江蘇教育出版社2026年高中化學(xué)方程式應(yīng)用考核試題沖刺卷考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：江蘇教育出版社2026年高中化學(xué)方程式應(yīng)用考核試題沖刺卷考核對(duì)象：高中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡(jiǎn)答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列化學(xué)方程式中，表示可逆反應(yīng)的是（）A.2H?+O?→2H?OB.N?+3H??2NH?C.CaCO?→CaO+CO?↑D.2KClO?→2KCl+3O?↑2.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，升高溫度，下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3.將2molA和3molB混合于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)，若反應(yīng)5分鐘后達(dá)到平衡，生成1molC，且A的轉(zhuǎn)化率為50%，則化學(xué)計(jì)量數(shù)a:b:c為（）A.1:2:1B.2:3:2C.1:1:1D.3:2:24.下列關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的說法錯(cuò)誤的是（）A.必須以化學(xué)方程式為依據(jù)B.需要根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)確定摩爾比C.可以直接使用質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算D.必須注明反應(yīng)條件（如溫度、壓力）5.將一定量的Na?O?與水反應(yīng)，生成0.1molO?，則參加反應(yīng)的Na?O?的物質(zhì)的量為（）A.0.05molB.0.1molC.0.2molD.0.3mol6.下列化學(xué)方程式中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是（）A.Zn+CuSO?→ZnSO?+CuB.2Fe+3Cl?→2FeCl?C.2H?+O?→2H?OD.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?與Cl?按1:1體積比混合并點(diǎn)燃，生成HCl的物質(zhì)的量為（）A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol8.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H?+O?→2H?OB.Fe+CuSO?→FeSO?+CuC.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑D.2HgO→2Hg+O?↑9.將10gNaOH固體溶于水配成1L溶液，其濃度為（）A.1mol/LB.2mol/LC.0.1mol/LD.0.2mol/L10.下列關(guān)于化學(xué)方程式配平的說法錯(cuò)誤的是（）A.應(yīng)先配平氧化劑和還原劑B.可通過觀察法或最小公倍數(shù)法配平C.配平后需檢查原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒D.可使用催化劑改變反應(yīng)速率，從而改變配平結(jié)果二、填空題（每題2分，共20分）1.化學(xué)方程式2C(s)+O?(g)→2CO(g)中，1molO?完全反應(yīng)可生成______molCO。2.將2molH?和1molO?混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為______g。3.反應(yīng)4NH?+5O?→4NO+6H?O中，消耗4molNH?，同時(shí)消耗______molO?。4.將10gNaOH溶于水配成500mL溶液，其濃度為______mol/L。5.反應(yīng)2H?S+SO?→3S+2H?O中，1molSO?完全反應(yīng)可生成______molS。6.將2molAl與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為______mol。7.反應(yīng)2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，生成1molCl?需消耗______molHCl。8.將1molCO?與足量C在高溫下反應(yīng)，生成CO的物質(zhì)的量為______mol。9.反應(yīng)2Na+2H?O→2NaOH+H?↑中，生成1molH?需消耗______molNa。10.將0.1molH?SO?與足量BaCl?溶液反應(yīng)，生成BaSO?的質(zhì)量為______g。三、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O中，氫氣和氧氣的摩爾比為1:1。（）2.反應(yīng)2Fe+3Cl?→2FeCl?中，鐵是還原劑。（）3.將2molH?和1molO?混合點(diǎn)燃，生成水的質(zhì)量為18g。（）4.反應(yīng)2NaOH+CuSO?→Na?SO?+Cu(OH)?↓中，NaOH是氧化劑。（）5.化學(xué)方程式配平時(shí)，可使用分?jǐn)?shù)表示化學(xué)計(jì)量數(shù)。（）6.將2molAl與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（）7.反應(yīng)2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，KMnO?是氧化劑。（）8.將10gNaOH溶于水配成1L溶液，其濃度為1mol/L。（）9.反應(yīng)2H?S+SO?→3S+2H?O中，SO?是氧化劑。（）10.化學(xué)方程式2C(s)+O?(g)→2CO(g)中，碳被氧化。（）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)方程式配平的步驟。2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。3.如何根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量？五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.將10gNa?CO?與足量鹽酸反應(yīng)，生成CO?的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求鹽酸的濃度。（提示：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑）2.將2molAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（提示：2Al+2NaOH+2H?O→2NaAlO?+3H?↑）標(biāo)準(zhǔn)答案及解析---一、單選題1.B解析：可逆反應(yīng)用“?”表示，B選項(xiàng)為可逆反應(yīng)。2.C解析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（放熱反應(yīng)）。3.A解析：5分鐘后生成1molC，則2molA中有1mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率為50%，即1molA反應(yīng)，消耗1.5molB，生成1molC，化學(xué)計(jì)量數(shù)a:b:c=1:2:1。4.C解析：化學(xué)方程式計(jì)算必須使用摩爾質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，不能直接使用質(zhì)量。5.C解析：Na?O?+2H?O→2NaOH+H?O?，2NaOH?O?→2NaOH+O?↑，生成0.1molO?需0.2molNa?O?。6.C解析：2H?+O?→2H?O中，轉(zhuǎn)移4mol電子；其他反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)更多。7.A解析：11.2LH?和Cl?按1:1混合，點(diǎn)燃后完全反應(yīng)生成0.5molHCl。8.C解析：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑中，各元素化合價(jià)未變化，非氧化還原反應(yīng)。9.C解析：10gNaOH為0.25mol，配成1L溶液濃度為0.25mol/L。10.D解析：催化劑不改變平衡移動(dòng)，只改變反應(yīng)速率。---二、填空題1.2解析：2C(s)+O?(g)→2CO(g)，1molO?生成2molCO。2.18解析：2H?+O?→2H?O，2molH?和1molO?完全反應(yīng)生成2molH?O，質(zhì)量為36g，但題目中2molH?和1molO?混合不足，實(shí)際生成18g。3.5解析：4NH?+5O?→4NO+6H?O，消耗4molNH?需5molO?。4.2解析：10gNaOH為0.25mol，配成500mL溶液濃度為0.5mol/L。5.2解析：2H?S+SO?→3S+2H?O，1molSO?生成3molS。6.1.5解析：2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑，2molAl生成3molH?。7.3.2解析：2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O，生成1molCl?需3.2molHCl。8.1解析：CO?+C→2CO，1molCO?生成2molCO。9.2解析：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑，生成1molH?需2molNa。10.233解析：0.1molH?SO?與BaCl?反應(yīng)生成0.1molBaSO?，質(zhì)量為0.1mol×233g/mol=23.3g。---三、判斷題1.√2.√3.√4.×解析：NaOH中各元素化合價(jià)未變化，非氧化劑。5.√6.√7.√8.×解析：10gNaOH為0.25mol，配成1L溶液濃度為0.25mol/L。9.√10.√---四、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)方程式配平步驟：（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；（2）配平原子數(shù)，先配平氧、氫等活潑元素；（3）調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子數(shù)相等；（4）檢查電荷數(shù)是否守恒。2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。例如：2H?+O?→2H?O，氫被氧化，氧被還原。3.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的方法：（1）寫出化學(xué)方程式；（2）根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)確定摩爾比；（3）計(jì)算反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量；（4）根據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量。---五、應(yīng)用題1.解：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑1m