1/22025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：選擇性必修1第1章-第2章第二節(jié)（人教版2019）。5．難度系數(shù)：0.606．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列日常生活情境與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．用較濃的白醋清洗水壺垢 B．糖果制作過(guò)程中添加著色劑C．夏天將食物放在冰箱中冷藏 D．面團(tuán)加酵母粉放在溫?zé)崽幇l(fā)酵2．下列說(shuō)法正確的是A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B．高溫煅燒石灰石既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)C．由

可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定D．已知

，

，則3．對(duì)于可逆反應(yīng)3X(s)+Y(g)2Z(g)+2Q(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(X)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5mol·L-1·min-1C．v(Z)=0.2mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6mol·L-1·min-14．某小組利用如圖裝置測(cè)定稀鹽酸和稀NaOH溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列敘述錯(cuò)誤的是A．上下移動(dòng)玻璃攪拌器能加快中和反應(yīng)B．杯蓋的作用是防止熱量散失，提高實(shí)驗(yàn)精確度C．如果用銅質(zhì)攪拌器，測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱會(huì)偏高D．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸實(shí)驗(yàn)，不會(huì)影響結(jié)果5．在一恒溫恒容容器中，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成2amolBB．B、C、D的濃度之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變6．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能7．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．對(duì)于反應(yīng)體系，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深B．在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5-15滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深C．氯水中存在的平衡：，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)暮?，溶液顏色變淺D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高的利用率9．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是。

A．反應(yīng)在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為B．反應(yīng)在0~10s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率比Y大C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%10．某溫度下，某氣相反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．減小壓強(qiáng)，平衡向生成X的方向移動(dòng)C．降低溫度，平衡向生成F的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大D．增大c(X)，則c(Y)和K增大11．對(duì)于可逆反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．，B．升溫，A的轉(zhuǎn)化率提高C．該式中化學(xué)計(jì)量數(shù)D．加壓時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12．一定量的鐵粉和水蒸氣在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。下列條件能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A．增加鐵粉的質(zhì)量 B．保持體積不變，充入，使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入，使容器的體積增大13．一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)

，后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得為，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．內(nèi)， B．該溫度下的平衡常數(shù)為4C．的轉(zhuǎn)化率為 D．平衡后升高反應(yīng)溫度，減小14．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②增加CO濃度；③減壓；④加催化劑；能使平衡正向移動(dòng)從而提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①② B．①③ C．②③ D．②④15．t℃時(shí)，一定量的混合氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol·L-1。其他條件不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測(cè)得B氣體的濃度為0.4mol·L-1。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)+b＜c+dB．重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體的濃度減小C．重新達(dá)到平衡時(shí)，D氣體的體積分?jǐn)?shù)減小D．重新達(dá)到平衡時(shí)，第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（13分）物質(zhì)變化和能量變化在化學(xué)研究中占據(jù)核心地位，它們不僅是化學(xué)反應(yīng)的基本特征，也是化學(xué)研究的重要對(duì)象。通過(guò)深入研究這些變化，可以更好地理解和利用化學(xué)反應(yīng)，為人類的生產(chǎn)和生活帶來(lái)更多的可能性。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法，不正確的是___________(填字母)。A．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定B．該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化D．不可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的能量變化(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知：共價(jià)鍵鍵能436247則鍵的鍵能為。(3)如圖是與反應(yīng)生成和的過(guò)程中能量變化示意圖。①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑，則對(duì)反應(yīng)熱(填“有”或“無(wú)”)影響。(4)金屬鈦()在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：i．直接氯化：ii．碳氯化：則反應(yīng)的。(5)“氧彈量熱儀”可以測(cè)定蔗糖的燃燒熱，“氧彈”是一個(gè)耐高溫高壓可通電點(diǎn)火的金屬罐，將蔗糖和足量氧氣充入“氧彈”中點(diǎn)燃，產(chǎn)生的熱量被“氧彈”外的水吸收，通過(guò)測(cè)定水溫的變化從而計(jì)算出蔗糖的燃燒熱。已知：蔗糖的質(zhì)量為；量熱計(jì)中水的質(zhì)量為，水的比熱容為；忽略金屬“氧彈”吸收的熱量。反應(yīng)前后所測(cè)水溫如下表。序號(hào)點(diǎn)火前溫度/℃燃燒后測(cè)得的最高溫度/℃120.7322.63220.7621.25320.7222.82①上述蔗糖燃燒放出的熱量Q=J。②請(qǐng)寫(xiě)出蔗糖燃燒的熱化學(xué)方程式：。17．（14分）甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。I．甲組：利用KMnO4與H2C2O4(草酸)在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2氣體的體積來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。(1)用離子方程式表示該反應(yīng)原理：。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)A溶液B溶液①②(2)盛裝A溶液的儀器名稱是。(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。Ⅱ．乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4與H2C2O4(草酸)在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)小組配制了以下3組溶液。實(shí)驗(yàn)123水/mL105X5104555時(shí)間/s4020-(4)實(shí)驗(yàn)3中X=。(5)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為。Ⅲ．丙組：通過(guò)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下。已知：實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度(℃)加入物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLV/mLV/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(6)根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是(填字母序號(hào))。(7)通常利用出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較反應(yīng)速率快慢的原因：。18．（14分）對(duì)SO2、NOx、CO2和CO進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。某溫度下，向恒容密閉容器中充入NO2、SO2發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。(1)①只改變下列某一反應(yīng)條件時(shí)，能使上述反應(yīng)速率加快的是(填序號(hào))。a．使用高效催化劑

b．向容器中充入氬氣

c．降低溫度

d．減小NO的物質(zhì)的量②下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．混合氣體的密度保持不變b．SO2的物質(zhì)的量保持不變c．容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變d．每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO(2)在體積為密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得、的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①反應(yīng)到達(dá)3min時(shí)，(填“>”“<”或“=”)。②0～5min內(nèi)，。③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為%(保留1位小數(shù))。④a、b、c三點(diǎn)中代表達(dá)到平衡的是，a點(diǎn)的正反應(yīng)速率(填>、<或=)b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。19．（14分）碳的回收和利用是碳中和的重要途徑。通過(guò)回收可以制備一些高附加值的產(chǎn)品，如甲醇()、甲酸()、甲醛()等。(1)已知：①

；②

；③

；④

?；瘜W(xué)鍵鍵能3435064134364651076根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(2)科學(xué)研究表明，用作催化劑，和反應(yīng)合成需經(jīng)歷三步：第一步：；第二步：；第三步：。從能量角度分析，催化劑作用是。(3)用和為原料合成的機(jī)理如圖所示?？偡磻?yīng)的正反應(yīng)(填“>”“<”或“=”)0，總反應(yīng)含個(gè)基元反應(yīng)，其中決定總反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為。

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷參考答案一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。123456789101112131415BDCDCBCADADCBBA二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（13分，除標(biāo)明外，其余每空2分）(1)BD(2)434(3)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH?=??252kJ/mol無(wú)（1分）(4)-223(5)6000c