2025-2026學年高二年級化學上學期第一次月考卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：專題一專題二（蘇教版選擇性必修。5．難度系數(shù)：0.65。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1CO第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)ΔH<0，反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法不正確的是A．過程I中2個HO都參加了反應(yīng)B．過程I、II中都有化學鍵斷裂C．過程III中有化學鍵形成D．使用催化劑增加了活化分子百分數(shù)2．反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．升高溫度B．將容器的容積縮小一半C．增加的量D．壓強不變，充入使容器容積增大3．銅板上的鐵鉚釘在潮濕環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕而生銹(如圖所示)。下列說法正確的是/A．銅板為負極B．鐵發(fā)生反應(yīng)：C．生銹過程電子由鐵經(jīng)水膜移向銅板D．鐵生銹還涉及反應(yīng)：4．在一定條件下，密閉容器中進行反應(yīng)：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（gNH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)HO的化學反應(yīng)速率為A．0．04mol/（L·s）B．0.06mol/（L·s）C．0．6mol／（L·s）D．0.8mol／（L·s）5．開發(fā)新材料、新能源，促進形成新質(zhì)生產(chǎn)力，與化學知識密切相關(guān)。下列說法正確的是A．最新款憶阻器存算一體芯片主要成分為B．冬奧會賽事服務(wù)用車使用氫燃料電池車代替普通燃油車，有利于實現(xiàn)“碳中和”C．跨臨界直冷制冰技術(shù)碳排放趨勢近于零，該技術(shù)過程屬于化學變化D．新型材料“碳納米泡沫”的微粒直徑為6-9nm，是一種膠體6(P＜P)2X(g)2Y(g)+Z(g)Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)(ψ)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖示，正確的是A．B．C．D．7．羰基硫()可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲，線蟲和真菌的危害。在恒容密閉絕熱容器中，一定溫度下將10molCO和a混合使之發(fā)生如下反應(yīng)：tmin達到平衡，CO物質(zhì)的量為，。下列說法正確的是/A．升高溫度，濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．當容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為8．體積恒定的2L密閉容器中加入CO(g)和HO(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH<0，反應(yīng)分別在不同的溫度和催化劑下進行，保持其他初始實驗條件不變，經(jīng)10min測得CO氣體轉(zhuǎn)化率如圖所示，T2溫度下兩曲線相交，下列說法正確的是A．相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高B．在A點時，反應(yīng)一定未達到平衡C．C點時，兩種催化劑下反應(yīng)速率相同，用水蒸氣表示速率為O)=0.02mol·L·minD．增大壓強對該反應(yīng)的速率無影響9．在化學學習過程中要樹立“變化觀念與平衡思想”。已知2SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-196kJ/mol，下列相關(guān)說法正確的是A．恒溫恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO，充分反應(yīng)后，放出196kJ的熱量B．密閉容器中該反應(yīng)達到平衡后，縮小容器體積，V逆減小，V正增大，平衡正向移動C．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，同時提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．升高溫度，V逆增大的程度比V正增大的程度更顯著10——表面氫化機理，該機理的示意圖如下。/已知：吸附在催化劑表面的物種用*表示第一步：(快)第二步：中間體(吸附在催化劑表面)(慢)第三步：中間體(快)下列說法錯誤的是A．在表面氫化機理中，第一步是的還原反應(yīng)B．上述三步中第二步為決定該化學反應(yīng)速率的步驟C．使用催化劑可增大活化分子百分數(shù)，提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．在表面*H原子與催化劑協(xié)同作用下，與表面*H反應(yīng)生成中間體11．在一剛性密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，若內(nèi)B減少了，則下列說法正確的是A．反應(yīng)達到平衡時B．容器內(nèi)氣體總密度不再改變是該反應(yīng)達到平衡的標志C．末時用B表示反應(yīng)速率為D．升高溫度能加快反應(yīng)速率主要是其使活化分子的能量明顯增加12．已知：3C(g)ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B．2時改變的條件：向容器中加入C/C．t2時改變的條件：升高溫度D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(I)13的密閉容器中充入和進行反應(yīng)：，后反應(yīng)達到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為。下列說法正確的是A．若再充入，Y的體積分數(shù)增大B．若平衡時，再投入稀有氣體氦(不參與反應(yīng))，平衡正向移動C．X的平衡轉(zhuǎn)化率為40％D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的14．下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是（）A．（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）B．（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C．（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D．（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）15．在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的CO2和H，主要發(fā)生下列反應(yīng)：達平衡時，CO2轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性(CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A．圖中曲線②表示平衡時CO的選擇性隨溫度的變化B．加入催化劑能提高CHOCH3的平衡選擇性進而提高產(chǎn)率/C．一定溫度下，增大，能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率D．T溫度下，產(chǎn)物中CO和CHOCH3的物質(zhì)的量相同16．用于檢測酒駕的酒精檢測儀工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A．該裝置能夠?qū)⒒瘜W能轉(zhuǎn)化為電能B．該電池的負極反應(yīng)式為：C．電池工作時，當電路中通過4mol電子時，有通過質(zhì)子交換膜從左向右遷移D．當呼氣中有46g的乙醇被反應(yīng)時，需要消耗標準狀況下氧氣22.4L第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17義。Ⅰ．已知反應(yīng)：①101kPa時，②稀溶液中，(1)下列結(jié)論中正確的是___________。A．碳的燃燒熱等于110.5B．①的反應(yīng)熱為221C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量Ⅱ．利用圖中所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：/①用量筒量取100mL0.50鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(2)儀器a的作用是___________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。(3)實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”)NaOH溶液的濃度為0.550.50的原因是___________。(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為，則的大小關(guān)系為___________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如圖：起始溫度t/℃終止溫度t/℃實驗序號鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。1812回答下列問題：Ⅰ．加氫法。反應(yīng)原理為：(1)已知：、、的燃燒熱分別為-283.0、-285.8、-890.31；/。則______。Ⅱ．加氫法。主要涉及如下反應(yīng)：i．ii．iii．(2)的產(chǎn)率出現(xiàn)了隨著溫度的升高先增大后減小的現(xiàn)象，如圖所示，推測其原因為________。(3)一定條件下，向密閉容器中充入和只發(fā)生反應(yīng)i，下圖表示某一條件(L)一定時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨另一條件(X)的變化關(guān)系，其中和X可分別代表壓強或溫度①______(填“>”或“<”)。②a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系為_______。(4)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入和只發(fā)生上述反應(yīng)ii和iii，達到平衡時，容器中為為，此時的濃度為_______，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)為_______。/1914分）一種光電催化系統(tǒng)脫硫(主要為)電池的工作原理如圖所示。工作時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴；雙極膜中解離的和，在電場作用下分別向兩極遷移?；卮鹣铝袉栴}：(1)雙極膜中解離的移向___________(填“”或“GDE”)電極。(2)負極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。(3)下列說法錯誤的是___________(填標號)。A．電池工作一段時間后，左室溶液pH逐漸增大B．理論上每生成1mol，雙極膜中有1mol解離C．理論上每脫1mol，需消耗1molD．空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動了脫硫與制備反應(yīng)的發(fā)生(4)用上述脫硫電池電解丙烯腈()可合成己二腈[]，反應(yīng)的化學方程式為，裝置如圖所示：①在___________(填“陰”或“陽”)極生成，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。②一段時間后，陽極室中稀硫酸的濃度將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③脫硫電池中每有11.2L(標準狀況)轉(zhuǎn)化為，理論上最多能生成己二腈的物質(zhì)的量為/___________mol。2012分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并加以利用，請回答下列問題：Ⅰ．高溫熱分解法：。(1)升高溫度，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)_______。(填“變大”“變小”或“不變”)(2)工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將HS與的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生HS熱分解反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入HS的平衡轉(zhuǎn)化率會_______(填“變大”“變小”或“不變”)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系說明理由：_______。Ⅱ．克勞斯法：已知：；。(3)用克勞斯法處理HS，若生成1molS(g)，放出熱量_______kJ。(4)用克勞斯法處理HS時，研究人員對反應(yīng)條件對S2產(chǎn)率的影響進行了如下研究。其他條件相同時，相同時間內(nèi)，S2產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。由圖可見，隨著溫度升高，S2產(chǎn)率先增大后減小，原因是_______。/

2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷參考答案一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。12345678910111213141516ACDBBBBBDCBBAACB二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17.（每空2分，共14分）(1)D(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)不相等確保鹽酸被完全中和(4)△H=△H＜△H3(5)-51.8182分，共12分）(1)(2)溫度低于時反應(yīng)未達到平衡，溫度升高反應(yīng)速率加快；溫度高于時反應(yīng)達到平衡，溫度升高，平衡逆