶液a加入過量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體放出，且出現(xiàn)淡黃色渾濁。③將②中濁液過濾，向濾液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。資料：Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和化H2S；BaS易溶于水下列說法不正確的是()A、①和②說明該Na2S樣品中含有SB、②中淡黃色渾濁可能是Sx2-與H+反應(yīng)產(chǎn)生的C、③中白色沉淀是BaSO4D、該Na2S樣品中可能含有Na2SO313、環(huán)六糊精（D-吡喃葡萄糖縮合物）具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯誤的是A、環(huán)六糊精屬于寡糖B、圖2中甲氧基對位暴露在反應(yīng)環(huán)境中C、非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子D、可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚14、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列說法正確的是A、PCl3水解生成H3PO3和HCl，則NCl3水解生成HNO2和HClB、Fe3O4可以寫為Fe2O3·FeO，則Pb3O4可以寫為PbO2·2PbOC、CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，則CO2與NaClO反應(yīng)生成Na2CO3和HClOD、CH3CH2OH被足量KMnO4(H+)溶液氧化為CH3COOH，則HOCH2CH2OH被足量KMnO4(H+)溶液氧化為HOOCCOOH15、常溫下可通過調(diào)節(jié)PH使ca2+和Mn2+形成氟化物沉淀而分離。測得不同條件下體系中l(wèi)gc(x)[c(x)為F-、ca2+或Mn2+的物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L]與lg[]的關(guān)系如圖所示，已知KsP(MnF2)>KsP(caF2)，下列說法正確的是A、線l3代表lgc(Mn2+)B、溶度積常數(shù)KsP(caF2)=10-5.9C、“凈化”過程中反應(yīng)MnF2(s)+ca2+(aq)=Mn2+(aq)+caF2(s)的平衡常數(shù)K=108D、當lg[]=1時，c(F-)=10-2.1mol/L二、非選擇題(滿分共55分，包括4道題。)16、（14分）利用富鍺ZnO煙塵(還含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生產(chǎn)鍺精礦和堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]。其流程如圖：已知：Ⅰ.酸浸時，錳與鉛元素被還原為+2價，鍺以Ge4+存在。Ⅱ.25℃：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17。請回答下列問題：（1）基態(tài)Pb的價層電子排布式。浸渣①主要含有；（2）流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是為了置換(填離子符號)；常溫下，（3）“Ⅱ”控制pH最高為(溶液中金屬離子濃度均按0.12mol?L-1計算)，寫出該步驟中除去Fe2+反應(yīng)的離子方程式。（4）沉鋅的離子方程式為。（5）若ZnS晶胞沿體對角線方向投影，所得的原子投影外圍圖形為正六邊形，如圖乙所示，請用“.”在圖乙中標出晶胞中4個Zn原子的投影位置；設(shè)晶胞中S離子與其最近的Zn離子的距離為dnm，則晶胞中最近的Zn離子間的距離為nm(用含d的式子表示，化成最簡形式)，每個Zn離子周圍最近的Zn離子數(shù)目為。17、（12分）某研究小組制備納米ZnO，再與金屬有機框架(MOF)材料復(fù)合制備熒光材料ZnO@MOF，實驗流程如下：已知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：②ε-ZnOH2是ZnOH2的一種晶型，39℃以下穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟Ⅰ,初始滴入ZnSO4溶液時，反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）下列有關(guān)說法不正確的是________(填字母)。A．步驟Ⅰ,攪拌的作用是避免反應(yīng)物濃度局部過高，使反應(yīng)充分B．步驟Ⅰ,若將過量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制備ε-Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率C．步驟Ⅱ,為了更好地除去雜質(zhì)，可用50℃的熱水洗滌D．步驟Ⅲ,控溫煅燒的目的是為了控制ZnO的顆粒大?。?）步驟Ⅲ,盛放樣品的容器名稱是__________________________。（4）為表征納米ZnO的晶體結(jié)構(gòu)，所用儀器是_______。A．核磁共振儀B．質(zhì)譜儀C．紅外光譜儀D．X射線衍射儀（5）用Zn(CH3COO)2和過量(NH4)2CO3反應(yīng)，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米ZnO，沉淀無需洗滌的原因是_____________________________________________________________。（6）制備的ZnO@MOF熒光材料可測Cu2＋濃度。已知ZnO@MOF的熒光強度比值與Cu2＋在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖。某研究小組取7.5×10-3g人血漿銅藍蛋白（相對分子質(zhì)量1.5×105經(jīng)預(yù)處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋并定容至1L。取樣測得熒光強度比值為10.2，則1個血漿銅藍蛋白分子中含________個銅原子。18、（14分）含氮化合物都是重要的化學(xué)品，請根據(jù)要求填空。（1）工業(yè)制硝酸時，NH3在500℃時可以發(fā)生如下3個反應(yīng)反應(yīng)△H（kJ·mol-1）平衡常數(shù)K①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)-90726②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)-11054.4×1028③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)-126934①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=②500℃時，2N2O(g)+O2(g)4NO(g)K=（2）溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是①T1溫度下當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2T1（填“＞”、“＜”或“=”)②試判斷容器Ⅱ在達到平衡的過程中，氣體平均分子量在（填“增大”、“減小”或“不變”）③達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)50%（填“＞”、“＜”或“=”)（3）向體積為10L的某恒容密閉容器中充入1molNO和1molH2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H。已知反應(yīng)體系的平衡溫度與起始溫度相同，體系總壓強（p）與時間（t）的關(guān)系如圖中曲線I所示，曲線II為只改變某一條件時，體系總壓強隨時間的變化曲線。①△H________（填“﹥”、“﹤”或“=”）0。②在曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。19、（15分）有機物H是抗病毒藥物的中間體。某實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下。（1）A物質(zhì)的名稱為。（2）B到D的反應(yīng)類型為。（3）化合物H的不飽和含氧官能團名稱是。（4）化合物F的酸性比的酸性（填“強”“弱”或“無法判斷”理由是。寫出F+G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的化合物結(jié)構(gòu)簡式為。①含有結(jié)構(gòu)；②1mol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH；③核磁共振氫譜中有6組吸收峰；④所有官能團都在一個苯環(huán)上（6）由合成，根據(jù)題目信息，實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化過程，其中M的結(jié)構(gòu)簡式為，N的結(jié)構(gòu)簡式為。襄陽四中2026屆高三上學(xué)期質(zhì)量檢測（四）化學(xué)參考答案1-5:CDADA6-10:DBBCD11-15:BACBC16、（14分，除標明外，其余每空2分）（1）6s26p