2025~2026學年黑龍江省哈爾濱德強高級中學高三上學期期中考試（Ⅱ卷）化學試卷一、單選題1.百年變局，科技創(chuàng)新是“關(guān)鍵變量”。下列說法不正確的是

A．國產(chǎn)汽車小米SU7車身面板使用的碳纖維材料屬于有機高分子材料B．手機芯片的主要成分單晶硅屬于共價晶體C．中國科學院研發(fā)的人造太陽用到的氕、氘、氚互為同位素D．“太空快遞小哥”天舟六號殼體材料主要為鋁合金，其強度大于純鋁2.過氧化鈉()與反應會生成并放出，下列說法正確的是

A．中只含有離子鍵B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．的空間填充模型為D．反應中僅充當還原劑3.下列選項中，可以大量共存的離子組是

A．某無色透明溶液中：B．含有大量的溶液中：C．的溶液中：D．含大量的溶液中：4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．68g熔融的KHSO4中含有0.5NA個陽離子B．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子C．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA5.ClO2是一種良好的水處理劑，濃度高時易爆炸，可由反應KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)制備。下列說法正確的是

A．KClO3在反應中失去電子B．每消耗1molH2C2O4，轉(zhuǎn)移1mol電子C．每生成22.4LClO2，消耗0.5molH2C2O4D．生成的CO2氣體稀釋了ClO2，使之更安全6.下列指定反應的離子方程式正確的是

A．與水的反應：B．溶液與氨水反應：C．Cu與稀硝酸反應：D．向溶液中通入7.類推的思維方式在化學研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)類推的結(jié)論正確的是

A．Al能與NaOH溶液反應，則Mg也可以與NaOH溶液反應B．工業(yè)上用電解熔融的方法冶煉Mg，故也可用電解熔融的方法冶煉AlC．S與Fe反應生成FeS，故S與Cu反應生成D．Fe能從硫酸銅溶液中置換出Cu，故Na也能從硫酸銅溶液中置換出Cu8.下列化學工藝流程不可行的是(部分反應條件省略)

A．實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾B．C．石英砂粗硅高純硅D．鋁土礦9.從牡丹中提取的丹皮酚可緩解骨關(guān)節(jié)引起的疼痛，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于丹皮酚的說法錯誤的是

A．可與溶液反應產(chǎn)生B．可與溴水發(fā)生取代反應C．所有碳原子可能共平面D．可形成分子間氫鍵10.下列實驗能達到實驗目的的是

A.驗證非金屬性強弱：B.制備C.除去中的少量D.分離(沸點)和(沸點)

A．AB．BC．CD．D11.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。四種元素形成的一種食品添加劑Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

A．電負性：Z<Y<XB．Q中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．ZW2可與W2X反應生成還原性氣體D．X與Y形成的最高價化合物不能用于干燥NH312.乙酸甲酯在NaOH溶液中發(fā)生水解時物質(zhì)和能量的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．總反應為吸熱反應B．決定總反應速率快慢的是中間產(chǎn)物1→中間產(chǎn)物2的反應C．反應過程中碳原子的軌道雜化方式不發(fā)生變化D．若反應物使用，則產(chǎn)物中存在13.下列說法正確的是

A．，已知，則正反應在較高溫度下可自發(fā)進行B．在絕熱恒容容器中反應朝正向進行，若氣體總壓強增大，則C．已知，達平衡后，溫度保持不變，縮小容器體積，重新建立平衡后，濃度增大D．，已知，則船式環(huán)己烷比椅式環(huán)己烷更穩(wěn)定14.若將乙烯氧化成乙醛過程設計成如圖所示的燃料電池，下列說法不正確的是

A．電極b的電勢高于電極a的電勢B．的遷移方向：電極a→電極bC．放電時，若電路中轉(zhuǎn)移4mol，理論上消耗2.24LD．電極a上反應式為15.向絕熱恒容密閉容器中通入一定量X(g)與Y(g)，若容器中只發(fā)生反應：，其正反應速率隨時間t變化的曲線如圖，下列說法正確的是

A．該反應為吸熱反應B．平衡后再充入少量氣體X，平衡將逆向移動C．隨t變化的曲線在m～p時間段內(nèi)與的恰好相反D．該容器達平衡后的K值比在恒溫恒容條件下的K值小二、解答題16.白鐵就是鍍鋅鐵，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，以菱鋅礦(主要成分是，雜質(zhì)為等)制備白鐵的流程如圖所示。(1)酸浸中，提高浸取速率的措施有_______(任寫一條)。(2)菱鋅礦雜質(zhì)中的幾種氧化物屬于堿性氧化物的是_______(填化學式)，濾渣1主要成分的用途有_______(任寫一條)。(3)氧化過程中加入的氯氣作用是_______，若X是ZnO，寫出一種調(diào)pH時反應的離子方程式：_______。(4)電鍍過程中，鍍層金屬作_______極。(5)可形成新型超導材料，晶胞如圖(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱邊之間的夾角均為，則該超導材料的化學式為_______；17.鈀(Pd)是貴金屬元素之一，其在氫能領域的應用被確定為全球新的優(yōu)先研究領域。某化學興趣小組同學利用CO和PdCl2反應制取Pd，并測定PdCl2中Pd的含量，實驗裝置如圖所示(部分儀器省略)?；卮鹣铝袉栴}。已知：①甲酸為無色易揮發(fā)的液體②A的三頸燒瓶中反應的化學方程式為：HCOOHCO↑+H2O(1)儀器X的名稱為_____，與普通的分液漏斗相比，該儀器的優(yōu)點為_____。(2)裝入藥品前，應先_____，實驗中濃硫酸除作催化劑外，還起_____的作用。(3)B中NaOH溶液的作用為_____，寫出NaOH的電子式_____。(4)C中產(chǎn)生黑色粉末狀沉淀，且溶液的pH減小，則C中發(fā)生反應的離子方程式為_____。(5)某同學指出該實驗存在缺陷，改進措施為在上述裝置末端連接_____裝置(填序號)。18.氫氣是最清潔的能源。甲烷-水蒸氣重整制氫主要涉及的反應為I.Ⅱ.回答下列問題：(1)的______________(用和表示)。(2)一定溫度下，向一恒容密閉容器中投入一定量的甲烷和水蒸氣，發(fā)生重整制氫反應。①下列敘述能說明反應體系達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)；A.容器內(nèi)的壓強不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.不再變化D.單位時間內(nèi)消耗，同時生成②不同壓強下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，由大到小的順序為_______，判斷理由是_______。(3)為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度和壓強外，還可采取的措施是_______(答出一條即可)。(4)向一恒容密閉容器中按投料，在某溫度下進行重整制氫反應。若容器內(nèi)起始壓強為100kPa，達到平衡，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為的選擇性為(即轉(zhuǎn)化的甲烷中有轉(zhuǎn)化為CO)。計算之間，分壓的平均變化率為_______，(分壓=物質(zhì)的量分數(shù)總壓)19.G是合成某藥物的中間體，以丙烯為原料合成環(huán)酮酯（G）的路線如圖所示（Et-表示乙基）?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的名稱是__________，D中含氧官能團是__________（填名稱）。(2)B→C的反應類型是__________。(3)久置的C自身發(fā)生聚合反應，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑，寫出C發(fā)生聚合的化學方程式：___________。(4)E分子含________個手性碳原子，1molF在催化劑、加熱條件下，最多能與____