2026年浙教版初中化學酸堿鹽反應題試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：2026年浙教版初中化學酸堿鹽反應題試題及答案考核對象：初中化學學生（中等級別）題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.HClB.Na?CO?C.Cu(OH)?D.CaCl?2.將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為（）A.H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?OB.2HCl+Ca(OH)?→CaCl?+2H?OC.HCl+NaOH→NaCl+H?OD.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑3.下列物質(zhì)中，能與Na?CO?溶液反應生成氣體的是（）A.CaCl?B.Ba(NO?)?C.H?SO?D.KNO?4.某溶液能使酚酞試液變紅，該溶液可能是（）A.HClB.NaOHC.H?SO?D.NH?Cl5.下列關于酸堿中和反應的說法正確的是（）A.酸與堿反應一定生成鹽和水B.中和反應不屬于復分解反應C.酸性溶液能使石蕊試液變藍D.中和反應不能用于改良酸性土壤6.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）A.H?CO?B.NaOHC.NaClD.KOH7.將足量的稀鹽酸加入碳酸鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（）A.溶液變渾濁B.產(chǎn)生氣泡C.溶液顏色變深D.無明顯現(xiàn)象8.下列關于pH值的說法正確的是（）A.pH值越大，酸性越強B.中性溶液的pH值等于7C.堿性溶液的pH值小于7D.酸性溶液的pH值等于79.下列物質(zhì)中，不能與鐵反應的是（）A.稀硫酸B.稀鹽酸C.硝酸銀溶液D.硫酸銅溶液10.下列關于酸堿鹽溶解性的說法正確的是（）A.堿都能溶于水B.鹽都能溶于水C.酸都能溶于水D.堿、鹽、酸中只有鹽能溶于水二、填空題（每空2分，共20分）1.鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為__________，該反應屬于__________反應。2.某溶液能使無色酚酞試液變紅，該溶液的pH值__________7，屬于__________性溶液。3.將生石灰（CaO）加入水中，反應的化學方程式為__________，該反應屬于__________反應。4.下列物質(zhì)中，屬于酸的是__________，屬于堿的是__________，屬于鹽的是__________。A.H?SO?B.NaOHC.Na?CO?D.Ca(OH)?5.將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中，反應的化學方程式為__________，該反應屬于__________反應。6.pH值小于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性，pH值等于7的溶液呈__________性。7.下列物質(zhì)中，能與硫酸銅溶液反應生成紅色固體的是__________，能與碳酸鈉溶液反應生成氣體的是__________。8.將稀鹽酸加入氯化鈉溶液中，__________（填“能”或“不能”）發(fā)生反應，原因是__________。9.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是__________，屬于酸堿鹽的是__________。A.CO?B.H?SO?C.NaClD.H?O10.將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，反應的化學方程式為__________，該反應的生成物中屬于堿的是__________。三、判斷題（每題2分，共20分）1.酸性溶液能使石蕊試液變紅，堿性溶液能使石蕊試液變藍。（）2.中和反應一定生成鹽和水。（）3.鹽都能溶于水。（）4.堿性溶液的pH值一定大于7。（）5.酸性溶液的pH值一定小于7。（）6.將稀鹽酸加入碳酸鈉溶液中，會產(chǎn)生氣泡。（）7.將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，會生成藍色沉淀。（）8.將稀硫酸加入氯化鈉溶液中，會發(fā)生復分解反應。（）9.pH值等于7的溶液呈中性。（）10.酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述酸堿中和反應的實質(zhì)。2.簡述如何用化學方法檢驗一瓶氣體是否為二氧化碳。3.簡述如何用化學方法區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸。五、應用題（每題9分，共18分）1.某化學興趣小組進行酸堿鹽反應實驗，記錄如下：-將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，觀察到無明顯現(xiàn)象。-將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，觀察到產(chǎn)生氣泡。-將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，觀察到生成藍色沉淀。請回答：（1）上述實驗中，屬于酸堿中和反應的是__________（填實驗序號）。（2）實驗二中，產(chǎn)生氣泡的化學方程式為__________。（3）實驗三中，生成藍色沉淀的化學方程式為__________。2.某工廠排放的廢水呈酸性，pH值為3。為了中和廢水，工廠向廢水中加入生石灰（CaO），并監(jiān)測pH值變化。請回答：（1）生石灰與水反應的化學方程式為__________。（2）生石灰與水反應后，再與廢水中的酸反應，化學方程式為__________。（3）若要使廢水的pH值接近7，需要加入適量的生石灰，請簡述原因。標準答案及解析一、單選題1.C解析：堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Cu(OH)?屬于堿。2.C解析：稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl+NaOH→NaCl+H?O。3.C解析：H?SO?能與Na?CO?反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為H?SO?+Na?CO?→Na?SO?+H?O+CO?↑。4.B解析：酚酞試液在堿性溶液中變紅，因此該溶液可能是NaOH溶液。5.A解析：酸與堿反應一定生成鹽和水，屬于復分解反應。6.C解析：NaCl是由金屬陽離子（Na?）和酸根陰離子（Cl?）構成的化合物，屬于鹽。7.B解析：稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到產(chǎn)生氣泡。8.B解析：中性溶液的pH值等于7。9.D解析：鐵能與稀硫酸、稀鹽酸、硝酸銀溶液反應，但不能與硫酸銅溶液反應（鐵的活動性比銅強）。10.B解析：鹽的溶解性并非都相同，如碳酸鈣不溶于水。二、填空題1.HCl+NaOH→NaCl+H?O，復分解解析：該反應是酸與堿反應生成鹽和水，屬于復分解反應。2.大于，堿解析：堿性溶液的pH值大于7。3.CaO+H?O→Ca(OH)?，化合解析：該反應是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應。4.H?SO?，NaOH，Na?CO?解析：H?SO?是酸，NaOH是堿，Na?CO?是鹽。5.H?SO?+Ba(OH)?→BaSO?↓+2H?O，復分解解析：該反應是酸與堿反應生成鹽和水，屬于復分解反應。6.酸，堿，中性解析：pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈堿性，等于7的溶液呈中性。7.Fe，Na?CO?解析：Fe能與硫酸銅反應生成紅色固體（銅），Na?CO?能與硫酸銅反應生成氣體（二氧化碳）。8.不能，不符合復分解反應的條件（生成物中沒有沉淀、氣體或水）解析：稀鹽酸與氯化鈉溶液不發(fā)生反應。9.CO?，NaCl解析：CO?是氧化物，NaCl是鹽。10.2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?，Cu(OH)?解析：Cu(OH)?是堿。三、判斷題1.√2.√3.×解析：鹽的溶解性并非都相同，如碳酸鈣不溶于水。4.√5.√6.√7.√8.×解析：稀硫酸與氯化鈉溶液不發(fā)生反應。9.√10.√四、簡答題1.酸堿中和反應的實質(zhì)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）。解析：酸堿中和反應的本質(zhì)是H?+OH?→H?O。2.用澄清石灰水檢驗二氧化碳，若澄清石灰水變渾濁，則該氣體為二氧化碳。解析：CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+H?O。3.用氯化鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液為稀硫酸；若無明顯現(xiàn)象，則該溶液為稀鹽酸。解析：BaCl?+H?SO?→BaSO?↓+2HCl。五、應用題1.（1）實驗一解析：實驗一涉及酸與堿反應，屬于中和反應。（2）H?SO?+Na?CO?→Na?SO?+H?O+CO?↑解析：稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。（3）2NaOH+CuSO?→Cu(OH)