2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘，分值：100分）注意事項：1．本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一章、第二章1~2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6．難度系數(shù)：0.68?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．已知化學反應的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．斷裂鍵和鍵，放出akJ能量C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應的2．下列說法中錯誤的是A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B．對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而化學反應速率增大1/10C．升高溫度，可使反應物分子中活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應速率D．加入適宜的催化劑，可使反應物分子中活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應速率3．以為原料合成的相關(guān)反應為：①；②。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則共價鍵的鍵能是共價鍵鍵能/803414326464A．B．C．D．4．下列事實能說明反應物本身性質(zhì)是影響化學反應速率的決定性因素的是A．銀能與濃HNO3反應，而不與濃鹽酸反應B．Cu與濃HNO3反應的速率比與稀HNO3反應快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應D．Fe與熱的濃硫酸反應，而不與冷的濃硫酸反應5．可逆反應在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A．v(B)=0.4mol/(L·s)B．v(A)=5mol/(L·min)C．v(C)=0.2mol/(L·s)D．v(D)=6mol/(L·min)6．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含有少量的溶液中，H2O2分解機理為：慢快下列說法正確的是A．是該反應的催化劑B．反應的速率與濃度有關(guān)C．D．反應活化能等于7．丙二醇脫氧脫水反應的循環(huán)機理如圖所示。下列說法錯誤的是2/10A．若將原料換為乙二醇，有乙烯生成B．反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C．反應③屬于氧化還原反應D．降低了反應的焓變，加快了反應速率8．已知H2O(g)=H2O(1)ΔH=-Q1kJ?mol-1，C2H5OH(g)=C2H5OH(1)ΔH=-Q2kJ?mol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ?mol-1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為kJA．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q39．由于具有高毒性和腐蝕性，工業(yè)尾氣中的需要嚴格處理。在催化劑作用下氧化法脫硫的反應歷程如圖。已知表示過渡態(tài)。下列說法正確的是A．催化劑改變了活化能，使反應的平衡常數(shù)增大B．該歷程中決速步驟的反應為C．總反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．物質(zhì)的穩(wěn)定性：10．某小組探究KI與的反應，實驗條件對反應速率的影響，設計如下實驗，并記錄結(jié)果如下：編號溫度溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍色時間①1mL40s②1mL20s③1mL5s④1mL未見藍色下列說法正確的是3/10A．由實驗①②可知，增大，反應速率加快B．實驗②③是探究濃度對反應速率的影響C．在被氧化過程中，不參加反應D．由實驗①③④可知，溫度升高，反應速率越慢11．下列熱化學方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：B．下，將和置于密閉容器中充分反應生成，放熱，其熱化學方程式為：C．已知在下，燃燒生成水蒸氣放出熱量，其熱化學方程式為：D．時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為：12．在容積為2L的恒容密閉容器中，通入一定量的A，發(fā)生反應。溫度恒定為100℃時，體系中A和B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0~10s時段，反應速率為B．時刻體系內(nèi)為C．若，則反應達到平衡狀態(tài)D．欲測定A的相對分子質(zhì)量，應采用的適宜條件為高溫低壓13．為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設計和結(jié)論都正確的是4/10選影響方案設計現(xiàn)象結(jié)論項因素A壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡氣體顏色升高溫度，平衡向吸熱反應方向B溫度在熱水中變深移動催化向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1上層液體使用合適的催化劑可使平衡向正C劑溶液，水浴加熱逐漸減少反應方向移動D濃度向1mL0.1mol·L-1溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動14．向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應：，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．該反應低溫條件下自發(fā)B．增大體積，增大，減小C．投料比，且平衡常數(shù)D．當，溫度為時，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分（除標注外，每空2分）。15．（14分）能源是現(xiàn)代社會物質(zhì)文明的原動力，研究化學反應能量變化意義重大。回答下列問題：(1)下列反應中，屬于放熱反應的是___________5/10A．碳與反應B．鋁和氧化鐵反應C．受熱分解D．鋅與鹽酸反應(2)已知，在和101kPa下，部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W鍵鍵能391946803462193科學家發(fā)現(xiàn)了一種新的氣態(tài)分子()，有關(guān)反應為。在和101ka下，轉(zhuǎn)化為的熱化學方程式為，由此可知與中更穩(wěn)定的是(填化學式)。(3)甲醇是重要的能源以及化工原料。已知：(I)(Ⅱ(Ⅲ)時，甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為，反應中轉(zhuǎn)移個電子時，放出的熱量。(4)工業(yè)上利用和制甲醇：(Ⅳ)。①借助高分子選擇性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是。②下列關(guān)于反應IV的說法不正確的是(填序號)。A．有利于減少碳排放，體現(xiàn)了綠色化學思想B．降低溫度可提高含量，工業(yè)生產(chǎn)時應控制低溫C．充分反應后，放出熱量可能大于49kJD．當氣體密度保持不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)16．（15分）工業(yè)上常采用催化氧化的方法將轉(zhuǎn)化為，涉及反應如下：。部分化學鍵的鍵能如下表所示?；瘜W鍵6/10鍵能/()946498464回答下列問題：(1)氮氣和氧氣誰更穩(wěn)定，從化學鍵的角度簡述原因？。(2)的(填“<”、“>“或“=”)。(3)已知反應的能量變化如圖甲所示。其中加入了催化劑的能量變化曲線為(填“a”、“b”)；若，則(用含的代數(shù)式表示)。(4)用水吸收，并利用圖乙裝置，測定稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應的反應熱。①儀器A的名稱是，其作用為；隔熱層的作用為。②通過實驗測定稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成所釋放的熱量57.3kJ·mol-1(填“<”“>”或“=”)。③若實驗過程中未加杯蓋稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成的反應熱將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。17．（14分）中國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和。二氧化碳催化加氫制甲醇，涉及如下反應。Ⅰ．7/10Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：(1)反應的平衡常數(shù)(用平衡常數(shù)表示)，；一般認為反應通過反應和反應兩步來實現(xiàn)，若反應為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是(填標號)。A．B．C．D．(2)在體積可變的密閉容器中，以充入混合氣體，發(fā)生上述3個反應，測得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①根據(jù)圖像，由大到小的順序為。②不同壓強下，隨著溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率趨向交于M點，可能的原因是隨著溫度升高，逐漸以反應為主(填“”“Ⅱ或“Ⅲ，壓強對平衡的影響逐漸減小，平衡轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定。(3)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入和，發(fā)生上述3個反應，達到平衡時，容器中)為0.4mol，CO為0.2mol，此時的物質(zhì)的量濃度為，反應的8/10物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)(為用物質(zhì)的量分數(shù)替代濃度計算的平衡常數(shù))。18．（15分）I．某化學小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。(1)儀器b的名稱為是。(2)MnO2催化下H2O2分解的化學方程式為。(3)有如下實驗設計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗目的T/K催化劑濃度甲組實驗I作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實驗Ⅱ29810mL5%H2O2．某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min編號2.0mol?L-1H20.2mol?L-13mol?L-1稀H2C2O4溶液OKMnO4硫酸13.02.03.0V14.022.0V23.02.05.231.04.03.02.06.4(4)補全方程式：。(5)實驗過程使用了“控制變量法”，則V1=，V2=；根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。(6)該小組同學查閱已有的資料后，提出假設：生成物中的MnSO4為該反應的催化劑，請你幫助該小組同學完成實驗方案驗證假設。實室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試室溫下9/10驗管中加溶液顏編號2.0mol?L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol?L-1KMnO4溶液3mol?L-1稀硫酸入少量固體色褪至無色所需時間/min43.02.03.02.0_______t①再向試管中加入的少量固體的化學式為。②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是。10/10

2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1234567891011121314DACACBDDBACCBD二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（每空2分，共14分）(1)BD(2)(3)407kJ(4)被吸收，使平衡右移，提高了的利用率BD16215(1)定(2)<(3)bX+1266.8(4)玻璃攪拌器（1分）攪拌使溶液充分混合均