遂寧市高中2026屆高三一診考試化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？偡?00分。考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1N—14Cl—35.5Cr—52第Ⅰ卷（選擇題，滿分45分）一、單選題（共45分，每題3分）1．化學(xué)是美好生活的催化劑，衣食住行皆化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是A．我國(guó)研制的超級(jí)鋼具有優(yōu)異的強(qiáng)度和延展性，其中含碳量大于生鐵中的含碳量B．低壓法聚乙烯支鏈較多，無(wú)毒，較柔軟，常用于生產(chǎn)食品包裝袋等C．蘇打?qū)儆诖笞诨瘜W(xué)品，可用作食用堿D．冰敷袋中的主要成分為硝酸銨和水合碳酸鈉，主要是借助其物理變化中的吸熱來(lái)實(shí)現(xiàn)降溫、保鮮等用途2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示錯(cuò)誤的是A．用電子云輪廓圖示意鍵的形成：B．sp2雜化軌道示意圖：C．用電子式表示的形成過(guò)程：D．SO2的VSEPR模型：3．發(fā)藍(lán)工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNO2堿性溶液中，在其表面形成一層四氧化三鐵薄膜，其中鐵經(jīng)歷了如圖所示的轉(zhuǎn)化（假設(shè)NaNO2的還原產(chǎn)物均為NH3）,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)）A．1.8g15NH3含有的孤對(duì)電子為0.1NAB．1L1mol/LNaNO2溶液中陰離子總物質(zhì)的量大于1molC．反應(yīng)①中生成34gNH3時(shí)，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12NAD．足量的Fe與0.4L10mol/L硝酸溶液反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNO24．下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式中，正確的是A．碳酸氫鎂溶液和過(guò)量NaOH溶液的反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2COB．向Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量的SO2：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．用膽礬和石灰乳配制波爾多液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D．用氨水清洗附著在試管內(nèi)壁的AgCl：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O5．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶．利用甲圖在萃取過(guò)程中放氣B．利用乙圖制備并收集少量氨氣C．利用丙圖移取25.00mL的草酸D．利用丁圖證明苯與液溴的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)6．可根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推測(cè)其性質(zhì)，下列推測(cè)的性質(zhì)不合理的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)A植物油分子中含有碳碳雙鍵一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，提高其飽和度B丙烯醛的結(jié)構(gòu)：與足量溴水反應(yīng)的產(chǎn)物：C淀粉可表示為：淀粉可發(fā)生酯化反應(yīng)D順丁橡膠：硫化劑可將雙鍵打開(kāi)，形成二硫鍵(-S-S-)A．A B．B C．C D．D7．硒化鋅是一種重要光學(xué)材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，下列說(shuō)法正確的是A．A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，0），則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（1/4，3/4，3/4）B．Se位于元素周期表的p區(qū),其配位數(shù)為8C．Zn2+位于Se2-形成的八面體空隙中D．Zn2+與Se2-之間的最近距離為8．鋰離子電池常用的一種鋰鹽離子導(dǎo)體，其陰離子的結(jié)構(gòu)如下圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種同位素可用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代，四種元素中基態(tài)原子W未成對(duì)電子數(shù)最多。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Z<Y<XB．同周期中第一電離能大于W的元素有3種C．Y的單質(zhì)一定是非極性分子D．該鋰鹽的熔點(diǎn)低于Z的鋰鹽9．一種新型有機(jī)高分子型PVC熱穩(wěn)定劑——丙烯?；螂褰又郾揭蚁?AGPS)，其合成路線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．的單體中所有原子可能共平面 B．生成是氧化反應(yīng)C．生成的同時(shí)產(chǎn)生HCl D．在自然界中很容易降解10．利用色度傳感器探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：2NO2(紅棕色)?N2O4(無(wú)色)?H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器活塞的過(guò)程中氣體透射率T％隨時(shí)間t的變化（氣體顏色越深，透射率越?。?。下列說(shuō)法正確的是A．為拉伸注射器活塞的過(guò)程B．C點(diǎn)的反應(yīng)速率大于E點(diǎn)C．體系顏色深淺：D>F>HD．為平衡移動(dòng)的過(guò)程，平衡逆向移動(dòng)11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A．向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入過(guò)量的飽和氯水一段時(shí)間后溶液未變紅氧化性：Fe3+>Cl2B．常溫下，用PH試紙測(cè)定0.1mol/L某酸溶液的PHPH不等于1該酸為弱酸C．向2mL濃度均為0.1mol/LMgCl2和FeCl3的混合溶液中滴加2-4滴2mol/LNaOH溶液有紅褐色沉淀生成Ksp:Ksp(Fe(OH)3)<Ksp(Mg(OH)2)D．向分子式為C4H6的鏈狀有機(jī)物中滴加酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪色該有機(jī)物中一定含有碳碳雙鍵12．氧化鉛(PbO)在化工、電子、玻璃等多個(gè)工業(yè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料(Pb、、)和為原料，可以制備高純，其工藝流程如圖所示。已知：①“浸取”過(guò)程涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：、；②常溫下，、。下列說(shuō)法正確的是A．“浸取”過(guò)程中Fe2+是該總反應(yīng)的催化劑B．“浸取”步驟中的稀硫酸可以換成稀硝酸C．“濾液2”中：c(CO32-):C(SO42-)=3.4105D．“煅燒”步驟需用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等13．一種使用含氨基物質(zhì)(化學(xué)式為CM-NH2，CM是一種碳衍生材料)聯(lián)合Pd-Au催化劑儲(chǔ)氫，可能機(jī)理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過(guò)程中碳的價(jià)態(tài)發(fā)生變化B．使用含氨基物質(zhì)聯(lián)合Pd-Au可以加快反應(yīng)速率，但不能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率C．若用重氫氣（D2）代替H2,可能會(huì)有D2O或DCOO－

D．步驟II中N-H斷裂是吸熱過(guò)程14．一種高性能的光可充電水系鈉離子電池的工作原理如圖所示。充電時(shí)，在光照條件下，電極產(chǎn)生電子和空穴(，具有強(qiáng)氧化性)，驅(qū)動(dòng)兩極反應(yīng)而完成充電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，Na+從電極Ⅰ過(guò)膜移向電極ⅡB．充電時(shí),TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：3I--2e-=I3-C．放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極區(qū)離子數(shù)目減少了3molD．充電時(shí)，主要涉及三種能量形式的轉(zhuǎn)化15．常溫下，用濃度為0.1mol/L的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10ml濃度均為0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線如圖(忽略溶液混合后體積變化)。已知：[分布分?jǐn)?shù)：]。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中水電離的c(OH-):a<b<cB．NaHA的水解方程式：HA-+H2O?H2A+OH-C．HA-的Ka的數(shù)量級(jí)為10-8,V1<15D．點(diǎn)c：3c(HA-)+4c(A2-)>0.2mol/L第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）注意事項(xiàng)：1．請(qǐng)用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。2．二、非選擇題（本題共4題，共55分）16．（14分）某研究小組以為原料探究制備無(wú)水并進(jìn)一步制備新型CrN電子陶瓷的流程如下。已知：①熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，高溫下易被氧化。②光氣()沸點(diǎn)為8.2℃，有毒，易水解；沸點(diǎn)為76.8℃；CrN熔點(diǎn)為1650℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“熱反應(yīng)Ⅰ”制備無(wú)水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及A、E、F中加熱裝置省略)。①A裝置用于制取，反應(yīng)時(shí)需通的目的是▲。②實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閍→▲→h，i→b→c→d→e→f，g(填儀器接口字母，裝置可重復(fù)使用)。③“熱反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式為▲，A、E裝置先點(diǎn)燃▲（填A(yù)或E）處的酒精燈。④b處導(dǎo)管在實(shí)驗(yàn)中可能堵塞的原因是▲。⑤若光氣進(jìn)入D裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。（2）“熱反應(yīng)Ⅱ”制備新型CrN電子陶瓷實(shí)驗(yàn)部分裝置如圖(部分裝置省略)，反應(yīng)方程式為。①室溫下，用分析天平稱得基體質(zhì)量為，向基體中加入無(wú)水，稱得總質(zhì)量為，反應(yīng)完成后冷卻至室溫，經(jīng)處理稱得新型CrN電子陶瓷(含基體和CrN)總質(zhì)量為，計(jì)算CrN的產(chǎn)率為▲（列計(jì)算式）。②已知無(wú)水吸收水分可以形成暗綠色晶體。中存在的化學(xué)鍵有▲（填字母）。a．配位鍵

b．氫鍵

c．離子鍵

d．金屬鍵

e．共價(jià)鍵17．（15分）銦(In)是一種主要用于液晶顯示屏和半導(dǎo)體生產(chǎn)的重要稀有金屬。從鉛、鋅的冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的高銦煙灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3、SiO2)中提取銦的流程如圖：已知：①濾液中銦以In3+的形式存在，In3+與Al3+相似，易水解。②萃取劑HX可用H2A2表示,在酸性溶液中H2A2可萃取三價(jià)金屬離子：回答下列問(wèn)題：（1）49In基態(tài)價(jià)電子排布圖為：▲“氧化酸浸”時(shí)在加熱時(shí)，不能用濃鹽酸代替稀硫酸，原因是：▲（3）氧化酸浸：硫元素被氧化為硫酸根，①寫出In2S3反應(yīng)的離子方程式：▲。②過(guò)濾所得濾渣含MnO2和▲（填化學(xué)式）。（4）“凈化”加入H2C2O4的目的是：▲（5）使進(jìn)入有機(jī)相，萃取過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，平衡常數(shù)為?！拜腿　睍r(shí)萃取率的高低受溶液的影響很大，已知平衡常數(shù)K與萃取率(E%)的關(guān)系符合如下公式：。當(dāng)時(shí)，萃取率為50％，若將萃取率提升到90％，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的PH為▲(已知lg3=0.48，忽略萃取劑濃度的變化，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（6）整個(gè)工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：▲（填化學(xué)式）（7）“置換”步驟加入適量的鋅粉發(fā)生的主要的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：▲18．（14分）實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”是中國(guó)對(duì)國(guó)際社會(huì)的莊嚴(yán)承諾。關(guān)鍵在于二氧化碳如何資源化，其中利用CO2與CH4鎳基催化重整(DRM)技術(shù)制合成氣(CO和H2)是研究熱點(diǎn)之一，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)

?H1

=+247.4kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2

（1）為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，其定義為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變。對(duì)于穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)，其為零。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱?H2=▲kJ·mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則?S▲0(填“大于”“小于”或“等于”)。物質(zhì)CO2COH2O(g)（kJ·mol-1）-393.5-110.5-241.8（2）描述化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)常用三種方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算)。關(guān)于相同溫度下，反應(yīng)Ⅱ的三種平衡常數(shù)的數(shù)值▲（填“相等”或“不相等”）。（3）在恒溫恒容的條件同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是▲(填標(biāo)號(hào))。A．通入氮?dú)?，不能改變CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．混合氣體密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．使用高效催化劑能加快反應(yīng)速率和降低反應(yīng)的焓變D．反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能（4）在PMpa時(shí)，將CO2和CH4按等物質(zhì)的量充入密閉容器中，只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，分別在無(wú)催化劑及ZrO2催化下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①a點(diǎn)時(shí)有催化劑和無(wú)催化劑的CO2轉(zhuǎn)化率相等的原因是▲。②在PMPa、900℃、ZrO2催化條件下，將CO2、CH4、Ar按物質(zhì)的量之比1:1:2充入密閉容器，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ大于50％，解釋說(shuō)明原因：▲，此時(shí)平衡常數(shù)Kp=▲（以各氣體的分壓代替濃度計(jì)算；列出含ɑ、p的計(jì)算式）。（5）一種由離子交換樹(shù)脂和碳納米管構(gòu)成的復(fù)合薄膜，可同時(shí)傳導(dǎo)陰離子(HCO3-)和電子。利用該薄膜能有效富集空氣中的CO2。如圖所示，在薄膜a側(cè)通入空氣，b側(cè)通入氫氣，充分反應(yīng)后在b側(cè)得到高濃度的CO2。a側(cè)上的電極反應(yīng)式為▲。19．（12分）化合物ⅶ是一種合成抗癌藥物中間體，其合成路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）化合物iii的名稱為▲。（2）化合物vi的分子式是▲，芳香化合物X為化合物ⅶ的同分異構(gòu)體，在核磁共振氫譜上有3組峰，且能與溶液反應(yīng)無(wú)CO2放出，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。（3）關(guān)于上述合成路線，下列說(shuō)法正確的有▲（填選項(xiàng)字母，下同）。A．反應(yīng)⑥過(guò)程中涉及鍵的斷裂與鍵的形成B．化合物ⅳ是乙酸的同系物C．化合物ⅰ和ⅱ均能與NaOH溶液反應(yīng)D．化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一個(gè)手性碳原子（4）化合物ⅵ中存在的互變異構(gòu)，若要證明有vi＇的存在，可選用的實(shí)驗(yàn)方法是▲(填字母)。A．元素分析儀

B．紅外光譜儀

C．質(zhì)譜儀

D．與NaOH溶液反應(yīng)（5）結(jié)合上述合成路線，利用苯乙醇、乙醇和合成另一種重要合成藥物中間體ⅷ(),最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。

遂寧市高中2026屆高三一診考試化學(xué)試題參考答案第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分）題號(hào)12345678910答案CBDACBADAB題號(hào)1112131415答案CACBD第Ⅱ卷非選擇題(共55分）（1）①排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)生成的在高溫下被氧氣氧化，且可以促進(jìn)揮發(fā)，