2025~2026學年甘肅省蘭州部分學校高二上學期期中考試化學試卷一、單選題1.化學反應條件的控制具有重要的現(xiàn)實意義。如下反應條件的控制中，不恰當?shù)氖?/p>

A．降溫加快和生成的速率B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為加快制的速率而加入D．在月餅等富脂食品包裝袋中加入鐵粉來抗氧化2.下列關于反應自發(fā)性的說法中，正確的是

A．只有熵增加的反應才能正向自發(fā)進行B．能正向自發(fā)進行的化學反應一定是放熱反應C．能正向自發(fā)進行的反應一定且D．自發(fā)反應的方向與焓變、熵變和溫度有關3.將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生的速率與時間的關系如圖所示。下列因素不會影響反應速率的是

A．鹽酸的濃度B．鎂帶的表面積C．溶液的溫度D．的濃度4.根據(jù)如圖所示能量變化示意圖得出的結論正確的是

A．C完全燃燒生成CO2時放出的熱量為393.5kJB．C．D．C燃燒生成CO2放出的熱量一定比CO燃燒生成CO2放出的熱量多5.工業(yè)上用和合成氨的反應是放熱反應，在合成氨的實際生產(chǎn)中，溫度通?？刂圃?00℃左右。這是因為

A．高溫有利于提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率B．高溫能使逆反應速率減慢C．在該溫度范圍內(nèi)催化劑活性最強D．在該溫度下反應的平衡常數(shù)最大6.下列有關電化學原理的說法正確的是

A．電鍍過程中，鍍件作陰極，陰極上發(fā)生還原反應B．電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量C．鉛蓄電池工作時，負極質(zhì)量減輕D．航海船只船底鑲嵌銅塊減緩輪船外殼腐蝕7.下列操作或現(xiàn)象可以用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色加壓后顏色變深B．用排飽和食鹽水法收集氯氣C．合成氨使用鐵觸媒催化劑D．鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹8.下列說法正確的是

A．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強一定能加快反應速率B．增大反應物濃度可以增大活化分子百分數(shù)從而加快反應速率C．加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而使化學平衡正向移動D．室溫下，反應達平衡時，則其平衡常數(shù)9.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能得出正確結論的是

選項操作及現(xiàn)象結論A向純鋅和稀硫酸的混合液中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生氣泡速率明顯加快作催化劑B甲、乙試管分別裝有的雙氧水，在甲中滴加少量溶液，乙中不另加試劑，甲中產(chǎn)生氣泡，乙中不明顯能加快分解反應C向溶液中滴1滴溶液，再加入稀溶液，顏色變淺平衡向左移動，抑制生成D某反應在恒容密閉容器中進行，開始時混合氣體壓強逐漸增大正反應一定是熵增反應

A．AB．BC．CD．D10.許多有機化學反應包含電子的轉(zhuǎn)移，使這些反應在電解池中進行時稱為電有機合成。用丙烯腈()電有機合成己二腈的裝置如圖所示。電極總反應為。下列說法錯誤的是

A．N極發(fā)生還原反應生成己二腈B．M極反應為C．理論上反應過程中僅需補充丙烯腈與水D．生成1mol己二腈的同時產(chǎn)生11.2L(標準狀況)11.水煤氣變換反應為。時，濃度均為的發(fā)生上述反應，時反應恰好達平衡狀態(tài)，平衡時。下列說法正確的是

A．壓強不變說明反應已達平衡狀態(tài)B．反應達到平衡時C．時該反應的化學反應速率為D．再充入少量，平衡正向移動，K值增大12.利用催化劑催化氧化丙烷脫氫歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標注)。下列說法錯誤的是

A．被吸附時放熱B．催化劑改變了丙烷氧化脫氫的焓變C．決定丙烷脫氫速率的反應是D．過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定13.鋅一溴液流電池利用金屬鋅與鹵族元素溴組成氧化還原體系，完成電能轉(zhuǎn)化與儲能過程。一種儲能較大的可充電鋅一溴液流電池（電解液為溴化鋅的水溶液）工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A．放電時，電池內(nèi)部電流從電極b流向電極aB．放電時，電解質(zhì)儲存罐中的離子總濃度不變C．充電時，電極a連接外接電源的負極D．充電時，陽極發(fā)生的反應為Zn-2e-=Zn2+14.一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設起始，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)?(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該反應的焓變△H>0B．圖中Z的大小為b>3>aC．圖中X點對應的平衡混合物中D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后?(CH4)增大二、填空題15.化學反應的過程，既是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，也是化學能與熱能等形式能量的轉(zhuǎn)化過程?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上用氮氣合成氨，能量變化如圖。則斷裂0.5mol和1.5mol中的化學鍵所吸收的能量與形成1mol中的化學鍵所釋放的能量差的絕對值為___________kJ，該反應的熱化學方程式可表示為___________。(2)下列反應中，反應熱變化和合成氨相同的是___________(填序號)。①碳的燃燒②鋁熱反應③鹽酸和氫氧化鈉溶液反應④與反應⑤二氧化碳和熾熱的碳反應(3)長征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化劑，若30g偏二甲肼(液態(tài))與(液態(tài))完全反應生成、和，放熱1275kJ，寫出反應的熱化學方程式：___________。該物質(zhì)可作為火箭推進劑的可能原因是：①反應產(chǎn)生大量氣體；②___________。(4)某興趣小組同學設計利用如圖所示裝置測定50mL稀鹽酸與50mL氨水反應的中和熱。該裝置缺少的儀器名稱是___________，各步操作均正確，但是該同學測得的中和熱數(shù)值始終小于，原因是___________。(5)空氣中NO的主要來源是汽車尾氣，科學家提出安裝催化轉(zhuǎn)化器實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：。若，CO的燃燒熱為。則反應___________(用、、表示)。三、解答題16.常溫下，某實驗小組進行如圖所示實驗(已知：為二元弱酸)探究影響化學反應速率的因素(溶液混合后的體積等于兩者體積之和)，測得試管a、b、c中溶液褪色分別耗時690s、677s、600s?；卮鹣铝袉栴}：(1)KMnO4可以將氧化為CO2，本身被還原成，寫出試管a中反應的離子方程式：___________。試管a、b、c中產(chǎn)生氣體的量___________(填“相同”或“不同”)。(2)由試管a、b中溶液褪色時間可以得出結論：___________。(3)實驗過程中觀察到試管c剛開始時反應緩慢，一段時間后突然加快，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是___________(反應過程中無明顯熱量變化)。試管c中反應的平均速率___________。(4)有同學提出通過試管c、d褪色時間可以驗證H＋對于反應速率的影響，你認為該同學的看法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。(5)實驗中高錳酸鉀溶液褪色較慢，可以加熱至60~70℃以加快反應速率，較適宜的加熱方式是___________。17.電能被廣泛應用在動力、照明、化學、紡織、通信、廣播等各個領域，是科學技術發(fā)展、經(jīng)濟飛躍的主要動力?；卮鹣铝袉栴}：(1)汽油燃料電池工作原理如圖1所示，電解質(zhì)為摻雜了的晶體，在高溫下能傳導。以辛烷代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應式：___________。2.24L(標準狀況下)發(fā)生反應，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。(2)實驗小組利用汽油燃料電池與圖2裝置研究金屬的腐蝕與電解原理的應用。①裝置ⅰ中鋼鐵發(fā)生___________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，若利用汽油燃料電池對于鋼鐵進行保護，應將鋼鐵與鉑電極___________(填“1”或“2”)相連。②裝置ⅱ中a極電極反應式為___________。③利用裝置ⅲ電解飽和食鹽水制取NaOH，寫出電解時反應的離子方程式：___________，電解過程中d極pH___________(填“增大”或“減小”)。18.二甲醚是含氫量高、廉價易得、無毒的優(yōu)良制氫原料，二甲醚水蒸氣重整制氫體系中發(fā)生如下反應：主反應：；副反應：；回答下列問題：(1)主反應在___________(填“高溫”或“低溫”)下能正向自發(fā)進行，根據(jù)主反應，能提高產(chǎn)量的措施為___________(任寫一種)。(2)已知主反應的機理分為兩步：步驟?。?；步驟ⅱ：……；①步驟ⅱ的熱化學方程式為___________。②以CO作為原料制取可以減少副反應帶來的損耗并提高的產(chǎn)量，下圖是利用CO與水反應的歷程圖(附著在催化劑表面上的用·標識)。該反應的焓變___________(填“<”或“>”)0。(3)如圖是選擇性隨水醚比變化的曲線，由圖可知，工業(yè)上一般在___________條件下進行二甲醚制氫。(4)向恒壓為p的體系中充入物質(zhì)的量之比為1∶3的、發(fā)生二甲醚水蒸氣重整制氫反應，達到平衡時，二甲