武漢六中2025～2026學(xué)年度高二上學(xué)期第3次月考化學(xué)試題考試時長：75分鐘試卷滿分：100分★沉著冷靜規(guī)范答題端正考風(fēng)嚴禁舞弊★相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32K39Mn55Zn65第I卷選擇題一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1．化學(xué)原理在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是（

）A．砷化鎵太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化形式是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．工業(yè)上常利用電解熔融氯化物獲取鈉、鎂、鋁等活潑金屬C．保暖貼遇空氣迅速發(fā)熱與鐵發(fā)生吸氧腐蝕有關(guān)D．相同溫度下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體完全燃燒，前者放出熱量多2．下列有關(guān)說法錯誤的有（

）①進行中和滴定實驗時，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化②用廣泛pH試紙測得濃度為1mol/L的鹽酸，pH=0③Na?CO?溶液與Fe（NO?）?溶液被蒸干灼燒后，都能得到原溶質(zhì)④25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H?SO?等體積混合，所得溶液的pH=7⑤表示H?的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：HA．1個 B．2個 C．3個 D．4個3．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下可能大量共存的是（

）A．在c(OH?)c(H+)B．遇甲基橙變紅色的溶液中：Fe2?、Na?、NO??、SO?2?C．加水稀釋pH增大的溶液：Al3?、K?、Cl?、CO?2?D．水電離的c(H+)=10?13?mol·L?1的溶液中：Al34．下列說法正確的是（

）A．，該電子排布圖違背了泡利原理B．NaCl溶液中的水合離子：C．水分子的VSEPR模型為D．基態(tài)Br原子的價電子排布式為35．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

A．用惰性電極電解1L0.2mol·L?1AgNO?溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時，電路中通過電子數(shù)為0.4NB.1molP4OC.100g60%的乙酸溶液中，其中sp3雜化的氧原子數(shù)為D.常溫下1LpH=9的醋酸鈉溶液中，由水電離出的H+6.關(guān)于反應(yīng)2SO2(

A.圖甲，恒溫恒容下t2時刻反應(yīng)已達到平衡B.圖乙，t2時刻升溫，平衡時SOC.圖丙，w表示物質(zhì)的量分數(shù)，a、b的n平衡D.圖丁，恒溫壓縮體積，橫坐標(biāo)表示壓強，縱坐標(biāo)可表示平衡時氣體密度7.一種以新型MoNi/NiMoO4為催化劑的Mg-海水電池驅(qū)動電解海水(下列說法正確的是（

）A.在外電路中，電流從電極1流向電極4B.電極2為Mg-海水電池的負極C.電極3的反應(yīng)為2D.理論上每通過2mol電子，共產(chǎn)生2molH8.室溫下，以下四種溶液：①pH=3

CH3COOH溶液②pH=3

HCl溶液③A.相同體積的③④分別加水稀釋至pH仍相同，稀釋后溶液的體積：④＞③B.③和pH=3的NaHSO4C.溶液中水電離出的c(D.①③溶液等體積混合，混合溶液中：c9.食品中的SO2下列說法不正確的是（

）A.步驟2中應(yīng)加入足量的HB.步驟3的滴定過程可以選用甲基紅指示劑（變色范圍pH=4.4~6.2）C.步驟1若不通入N2D.為了減少誤差，應(yīng)做不加含硫樣品的空白對照實驗10.下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）11.我國科學(xué)家研發(fā)了一種具有“氨氧化、析氫”雙功能的Zn-NH3電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（

A.放電時，負極反應(yīng)為Zn+4B.充電時，陰極室電解質(zhì)溶液pH增大C.復(fù)合石墨電極表面，充電時析出N2，放電時析出D.充電時，導(dǎo)線中每轉(zhuǎn)移6mol電子，陽極室溶液質(zhì)量減少28g12.化合物XYA.元素電負性：W>；YB.同周期元素中比X元素第一電離能大的有4種元素C.最高價氧化物的水化物的酸性：X>；ZD.E3W+13．一種利用含鈷廢料（主要成分為Co?O?，還含有少量SiO?、Fe?O?、Al?O?等雜質(zhì)）制備LiCoO?的工藝流程如下。下列說法錯誤的是（

）已知：常溫下，部分金屬離子沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe2?Fe3?Al3?Co2?開始沉淀的pH8.52.23.47.8完全沉淀[c（金屬離子）=1×10??mol·L?1]的pH10.03.04.59.4A．“酸浸”時不可用SO?代替H?O?B．由流程可知氧化性：Co（III）>；H?O?C．當(dāng)Fe3?與Al3?完全沉淀時，溶液中c（Al3?）：c（Fe3?）=103·?D．“高溫焙燒”時的化學(xué)方程式：414．聯(lián)氨（N?H?）又稱肼，是一種二元弱堿，其在水溶液中的分步電離平衡如下：NN常溫下，用0.100mol·L?1的鹽酸溶液滴定10.00mL濃度為0.100mol·L?1的聯(lián)氨水溶液（N?H?·H?O）。滴定過程中溶液的pOH[pOH=-lgc（OH?）]變化如圖所示（已知lg2≈0.3）。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．該滴定有兩個滴定突變，可分別選用甲基橙和酚酞作為指示劑B．P點溶液中有2c（OH?）+c（N?H??）+2c（N?H?·H?O）=2c（H?）+c（N?H?2?）C．滴定前，0.100mol·L?1的聯(lián)氨水溶液的pOH≈3.2D．當(dāng)c（N?H??）=c（N?H?2?），該點在N點和P點之間且靠近P點15．草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域。常溫下，通過下列實驗探究了草酸的性質(zhì)：實驗1：向10mL0.2mol/LH?C?O?溶液中滴入一定量0.2mol/LKOH溶液。混合溶液的pH與lgX[實驗2：向10mL0.2mol/LH2C2已知：25℃時，Ksp下列說法錯誤的是（

）A．實驗1，當(dāng)溶液中c(B．實驗1，當(dāng)溶液呈中性時：cC．實驗2，溶液中存在：2D．實驗2，溶液中無沉淀生成第Ⅱ卷非選擇題16．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。A、B、C、D、E、F、G、H代表8種前四周期元素，在周期表中的位置如下：請回答下列問題。（1）元素H在周期表中的位置是________________________。（2）A分別與C和F形成最簡單氫化物的鍵角大小順序為__________（化學(xué)式表示）；由C、D形成的某種化合物常用作供氧劑，其電子式為_______________。（3）上表中短周期的七種元素分別形成的單核離子中離子半徑最大的是_____________（填離子符號）。（4）下列事實能說明G元素的非金屬性強于F元素的是_________（填標(biāo)號）。a．G的單質(zhì)與F的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀b．G元素形成的簡單氫化物的酸性比F元素形成的簡單氫化物的酸性強c．F與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+2價，G與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+3價d．G與氫氣化合比F與氫氣化合更容易（5）Li①由圖可知，Li原子的第一電離能為__________kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為__________②下列描述的Li原子核外電子運動狀態(tài)中，能量最高的是______（填字母）。（6）鋰離子電池具有比能量大、用途廣等特點。如圖所示為一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)，電池反應(yīng)式為Li①放電時，b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。②充電時，a極接外電源的__________極。17.常溫下，幾種弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CHHHClONKa或1.8×Ka1=4.5×Ka1=1.0×4.0×1.8×（1）pH相等的下列溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小排列的順序是______________（用編號填寫）a.CH3COONab.Na（2）寫出少量CO2通入Na2HPO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________ （3）向氨水中加入NH4Cl至中性，測得此時c(（4）CN?能與Ag+生成[Agi.Agii.A①下列說法不正確的是__________（填標(biāo)號）。A.加入Na2SB.隨著c(CNC.溶液中存在cD.加水稀釋，反應(yīng)ii的平衡正向移動，c(②反應(yīng)2[Ag（5）由于CN?有劇毒，生產(chǎn)中常改用R2?提取Ag?。已知：Ag+([AgR]向1L0.1mol/LAgNO3溶液中加入Na2R固體，得到澄清溶液（溶液體積不變），溶液中Ag+、[已知：溶液中δ(①曲線__________（填標(biāo)號）表示Ag②m點c(18、電化學(xué)原理在實際生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）某公司開發(fā)出一種以Pt為電極的高效甲醇燃料電池，以該電池電解CuSO①工作時負極的電極反應(yīng)式為____________________。②通電一段時間后，向乙池所得溶液中加入0.3molCu(（2）沼氣的主要成分是CH4，還含有CO2、H2①需控制電解槽中陰極室pH>；7，其目的：____________________。②陽極室逸出CO2和__________（填化學(xué)式）；H2（3）鋰釩氧化物二次電池具有成本低、無污染等優(yōu)點，其工作原理可表示為V2O5①充電時B電極應(yīng)與直流電源的______（填“正極”或“負極”）相連。②碳棒上每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況112mL氣體，b區(qū)質(zhì)量增加__________g。③已知：金屬活潑性順序Fe>Co>Ni>Sn>Cu。若含鎳酸性廢水中含有19.高錳酸鉀生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢錳渣（主要成分為MnO2、KOH、MgO和Fe該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子FFMM開始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下問題：（1）MnSO（2）“反應(yīng)II”中硫鐵礦（FeS（3）“反應(yīng)III”的離子方程式為____________________________________。（4）“調(diào)pH”步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié)pH不低于____________。（5）檢驗“濾液1”中是否含有Fe（6）取m

g

MnSO4（M=151

g/mol）固體樣品，溶于適量水中，加硫酸酸化，用過量NaBiO3（難溶于水）將其完全氧化為MnO4?①達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。②樣品MnSO4的質(zhì)量分數(shù)為______________。（用m、a、c、武漢六中2025～2026學(xué)年度高二上學(xué)期第3次月考化學(xué)答案12345678910BDDCACDDCB1112131415DBCCD16、（14分）（1）第四周期第Ⅷ族（1分）（2）H2（3）S2?（4）acd（2分）（5）520（2分）498（2分）C（1分）（6）Li17、（14分）（每空2分）（1）