2026高中化學(xué)絕句測試試卷及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________【試卷名稱】2026高中化學(xué)絕句測試試卷【考核對象】高中學(xué)生【題型分值分布】單選題（10題×2分=20分）填空題（10題×2分=20分）判斷題（10題×2分=20分）簡答題（3題×4分=12分）應(yīng)用題（2題×9分=18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．食鹽水B．不銹鋼C．氧氣D．水泥沙漿2.在常溫下，下列哪種溶液的pH值一定大于7？（）A．鹽酸B．醋酸溶液C．氨水D．硫酸銅溶液3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．NaCl+H?O→NaOH+HClB．CaCO?→CaO+CO?↑C．2H?+O?→2H?OD．Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A．Al?O?B．NaClC．HClD．Na?SO?5.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是（）A．甲烷的分子式為C?H?B．乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CHD．葡萄糖屬于無機(jī)物6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．用pH試紙測定溶液pH值時，將試紙直接伸入待測液中B．稀釋濃硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中C．過濾時，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁D．加熱試管時，試管口應(yīng)朝上傾斜7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B．原子中，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)C．原子序數(shù)等于核電荷數(shù)D．同位素原子具有不同的質(zhì)子數(shù)8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A．CO?B．SO?C．Na?OD．CaO9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是（）A．化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志B．升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等D．增大反應(yīng)物濃度一定能提高轉(zhuǎn)化率10.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．硫酸鋇在水溶液中能完全電離B．蔗糖在水溶液中能導(dǎo)電C．乙醇在水溶液中能導(dǎo)電D．純水能導(dǎo)電二、填空題（每空2分，共20分）1.氫原子核內(nèi)有個質(zhì)子，個中子，核外有個電子。2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鋁________，碳酸氫鈉________，甲烷________。3.將2molH?和1molO?在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H?的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時O?的物質(zhì)的量為________mol。4.用化學(xué)方程式表示鎂與稀鹽酸反應(yīng)：________。5.乙醇的分子量為________，其結(jié)構(gòu)簡式為________。6.pH值為2的溶液中，氫離子濃度為________mol/L。7.將1molNaOH溶解在1L水中，所得溶液的摩爾濃度為________mol/L。8.寫出二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。9.在溫度不變的情況下，增大壓強(qiáng)，氣體分子的平均自由程________（填“增大”或“減小”）。10.用化學(xué)方程式表示氯酸鉀分解制取氧氣：________。三、判斷題（每題2分，共20分）1.純凈物由一種元素組成，混合物由多種元素組成。（×）2.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸。（√）3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。（√）4.碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)。（√）5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。（√）6.乙烯和乙烷互為同分異構(gòu)體。（×）7.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。（√）8.酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸。（√）9.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。（√）10.電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電，非電解質(zhì)在水溶液中不能導(dǎo)電。（×）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.解釋為什么鈉在空氣中會變暗。3.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.將10gNaOH固體溶解在1L水中，計算所得溶液的摩爾濃度（NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）。2.有一個密閉容器，內(nèi)含2molCO?和3molH?O，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO?(g)+H?O(g)?H?CO?(aq)。已知該反應(yīng)在25℃時的平衡常數(shù)為1.8×10??，計算平衡時H?CO?的濃度。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.C（純凈物由一種物質(zhì)組成，氧氣是單質(zhì)）2.C（氨水是弱堿，pH>7）3.C（氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價變化）4.A（Al?O?是兩性氧化物，能與酸堿反應(yīng)）5.B（乙醇和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同）6.C（過濾時漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁防止飛濺）7.C（原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)）8.A（CO?與水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物）9.C（化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等）10.A（硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離）二、填空題1.1，0，12.Al?O?，NaHCO?，CH?3.0.44.Mg+2HCl→MgCl?+H?↑5.46，CH?CH?OH6.10?27.18.CO?+H?O?H?CO?9.減小10.2KClO?→2KCl+3O?↑三、判斷題1.×（純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成）2.√3.√4.√5.√6.×（乙烯為C?H?，乙烷為C?H?）7.√8.√9.√10.×（非電解質(zhì)如蔗糖在水中能微弱電離）四、簡答題1.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）。2.鈉在空氣中會與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（Na?O），導(dǎo)致表面變暗。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物表面積等。五、應(yīng)用題1.摩爾濃度計算：摩爾數(shù)=10g/40g/mol=0.25mol摩爾濃度=0.25mol/1L=0.25mol/L2.