2025~2026學(xué)年河南省部分高中高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷一、單選題1.下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是

A．CuCl2B．FeCl2C．NaClD．HCl2.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（）

A．稀硫酸B．氯氣C．氯化鋅D．氯化銅3.為了探究鐵單質(zhì)與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略)。下列說法正確的是

A．點(diǎn)燃肥皂泡可觀察到深藍(lán)色火焰B．為了使加熱效果更好，可使用酒精噴燈C．該反應(yīng)中水蒸氣既不作氧化劑也不作還原劑D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到黑色固體Fe2O34.—定條件下等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣充分反應(yīng)，則在相同的條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是

A．B．C．D．5.下列轉(zhuǎn)化過程不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A．B．C．D．6.下列說法正確的是

A．Fe3O4與HCl反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3，所以Fe3O4是堿性氧化物B．Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物C．FeO、Fe2O3與硫酸反應(yīng)只生成鹽和水，所以都是堿性氧化物D．NaHSO4在水中能電離出氫離子溶液顯酸性，所以NaHSO4是酸7.下列離子方程式中，正確的是

A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+SO=FeSO4B．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O8.實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是

A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D．產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能振蕩試管9.化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識(shí)的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)—類”二維圖。鐵元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是

A．工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．Fe3O4中鐵元素為+4價(jià)C．維生素能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該過程中維生素C作還原劑D．Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色10.如圖所示裝置，可用以制取和觀察在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。下列說法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)事先煮沸溶液除去溶解氧B．裝置Ⅰ可制取溶液并排盡裝置內(nèi)空氣C．關(guān)閉止水夾可觀察到裝置Ⅱ中溶液進(jìn)入裝置Ⅰ中D．取下裝置Ⅱ的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化11.下列試劑不能使轉(zhuǎn)化為的是①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤鹽酸⑥溶液

A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥12.在生產(chǎn)、生活中鐵鹽與亞鐵鹽有重要應(yīng)用。下列有關(guān)離子方程式正確的是

A．鐵粉與FeCl3溶液反應(yīng)制備FeCl2：B．FeCl3溶液與銅片反應(yīng)制作印刷電路板：C．FeCl3溶液與氨水反應(yīng)制備Fe(OH)3：D．雙氧水與酸性的FeCl2溶液反應(yīng)：13.證明某溶液中只含有不含的實(shí)驗(yàn)方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯血紅色B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，再滴加氯水后顯血紅色D．滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色14.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

試劑

選項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液

A．AB．BC．CD．D二、解答題15.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：(1)寫出A、B的化學(xué)式：A______，B______。(2)A、B反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式是：______。(3)反應(yīng)E溶液+A→F溶液+C的離子方程式是：______。(4)反應(yīng)D溶液+A→F溶液的離子方程式是：______。(5)若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：______。(6)寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：______。16.某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是______。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩，靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是______(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______反應(yīng)。(填可逆不可逆)。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱。產(chǎn)生氣泡的原因是______。17.“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵)是一種常見的補(bǔ)鐵藥物。某興趣小組為了檢驗(yàn)“速力菲”藥片中Fe2+的存在并測定鐵元素的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。(1)步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為______(注明試劑、現(xiàn)象)。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是______。(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為______。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、______、干燥、灼燒、______、稱量。(5)若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。正常人每天應(yīng)該補(bǔ)充14mg左右的鐵，如果全部通過服用FeSO4·7H2O的片劑來獲取，則正常人每天需要服用含有______mg的FeSO4·7H2O的片劑。18.金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，工業(yè)上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖：請(qǐng)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3＋的試劑是__________，證明Fe3＋