—學(xué)年第一學(xué)期鼎尖名校大聯(lián)考高二化學(xué)A卷試題滿分：分考試時間：分鐘注意事項：粘貼區(qū)。選擇題必須使用鉛筆填涂；非選擇題必須使用毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。紙、試卷上答題無效。作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.下列有關(guān)說法正確的是A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B.風(fēng)能屬于一次能源，電能屬于二次能源C.自發(fā)進行的反應(yīng)一定容易發(fā)生，非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不能發(fā)生D.對于可逆反應(yīng)，加入催化劑可以加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率2.下列有關(guān)反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的說法正確的是A.已知，，則B.已知稀溶液中，則氨水與稀硫酸反應(yīng)生成時的反應(yīng)熱C.燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D.已知，則和總鍵能比總鍵能大3.在恒溫恒容密閉容器中充入第1頁/共11頁A.容器內(nèi)活化分子數(shù)增多B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.的轉(zhuǎn)化率增大D.的濃度增大4.下列圖示實驗中，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．探究濃度對化學(xué)平衡的影B．測溶液的pH響D．用酸性溶液滴定C．測定化學(xué)反應(yīng)速率溶液A.AB.BC.CD.D5.重水和水都是極弱電解質(zhì)，的電離方程式為25℃重水的離子積為，定義。下列說法錯誤的是A.升高溫度，純重水中增大B.25℃時，的重水溶液呈中性C.25℃時，向重水中通入少量DCl氣體，減小，不變第2頁/共11頁閱讀下列材料，完成下面各題。德國化學(xué)家哈伯(F．Haber，18681934)是氮氣和氫氣直接合成氨技術(shù)的發(fā)明者，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖。6.下列說法正確的是A.獲得大量廉價原料氣體的方法：采用電解水法制氫氣、由液化空氣分離法提供氮氣B.步驟①的目的是防止混入雜質(zhì)使催化劑中毒C.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率，故生產(chǎn)中壓強越大越好D.步驟④⑤⑥均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率7.已知，下列說法錯誤的是A.在一定條件下，和充分反應(yīng)，放出的熱量小于B.恒溫恒壓下，向處于平衡狀態(tài)的該體系中通入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.若合成氨時、的初始濃度相同，體積分?jǐn)?shù)不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.液氨與金屬鈉反應(yīng)時緩慢放出氣體，其化學(xué)方程式為8.高溫下，通過直接氧化法脫硫得到硫的某種同素異形體的反應(yīng)歷程與體系的相對能量變化如圖所示(TS表示過渡態(tài)，且該反應(yīng)歷程中涉及物質(zhì)均為氣態(tài))。下列說法正確的是第3頁/共11頁B.該反應(yīng)中反應(yīng)最快的步驟的活化能為C該反應(yīng)中一共有4個基元反應(yīng)D.的能量低于與的能量之和9.堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照該理論，下列說法錯誤的是A.屬于酸堿反應(yīng)B.、均屬于兩性物質(zhì)C.酸，是堿D.已知能發(fā)生，可知堿性：，酸性：10.某固定體積為4組實驗，后測定的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是實驗組別實驗1實驗2實驗3實驗4溫度/℃303403503603生成量/4.24.8604.0A.溫度為時，在內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為B.實驗1和實驗3中，6min內(nèi)的轉(zhuǎn)化率之比為C分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率D.實驗4可能是催化劑催化活性下降使反應(yīng)速率降低下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)，則下列說法錯誤的是第4頁/共11頁B.將少量的氣體通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為C.常溫下，加水稀釋醋酸溶液，的值增大D.恒溫下，向氫硫酸溶液中加入固體，氫硫酸的電離平衡常數(shù)不變12.將一定量純凈的X的負(fù)對數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.升高溫度，該反應(yīng)平衡正向移動B.壓強：C.時點對應(yīng)狀態(tài)：D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化而改變，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)13.煤化工路線中，利用合成氣直接合成甲醇，具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如下：和的平衡轉(zhuǎn)化率為，和時，探究其溫度與壓強的關(guān)系所得曲線如下圖所示：第5頁/共11頁A.代表的曲線為B.合成氣直接合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.、兩點對應(yīng)的體系，的體積分?jǐn)?shù)：D.、兩點對應(yīng)的體系，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：14.室溫下，有色金屬冶煉廢渣（含、、等的氧化物）用過量的的溶液酸浸后，提取銅和鎳的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是已知：，，。A.的溶液中：B.在的溶液中：C.溶液與“沉鎳”后的濾液中的值相同D.“提銅”后濾液中加入過量溶液時，減小二、非選擇題：15.化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應(yīng)被氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第6頁/共11頁被氧化為的熱化學(xué)方程式為___________。（2）已知：在、下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成某純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱，單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為0。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表所示：物質(zhì)則反應(yīng)___________個電子時，放出(或吸收)___________熱量(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（3）①利用下圖所示裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為___________，該儀器的作用是___________。②實驗步驟：?。疁y出鹽酸溫度為，用量筒量取鹽酸倒入內(nèi)筒中；第7頁/共11頁ii．測出溶液溫度為，用另一量筒量取溶液；iii．將溶液沿玻璃棒分幾次緩慢倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度為。上述實驗步驟中有一處不合理的操作應(yīng)改成：___________。16.我國力爭于20302060年前實現(xiàn)“碳中和”。二氧化碳和氫氣在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲烷，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：請回答下列問題：（1）反應(yīng)I在___________(填“高溫”“低溫”“任意溫度”或“不能”)自發(fā)進行；反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用，表示)。（2）在絕熱恒容的密閉容器中加入和，僅發(fā)生上述反應(yīng)I，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.體系的溫度不變B.混合氣體的密度不變C.與的濃度比不變D.（3、(、為速率常數(shù))知與溫度的關(guān)系如圖所示，則a___________0(填“>”“<”或“=”)，下反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)___________。（4）在密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，下列說法錯誤的是___________(填字母)。A.增大壓強，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動B.使用合適催化劑可使增大、減小第8頁/共11頁C.降低溫度，的濃度增大D.增大初始時和的體積比，轉(zhuǎn)化率增大（5）一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)達平衡后，時，若往該容器中充入少量的(不參與反應(yīng))，則反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率隨時間變化的曲線圖為___________(填字母)，判斷的理由為___________(用簡要的文字闡述)。A．B．C．D．17.按要求回答下列問題：（1）測定的濃度，用___________(填儀器名稱)準(zhǔn)確移取溶液，轉(zhuǎn)移至24溶液的體積分別為、、、___________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。（2）實驗操作中，滴定管盛裝溶液后排氣泡動作正確的是___________(填字母，下同)。A．B．C．（3）下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是___________。A.錐形瓶盛裝溶液前未干燥，對測定結(jié)果無影響B(tài).滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，測得醋酸濃度偏低第9頁/共11頁（4）常溫下，有關(guān)下列四種溶液的說法正確的是___________。①②③④氨鹽氨水pH=3鹽酸水酸A.由水電離出的：③>①B.①稀釋到原來的100倍，pH與②相同C.①與③混合，若溶液，則溶液中D.②與④等體積混合，混合溶液的（5）已知水在和時，其電離平衡曲線如圖所示。①在下，的溶液和的某一元堿溶液，若將二者等體積混合，則混合溶液的___________7()。②在下，將的硫酸與的溶液混合，完全反應(yīng)后溶液呈中性，則___________。③在的溶液與等物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合，不考慮混合后溶液體積的變化，所得混合液的___________。18.氫氣是未來最理想的清潔能源。甘油水蒸氣重整獲得過程中的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：第10頁/共11頁條件下，和發(fā)生上述反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，體系中、、和的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計算結(jié)果如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)I中，正反應(yīng)活化能___________逆反應(yīng)活化能(填“大于”“小于”或“