2025~2026學(xué)年河南省開封市五校高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試卷一、單選題1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A．NaClB．H2CO3C．CuD．NaOH2.下列關(guān)于酸堿滴定實驗的相關(guān)說法錯誤的是

A．在使用酸式滴定管前，需檢驗活塞是否漏水B．酸堿中和滴定實驗一般不用石蕊作指示劑C．滴定過程中，眼睛時刻注意滴定管液面變化D．滴定管洗滌后，需用盛裝的酸或堿潤洗3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氨水升溫后（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）堿性增強B．溶液中加入NaOH濃溶液臭雞蛋氣味減弱C．侯氏制堿法向母液中加入食鹽使析出D．保存溶液時加入鐵粉防變質(zhì)4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1LpH=1的硫酸溶液中H+數(shù)目為0.1NAB．2.24LNH3溶于水，溶液中NH3·H2O的數(shù)目為0.1NAC．若某溶液的pH=9，則由水電離出的H+數(shù)為10-5NAD．1L1mol·L-1HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA5.下列說法中正確的是

A．反應(yīng)，儲氫、釋氫過程均無能量變化B．由kJ·mol-1可知，N較M活潑C．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是kJ·mol-1，則的燃燒熱為192.9kJ·mol-1D．已知：kJ·mol-1，則1L1mol·L-1稀硫酸與1L1mol·L-1溶液反應(yīng)放熱114.6kJ6.常溫下，向2L的恒容密閉容器中充入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：，時測得容器中X、Z物質(zhì)的量濃度相同，Y的轉(zhuǎn)化率為20%，下列說法錯誤的是

A．B．前5min的平均反應(yīng)速率C．5min時X的體積分?jǐn)?shù)為25%D．反應(yīng)達(dá)平衡時7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．mol·L-1的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．使紫色石蕊溶液變紅色的溶液：、、、D．由水電離的mol·L-1的溶液：、、、8.下列說法正確的是

A．溫度升高，的NaOH溶液pH減小B．溶液稀釋過程中溶液中所有離子濃度均減小C．向溶液中加入少量固體，減小D．增大盛放與混合氣體的容器體積，9.已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列有關(guān)說法正確的是

A．的燃燒熱kJ·mol-1B．反應(yīng)的kJ·mol-1C．1mol和mol在密閉容器中充分反應(yīng)放出97.7kJ的能量D．反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行10.中國是世界上最大的合成氨生產(chǎn)國之一，合成氨反應(yīng)原理：ΔH=-92.4kJ·mol-1及反應(yīng)流程如圖所示。下列說法正確的是

A．合成塔中充入的N2越多，N2的轉(zhuǎn)化率越大B．使用催化劑，可提高合成氨的生成速率和平衡產(chǎn)率C．及時分離出液氨，可提高原料的利用率D．實際生產(chǎn)中，常采用低溫、超高壓的條件提高氨產(chǎn)率11.已知化合物X與在一定條件下反應(yīng)生成化合物Y與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Z表示中間體。下列說法正確的是

A．化合物X與之間的碰撞均為有效碰撞B．使用更高效的催化劑可使反應(yīng)熱增大C．該歷程中的最大活化能kJ·mol-1D．平衡狀態(tài)時，降溫能使平衡正向移動12.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在各盛有5mL1mol·L-1NaOH溶液的兩支試管中，分別滴入5滴1mol·L-1的溶液和5滴1mol·L-1的溶液前者有紅褐色沉淀生成，后者無沉淀生成B常溫下，分別測定0.1mol·L-1的溶液和0.1mol·L-1的溶液的pH前者pH為8.8，后者pH為5.2常溫下同濃度的醋酸和氨水，電離平衡常數(shù)相同C常溫下，向0.1mol·L-1的溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅色D等體積、的兩種酸HA和HB，分別與足量Zn反應(yīng)HA放出的氫氣多酸性：HA＞HB

A．AB．BC．CD．D13.已知在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知時，下列說法錯誤的是

A．B．C．M點溶液溫度變?yōu)闀r，溶液中增大D．時向N點體系中加入固體，可繼續(xù)溶解14.在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amol，在催化劑作用下合成甲醇：，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．B．C．A、B兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率：D．100℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)二、填空題15.化學(xué)反應(yīng)的過程，既是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，也是化學(xué)能與熱能等形式能量的轉(zhuǎn)化過程?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上用氮氣合成氨，能量變化如圖。則斷裂0.5mol和1.5mol中的化學(xué)鍵所吸收的能量與形成1mol中的化學(xué)鍵所釋放的能量差值為______kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為____________。(2)下列反應(yīng)中，反應(yīng)熱正負(fù)號與合成氨相同的是______（填序號）。①碳的燃燒②鋁熱反應(yīng)③鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)④與反應(yīng)⑤二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)(3)長征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化劑，若30g偏二甲肼（液態(tài)）與（液態(tài)）完全反應(yīng)生成、和，放熱1275kJ，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。(4)某興趣小組同學(xué)設(shè)計利用如圖所示裝置測定50mL0.50mol·L-1稀鹽酸與50mL0.55mol·L-1氨水反應(yīng)的中和熱。該裝置缺少的儀器名稱是______，各步操作均正確，但是該同學(xué)測得的中和熱數(shù)值始終小于57.3kJ·mol-1，原因是_______。(5)空氣中NO的主要來源是汽車尾氣，科學(xué)家提出安裝催化轉(zhuǎn)化器實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：。若，CO的燃燒熱為。則反應(yīng)______（用、、表示）。三、解答題16.以海水為原料制取化工產(chǎn)品時需要用到多種試劑，如溶液、稀鹽酸等。回答下列問題：(1)寫出溶液中鈉離子與含碳微粒濃度關(guān)系式：___________，已知：，，若某濃度的溶液pH=11，則此溶液中___________。(2)常溫下，0.1的鹽酸中，由水電離出的___________。(3)直接蒸發(fā)溶液___________(填“能”或“不能”)得到，理由是___________。(4)為了測定某富碘鹵水中碘離子的含量，可用高錳酸鉀滴定法。已知高錳酸鉀和碘離子的反應(yīng)為，雜質(zhì)不與酸性反應(yīng)。①取20.00mL富碘鹵水放入錐形瓶中，將0.1000的高錳酸鉀溶液裝入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為___________。②三次滴定消耗高錳酸鉀溶液的數(shù)據(jù)如下表(第三次滴定示數(shù)如圖所示)：

次數(shù)滴定前(mL)滴定后(mL)10.5010.9521.5011.903如圖Ⅰ所示如圖Ⅱ所示則富碘鹵水中碘離子的濃度為___________(結(jié)果保留2位小數(shù))。③下列操作可能導(dǎo)致結(jié)果偏高的是___________(填字母)。A．錐形瓶用富碘鹵水進(jìn)行潤洗B．出現(xiàn)顏色變化時立刻停止滴定C．搖動錐形瓶時液體濺出D．滴定管沒有用酸性高錳酸鉀溶液潤洗17.某石油煉化廠廢棄的催化劑（主要為，還含有少量、、雜質(zhì)）。采用如下工藝流程回收其中的：已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、；②萃取劑P2O4對、具有高選擇性；③偏釩酸銨在水中的溶解度隨溫度升高而增大。回答下列問題：(1)“焙燒”時與、發(fā)生反應(yīng)，其中轉(zhuǎn)化為，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(2)“濾渣”的主要成分為_____（填化學(xué)式）；加入鐵粉的目的是______（答兩點）。(3)“氧化”時約為，含釩微粒被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為_____。(4)萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸錳溶液。從平衡移動的角度分析加入的目的是_______。(5)沉釩時控制溶液，釩以的形式剛好沉淀完全，沉釩過程中沉釩率隨溫度升高先增大，80℃時沉釩率達(dá)最大值，繼續(xù)升高溫度，沉釩率下降。繼續(xù)升高溫度，沉釩率下降的原因除溫度升高，氯化銨分解加快外，還可能是_____。室溫下，若的溶度積常數(shù)為，當(dāng)剛好沉淀完全時，溶液中，則的電離常數(shù)=______[剛好沉淀完全時]。18.研究的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境、能源等有重要意義。回答下列問題：(1)已知：ⅰ.kJ·mol-1；ⅱ.kJ·mol-1；ⅲ.kJ·mol-1。則反應(yīng)的______kJ·mol-1。(2)用合成，原理為kJ·mol-1。將6mol和8mol充入容積為2L的恒容密閉容器中，分別在℃、℃下發(fā)生反應(yīng)（15min時溫度變?yōu)椤妫?，的物質(zhì)的量變化如表所示：

反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/min051015202530/mol8.03.52.02.01.71.51.5①℃時，5~10min內(nèi)以表示的平均反應(yīng)速率____mol·L-1·min-1。該溫度下，若各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量mol，則v（正）______（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。②下列說法正確的是______（填字母）。A.B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)已達(dá)到平衡C.其他條件不變，平衡后向容器中充入稀有氣體，平衡不發(fā)生移動D.加入合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，減小(3)大氣中能通過高溫與反應(yīng)進(jìn)行協(xié)同轉(zhuǎn)化處理。反應(yīng)原理為。Ⅰ.在573K下，向2L恒容密閉容器中充入2mol和1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2。①上述條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率______%。